基础化学习题

基础化学习题Tag内容描述：<p>1、第四章 缓冲溶液 首 页 难题 解析 学生自 测题 学生自 测答案 章后习 题答案 难题解析 TOP 例4-1 现有1.0L缓冲溶液，内含 0.01mol H2PO4-、0.030mol HPO42-。 （1） 计算该缓冲溶液的pH ； （2） 往该缓冲溶液中加入0.005 0 mol HCl 后，pH 等于多少？ 析 题设缓冲系：H 2PO4- HPO42-+ H+，用公式 pHpK a+lg 计算。若加入)PO(H42n HCl，H +与HPO 42- 反应生成H 2PO4-。 解 （1）根据H 3PO4: pKa1=2.16; pKa2=7.21; pKa3=12.32 pHpK a+lg =7.21+lg =7.68)PO(42nmol01.3 （2）加入0.005 0 mol HCl后： pHpK a+lg =7.21+lg = 7.42)(H42n0.5ol。</p><p>2、1 第八章 氧化还原反应与电极电位 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题解答 难题解析 例 8-1 写出并配平下列各电池的电极反应、电池反应，注明电极的种类。 （1） (-) Ag(s)AgCl(s) HCl(sln)Cl2(100kp)Pt(s) (+) （2） (-) Pb(s)PbSO4(s)K2SO4(sln)KCl(sln)PbCl2(s)Pb(s) (+) （3） (-) Zn(s)Zn2+(c1)MnO4-(c2), Mn2+(c3), H+(c4)Pt(s) (+) （4） (-) Ag(s) | Ag+ (c1) Ag+(c2) Ag(s) (+) 分析 将所给原电池拆分为两个电极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，写出 正、负极反应式，由正极反应和负极反应相加构成电池反应。</p><p>3、泸州医学院基础化学试题库第二章 原子结构一、 选择题1、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（ ）A、n B、n、l、m C、n、l、m、ms D、n、l2、在多电子原子中，决定电子原子轨道的量子数为（ ）A、n B、n、l、m C、n、l、m、ms D、n、l3、在多电子原子中，决定电子运动状态的量子数为（ ）A、n B、n、l、m C、n、l、m、ms D、n、l4、下列多电子原子能级能量最高的是（ ）A、n=1，l=0 B、n=2，l=0 C、n=4，l=0 D、n=3，l=25、下列各元素的基态原子的电子排布式违背了能量最低原理的是（ ）A、C 1s22s32p1 B、Li 1s22p1C、N 1s22s22px22。</p><p>4、1 基础化学（第基础化学（第 3 版）版） 思考题和练习题解析思考题和练习题解析 第一章 绪 论 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？ 答：（略） 2. “1 mol 硫酸的质量是 98.0g” ，对吗？ 答：错误！未指明基本单元，正确说法是 1 mol H2SO4的质量是 98.0g 或 1 mol (1/2) (H2SO4)的质量是 49.0g 。 3. 0.4 mol H2SO4溶解于水，配成 500 m L 溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H2SO4) = 0.8 molL-1 B. c(H2SO4) = 0.8 molL-1 2 1 C. c (H2SO4) = 0.4 molL-1 D. 硫酸的浓度为 0.8 molL-1 2 1 答；正确的是 A。根据。</p><p>5、第二章 稀溶液依数性 练习题 一、是非题（共10题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（ ）2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（ ）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（ ）4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（ ）5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。（ ）6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（ ）7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一。</p><p>6、第三章电解质溶液首 页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析 TOP 例3-1 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH值为4.66，溶液的渗透浓度为200 mmolL-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的浓度各为多少？