吉布斯自由能

吉布斯自由能Tag内容描述：<p>1、3. 真实溶液,3.1 二元系中组元的活度3.2 活度标准态与参考态3.3 不同标准态活度之间的关系3.4 标准溶解吉布斯自由能3.5 多元系溶液中活度系数Wagner模型3.6 正规溶液3.7 冶金炉渣溶液3.8 二元系组元活度系数的实验测定与计算,1,1.拉乌尔定律：（描述稀溶液中的溶剂及理想溶液中任何一组元蒸气压规律）对于一个二元系，在等温条件下，溶剂的蒸气压与其在溶液中该组分的摩尔分数成正比。Pi=Pi* Xi (XiXi 1)其中 Pi-组元i在气相中的蒸气压；Pi*-纯组元i的蒸气压；Xi-组元i在液相中的摩尔分数；XiXi 1-组元i服从拉乌尔定律的定义域。,3.1 二元。</p><p>2、32.4 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能2.4.1 为什么引入亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能从热力学第一定律和第二定律，我们分别得到了两个状态函数-内能和熵，为便于处理热化学问题，定义了辅助状态函数-焓。并得到了熵判据：但用熵判据判断过程的方向时,必须是隔离体系，或者是考虑环境的封闭体系,这很不方便。因此,有必要引入新的函数,利用体系自身的某种变化值判断其自发变化的方向,而不用考虑环境。为此亥姆霍兹和吉布斯分别定义了两个新的函数，这两个函数和焓一样，都是人为定义的辅助函数，不是热力学定律的直接结果,但它们都是体系自身。</p><p>3、一 氧化物的氧势及氧化物的稳定性 二 氧势图,3.4 氧化物的标准生成吉布斯自由能温度图,一 氧化物的氧势及氧化物的稳定性,1氧化物的稳定性 2氧化物的氧势,1氧化物的稳定性,化合物的相对稳定性可以用化合物的标准生成吉布斯自由能的大小来判断。由于各种氧化物中元素的价数不同，为了互相比较各氧化物的稳定性，故将氧化物的标准生成吉布斯自由能按一摩尔氧，而不是按一摩尔氧化物或一摩尔单质来计算。,2氧化物的氧势,若所有参加反应的物质均在标准态，则： Jmol-1 （3-26） 反应的标准平衡氧分压。 称为氧化物的氧势，它表示氧化物中氧逸出。</p><p>4、Spontaneous Reactions and Gibbs Free EnergyFree Energy the energy given off by a reaction that is available to do workspontaneous reaction a reaction that proceeds to form theproducts without outside intervention All spontaneous reactions release free energy and are said to be exergonic. ( - G ) Whether or not a reaction is spontaneous depends on its entropy and enthalpy.Entropy measure of the disorder of a system + S is favorable( S。</p><p>5、冶金物理化学 第三章 吉布斯自由能变化,Physical Chemistry of Metallurgy,冶金过程中，当几种物质在一起时， a.能否发生反应？ b.反应速率多大？ c.会发生怎样的能量变化？ d.到什么程度时反应达到平衡？ e.反应机理如何？ a, c, d 属于冶金热力学问题， b, e 属于冶金动力学问题。,冶金热力学及动力学,3.1 前言,1.1 冶金热力学需要回答的问题,计算给定条件下反应的吉布斯自由能变化G；根据G为正值或负值判断给定条件下反应能否自发地向预期方向进行。 计算给定条件下反应的平衡常数KP ，确定反应进行的限度。 分析影响反应标准吉布斯自。</p><p>6、金属氯化物的G-T图,曲线位置的高低表示了金属与氯反应时亲和力的大小。金属氯化物生成吉布斯自由能曲线在图中的位置越低，表示该金属氯化物的生成吉布斯自由能越负，它就越稳定而难于分解。而且，曲线位置处于下面的金属可以将曲线位置较上面的金属氯化物中的金属置换出来。例如在1273K温度下：,Mg+Cl2=MgCl2-）1/2Ti+Cl2=1/2TiCl4,由图9-1可见,MgCl2的生成吉布斯自由能曲。</p><p>7、苏州中学高一化学竞赛辅导讲义 2006-4-10吉布斯自由能和化学平衡1化学反应的方向性自然界发生的一切过程都必须遵循热力学第一定律，保持能量守恒。但在不违背热力学第一定律的前提下，过程是否发生，若能发生的话，将又会进行到什么程度，热力学第一定律却不能回答。本章从系统能量变化的角度讨论化学反应的方向性。1.1 自发过程在一定条件下不需要外界对系统作功就能自动进行的过程或反应称为自发过程或自发反应。相反，它们的逆过程或逆反应是非自发的。焓变不能作为化学反应自发性的判据。1.2 吉布斯自由能（1） 吉布斯自由能及自发过。</p><p>8、5亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 5亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 以熵变作为判据，要求是在孤立系统中，而实际中并不 多是孤立系统，因此，在计算须同时计算环境熵变。另 外，有些过程求热温商不太方便。为此，必须寻找更简 便、更实用的方法来作为过程的方向与限度的判据。 一、亥姆霍兹自由能 前面我们已经知道，克劳修斯不等式是: 由第一定律知道: 将。</p><p>9、第二章 化学反应的方向、速率和限度,第二章 化学反应的方向、速率和限度,第一节 化学反应的方向和吉布斯自由能变,2.1.1化学反应的自发过程,自发过程,例如: 水总是自动地从高处向低处流,铁在 潮湿的空气中易生锈。</p><p>10、______________________________________________________________________________________________________________ 吉布斯自由能 定义 G=HTS （Kj/mol) 吉布斯自由能相关书籍封面(1) G叫做吉布斯自由能。</p><p>11、亥姆霍兹自由能(Helmholtz free energy): F=U-TS,U 是系统的内能，T 是温度，S 是熵。（注意与吉布斯自由能的区别）吉布斯自由能(Gibbs free energy): G=H-TS,H为焓，S为熵，T为当前温度由于吉布斯自由能 G 可以表示为 G = F + pV，另有G = N，所以F = N pV；亥姆霍兹自由能的微分形式。</p><p>12、第二章化学反应的方向、速率和限度,第二章化学反应的方向、速率和限度,第一节化学反应的方向和吉布斯自由能变,2.1.1化学反应的自发过程,自发过程,例如:水总是自动地从高处向低处流,铁在潮湿的空气中易生锈。,例如。</p><p>13、化学反应的吉布斯自由能变化 谭远树 1化学反应的标准吉布斯自由能变化 化学反应的标准右布斯自由能变化DrGm0是反应产物与反应物都处于标准态下化学势之差 化学反应的吉布斯自由能变化DrGm是反应产物和反应物皆处于。</p><p>14、第 卷 第 期化 学 研 究中国科技核心期刊 年 月 重金属盐溶解 沉淀反应的吉布斯自由能变的定量估算 郭亚平 谢练武 中南林业科技大学 湖南 长沙 收稿日期 基金项目 国家环保部公益性行业科研专项资助项目 校青年基金。</p><p>15、物理化学中以吉布斯自由能为 主线的自发性与平衡的教学 李纯清 陶菲菲 绍兴文理学院 化学化工学院 浙江 绍兴 312000 摘 要 文章讨论了在相平衡 化学平衡 电化学以及表面化学教学中 以吉布斯自由能为主线 分析过程自。</p>