(2)若此 NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少？ (已知H3PO4：pKa1=2.16；pKa2=7.21；pKa3=12.32)分析 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。(2)NaOH和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗。</p><p>7、第 1 页 共 33 页 答案参见我的新浪博客：http:/blog.sina.com.cn/cty1009 绪言习题绪言习题 1. 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？ 2. 2. “1 mol 硫酸的质量是 98.0g” ，对吗？ 3. 3. 0.4 mol H2SO4溶解于水，配成 500 mL 溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H2SO4) = 0.8 molL-1 B. c(1/2) (H2SO4) = 0.8 molL-1 C. c(1/2) (H2SO4) = 0.4 molL-1 D. 硫酸的浓度为 0.8 molL-1 4. 4. 下列说法正确的是 A. “1 mol O”可以说成“1 mol 原子 O” B. 1 摩尔碳 C 原子等于 12 g C. 1 L 溶液中含有 H2SO4 98 g，该溶。</p><p>8、羁芈蒁螄肃肁莇螄螃芇芃蒀袅聿腿葿羈芅蒇蒈蚇肈蒃蒈袀莃荿蒇羂膆芅蒆肄罿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆薃罿膃节薂蚈羅膈薂螀膁薆薁羃羄蒂薀肅艿莈蕿螅肂芄薈袇芇膀薇罿肀葿蚆虿芆莅蚆螁聿芁蚅袄芄芇蚄肆膇薆蚃螆羀蒂蚂袈膅莇蚁羀羈芃蚀蚀膃腿螀螂羆蒈蝿袄膂莄螈羇羅莀螇螆芀芆螆衿肃薅螅羁芈蒁螄肃肁莇螄螃芇芃蒀袅聿腿葿羈芅蒇蒈蚇肈蒃蒈袀莃荿蒇羂膆芅蒆肄罿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆薃罿膃节薂蚈羅膈薂螀膁薆薁羃羄蒂薀肅艿莈蕿螅肂芄薈袇芇膀薇罿肀葿蚆虿芆莅蚆螁聿芁蚅袄芄芇蚄肆膇薆蚃螆羀蒂蚂袈膅莇蚁羀羈芃蚀蚀膃腿螀螂羆蒈蝿袄膂莄螈羇羅莀螇螆芀。</p><p>9、目 录第一章 绪 论 1第二章稀溶液的依数性 8第三章 电 解 质 溶 液 14第四章 缓冲溶液 31第五章 酸 碱 滴 定 50第八章 氧化还原反应与电极电位62第九章 原子结构和元素周期律73第十章 共价键与分子间力习题答案82第十一章 配位合物 88第十二章 可见分光光度法和紫外分光光度法100模 拟 试 题 一 108模 拟 试 题 二113第一章 绪 论习 题 解 答3求0.01kgNaOH、0.100kg(Ca2+)、0.100kg(Na2CO3)的物质的量。解：NaOH、Ca2+和Na2CO3的摩尔质量分别为：M（NaOH）= 40gmol-1 M。</p><p>10、1 第十一章后习题解答第十一章后习题解答 1. 区别下列名词： (1) 内层与外层 (2) 单齿配体与多齿配体 (3) d2sp3杂化和 sp3d2杂化 (4) 内轨配合物和外轨配合物 (5) 强场配体和弱场配体 (6) 低自旋配合物和高自旋配合物 解 （1）配合物的内层是由中心原子提供杂化轨道，配体中配位原子提供孤对电子，通过配位键 形成的配离子。与配离子带相反电荷的离子称为配合物的外层。 （2）只含有一个配位原子的配体称为单齿配体，如 NH3，H2O，OH-，F -等。含有两个或两个以上 配位原子的配体称为多齿配体，如：乙二胺，EDTA 等。 （3）以 2 个（n-1）。</p><p>11、习 题 答 案第一章 绪论1、求0.010kgNaOH、0.100kg（Ca2+）、0.10kg（Na2CO3）的物质的量。解：（1）m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40gmol-1n(NaOH) = = 0.25 (mol)（2）m(Ca2+) = 0.100kg M(Ca2+) = 40gmol-1n(Ca2+) = = 5.0(mol)（3）m(Na2CO3) = 0.10kg M(Na2CO3) = 53gmol-1n(Na2CO3) = = 1.89 (mol)2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位 （4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.010-3 2位3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1。</p><p>12、第二章后习题答案 习题1. 水在20时的饱和蒸气压为2.34 kPa 。若于100g水中溶有10.0 g蔗糖(Mr= 342)，求此溶液的蒸气压。解 根据 , 2. 甲溶液由1.68 g蔗糖(Mr=342)和20.00 g水组成，乙溶液由2.45 g （Mr= 690）的某非电解质和20.00 g水组成。在相同温度下，哪份溶液的蒸气压高？将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里，时间足够长，两份溶液浓度会不会发生变化，为什么？当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？解 (1) 溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。（2）乙溶液浓度变浓, 甲溶液浓度变稀。因为浓度不同的溶液置于同一密闭容。</p><p>13、思考与习题一、填空题：1.可逆反应 2A(g) + B(g) 2C(g) ；rH m 0 。反应达到平衡时，容器体积不变，增加B 的分压，则C的分压 ___增大_______，A的分压 ___减小________ ；减小容器的体积，B的分压 _____减小______， K___不变________。2.由N2和H2合成NH3的反应中，rH m 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将________减小 _____，逆反应速率将___减小__________，平衡将向___右 _____方向移动。 3.一定温度下，反应 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2 (g) 达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将____不 ___。</p><p>14、教材习题答案第一章 习题答案1答：能量单位J、质量单位g、长度单位nm、温度单位、属于SI单位；其他不是。2答：SI基本单位：m、kg、s、A、K、mol、cd。3答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。 第二章习题答案1. 解： 根据 2解：3解：4解：Tf = -1.855. 解：6. 解：用两种方法计算该物质的相对分子质量基本相同。7. 答： 若把一小块冰放到0的水中，因为0是水的凝固点，此时固液相处于平衡状态，可以共存，所以冰不会融化。。</p><p>15、第二章 稀薄溶液的依数性首 页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析 TOP 例2-1 已知异戊烷C5H12的摩尔质量M(C5H12) = 72.15 gmol-1，在20.3的蒸气压为77.31 kPa。现将一难挥发性非电解质0.0697g溶于0.891g异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa。（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult定律中的常数K；（2）求加入的溶质的摩尔质量。分析 Raoult定律中的常数K= p0MA，注意p0是溶剂异戊烷的蒸气压。解 （1） K = p0MA对于异戊烷有 K = p0MA = 77.31 kPa72.15 gmol-1=5578 kPagmol-1 = 5.578 kPakgmol-1（2）例2。</p><p>16、习题解答（第一章 物质结构基础）思考与习题1填空题（1）原子核外电子运动具有波粒二象性、能量变化不连续的特征，其运动规律可用量子力学来描述。（2）当主量子数为3时，包含有 3s 、 3p 、 3d 三个亚层，各亚层为分别包含 1 、 3 、 5 个轨道，分别能容纳 2 、 6 、 10 个电子。（3）同时用n、l、m和ms四个量子数可表示原子核外某电子的 运动状态 ；用n、l、m三个量子数表示核外电子运动的一个 轨道 ；而n、l两个量子数确定原子轨道的 能级 。（4）改错原子核外电子分布违背哪条原则正确的电子分布式5B1s22s3泡利不相容原理1s22s22p116S。</p><p>17、基础化学练习卷单项选择题 1、下列哪个英语组合表示溶度积 A、solubility product B、solubility C、ion product D、dissolution 2、根据酸碱质子理论，下列物质只能为酸的是 A、HCO3 B、H2O C、NH4+ D、Ac3、下列各组分子或离子中，不属于共轭关系的是A、HCl Cl- B、H2CO3 CO32-C、NH4+ NH3 D、H2O OH-4、下列多电子能级在填充电子时能量最高的是：A、n=4，l=0 B、n=4，l=1 C、n=3，l=2 D、n=2，l=15、下列反应不属于酸碱质子理论中酸碱反应的是 A、NH3 + HCl = NH4Cl B、HAc + H2O = H3O + + AcC。</p><p>18、第一章 稀溶液的依数性 一、思考题 1.解释下列名词 拉乌尔定律 饱和蒸气压 渗透压 渗透压定律 渗透浓度 晶体渗透压 胶体渗透压 渗透现象 2.何谓Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化。</p><p>19、九年级化学第三单元基础习题 用如图所示的装置测定空气中氧气的含量。广口瓶内装有少量的水，剩余的体积分为五等份，并用橡皮筋做好记号。实验时，点燃放在燃烧匙中的________（填“碳”“硫”“红磷”或“铁丝”。</p>