基础化学习题04

第四章 缓冲溶液 首 页 难题 解析 学生自 测题 学生自 测答案 章后习 题答案 难题解析 TOP 例4-1 现有1.0L缓冲溶液，内含 0.01mol H2PO4-、0.030mol HPO42-。 （1） 计算该缓冲溶液的pH ； （2） 往该缓冲溶液中加入0.005 0 mol HCl 后，pH 等于多少？ 析 题设缓冲系：H 2PO4- HPO42-+ H+，用公式 pHpK a+lg 计算。若加入)PO(H42n HCl，H +与HPO 42- 反应生成H 2PO4-。 解 （1）根据H 3PO4: pKa1=2.16; pKa2=7.21; pKa3=12.32 pHpK a+lg =7.21+lg =7.68)PO(42nmol01.3 （2）加入0.005 0 mol HCl后： pHpK a+lg =7.21+lg = 7.42)(H42n0.5ol.1l3 例 4-2 柠檬酸（缩写 H3Cit）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。如用 500mL 的 0.200 molL-1 柠 檬酸，须加入 0.400 molL-1 的 NaOH 溶液多少毫升，才能配成 pH 为 5.00 的缓冲溶液？（已知柠檬酸 的 pKa1=3.14， pKa2= 4.77，p Ka3=6.39） 析 要配 pH5.00 的缓冲溶液，应选 pKa2，缓冲系 NaH2Cit-Na2HCit，用 NaOH 与 H3Cit 完全反应生 成 NaH2Cit，再与 NaH2Cit 部分反应生成 Na2HCit。 解 设 H3Cit 全部转化为 NaH2Cit 需 NaOH 溶液 V1 mL： 0.200 molL-1500 mL = 0.400 molL-1V1 mL 解得： V1 = 250 设 NaH2Cit 部分转化，组成 NaH2CitNa 2Hcit 缓冲系，需 NaOH 溶液 V2 mL： NaH2Cit + NaOH Na2HCit + H2O n（Na 2HCit）= 0.400 molL -1V2 mL= 0.400V2 mmol n（NaH 2Cit）= 0.200 molL -1500 mL0.400 molL -1V2 mL 2 = (1000.400 V 2)mmol pH = pKa2 + lg = 4.77lg = 5.00)CitNaH(2n)mol0.4-(12V 解得： V2 = 157 共需加入 NaOH 溶液的体积： V1 mL + V2 mL = 250 mL + 157 mL = 407 mL 例4-3 今有500mL总浓度0.200 molL -1、pH4.50的HAcNaAc缓冲溶液，欲将pH 调整到4.90，需加 NaOH多少克？调整后缓冲溶液的缓冲容量是多少？ 解 查表得HAc 的pK a= 4.76，在 pH4.50的缓冲溶液中： 4.50 = 4.76 + lg (HAc)NaL0.2mol -1 解得 c（HAc ）= 0.130molL -1 c（NaAc）= 0.200 molL -10.130 molL -1= 0.070molL-1 加入固体 NaOH mg： 4.90 = 4.76 + lg 1-1- - -molg40L5.ol30.7 解得： m = 0.92 在 pH4.90 的缓冲溶液中： HAc = 0.130 molL-1 = 0.084molL-1L50.olg40921- Ac- = 0.070 molL-1 = 0.116molL-1.ml1- 缓冲容量为： = = = 0.112 molL-1AcH2.301-1-L0.6ol0.84olm23 例 4-4 用 0.025 molL-1 的 H3PO4 和 0.10 molL-1 的 NaOH，配制 pH7.40 的缓冲溶液 100 mL，求 所需 H3PO4 和 NaOH 的体积比。 解 缓冲系为 NaH2PO4-Na2HPO4。设需 H3PO4 体积 V1 mL，NaOH 体积 V2 mL。 n(H3PO4) = 0.025 molL-1V1 mL = 0.025V1 mmol n(NaOH) = 0.10 molL-1V2 mL = 0.10V2 mmol H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O 3 反应前 0.025V1mmol 0.10V2mmol 反应后 (0.10V2-0.025V1) mmol 0.025V1mmol NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O 起始 0.025V1mmol (0.10V2-0.025V1) mmol 平衡时 0.025V1-(0.10V2-0.025V1)mmol (0.10V2-0.025V1) mmol = (0.050V1-0.10V2) mmol pH = pKa + lg = 7.21 + lg = 7.40PONH(4nmol)0.5.(1212 21 学生自测题 TOP 判 断题 选择题 填空题 问答题 计 算题 一、判断题（对的打，错的打，共 10 分） 1. 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持 pH 绝对不变的溶液。 （ ） 2. 缓冲溶液被稀释后，溶液的 pH 基本不变，故缓冲容量基本不变。 （ ） 3. 混合溶液一定是缓冲溶液。 （ ） 4. 缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。 （ ） 5. 缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲对的 pKa 越接近缓冲溶液的 pH 时，该缓冲溶液的缓冲容量 就一定越大。 （ ） 6. HAc 溶液和 NaOH 溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是 NaOH 比 HAc 的物质的量适当过量。 （ ）1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 7. 由 HB 和 NaB 组成的缓冲溶液， HB 和 B-的平衡浓度近似等于 c(HB)和 c(NaB)。 （ ） 8. 因 NH4Cl NH3H2O 缓冲溶液的 pH 大于 7, 所以不能抵抗少量的强碱。 （ ） 9. 同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有 pH=pKa 的溶液，缓冲容量最大。 （ ） 10. 0.1molL-1 的 KH2PO 和 0.05 molL-1 的 NaOH 以等体积混合，可以配制成缓冲溶液。 （ ） 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题 1 分，共 22 分） TOP 4 1. 0.1 molL-1 NH3H2O (Kb=1.810-5)40.00mL与0.10 molL -1HCl20.0mL混合，所得溶液的值为 （ ） A. 1.79 B. 2.25 C. 4.75 D. 6.75 E. 9.25 2. 下列公式中有错误的是 （ ） A. pH=pKa+lg B-/HB B. pH=pKalgHB/B - C. pH=pKa+lgn(B)/n(HB) D. pH=pKalgn(B)/n(HB) E. pH=lg(K w/Kb)+lgB-/HB 3. 用H 3PO4(pKa1=2.12，pK a2=7.21，pK a3=12.67)和NaOH 所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分 是 （ ） A. H2PO4- B. HPO42- C. H3PO4 D. H3O+ E. H2O 4. 与缓冲容量有关的因素是 （ ） A. 外加酸量 B. 总浓度 C. Ka或K b D. 外加碱量 E. 温度 5. 0.100 molL-1HAc加入等体积 NaOH溶液配成的缓冲溶液，其最大的缓冲容量单位是mol/(LpH) 是 （ ） A. 0.576 B. 0.20.576 C. 0.10.576 D. 0.050.576 E. 0.576/2 6. 欲配制pH9.0的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的 （ ） A. 邻苯二甲酸（pK a12.89；pK a25.51） B. 甲胺盐酸盐（pK a10.63） C. 甲酸（pK a3.75） D. 氨水（pK b4.75） E. 硼酸 （pK a9.14） 7. 影响缓冲容量的主要因素是 （ ） A. 缓冲溶液的pH值和缓冲比 B. 弱酸的pK a和缓冲比 C. 弱酸的pK a和缓冲溶液的总浓度 D. 弱酸的pK a和其共轭碱的 pKb E. 缓冲溶液的总浓度和缓冲比 8. 下列各组中两溶液的pH相等的是 （ ） A. 0.500 molL-1NaH2PO4与该溶液稀释一倍后所得溶液。 B. c(HAc)0.100 molL-1的溶液与c(1/2 H 2SO4)0.100 molL -1的溶液。 C. 0.100 molL-1 NaH2PO4溶液与0.100 molL -1 Na2HPO4溶液 5 D. pH4.0的缓冲溶液与0.001molL -1 HCl E. 0.2 molL-1NH3和0.15 molL -1HCl 9. 下列各组分等体积混合的溶液，无缓冲作用的是 （ ） A. 0.2 molL-1邻苯二甲酸氢钾和等体积的水 B. 0.2 molL-1 HCl和0.2 molL -1 NH3H2O C. 0.2 molL-1 KH2PO4和0.2 molL -1 Na2HPO4 D. 0.01 molL-1 NaOH和0.2 molL -1 HAc E. 0.01 molL-1 CH3CHOHCOOH 和0.01 molL -1 CH3CHOHCOONa 10. 下列各组溶液中，能以一定体积比组成缓冲溶液的是 （ ） A. 浓度均为0.1 molL -1的NaAc 溶液和HAc 溶液 B. 浓度均为0.1 molL -1的NaOH溶液和HCl 溶液 C. 浓度均为0.1 molL -1的NaOH溶液和NH 3溶液 D. 浓度均为0.1 molL -1的HAc溶液和HCl溶液 E. 浓度均为0.1 molL -1的NaOH溶液和H 2SO4溶液 11. 欲配制=4.50的缓冲溶液，若用HAc及NaAc 配制，则c （HAc）及c（NaAc）的浓度之比为(HAc 的pK a4.76) （ ） A. 4.76/1 B. 1/4.76 C. 4.50/1 D. 1/1.78 E. 1.78/1 12. 1.0L溶液中含有6.0g HAc和4.1g NaAc ，已知 Mr(HAc)=60gmol-1 pKa=4.76 Mr(NaAc)=82 gmol-1， 此溶液的pH为 （ ） A. 2.46 B. 3.46 C. 3.76 D. 4.46 E. 4.76 13.向 0.030 molL-1 HAc (pKa=4.76)溶液中加入 NaAc 晶体,使 NaAc 的浓度为 0.100 molL-1，则溶液 的 pH 接近于 （ ） A. 5.72 B. 5.28 C. 4.75 D. 4.23 E. 2.87 14.下列各缓冲缓冲容量最大的是溶液 （ ） A. 500mL 中含有 0.15mol HAc 和 0.05mol NaAc B. 500mL 中含有 0.05mol HAc 和 0.15mol NaAc C. 500mL 中含有 0.1mol HAc 和 0.1mol NaAc 6 D. 1000mL 中含有 0.15mol HAc 和 0.05mol NaAc E. 1000mL 中含有 0.1mol HAc 和 0.1mol NaAc 15.人体血浆中最重要的抗酸成分是 （ ） A. H2PO4- B. HPO42- C. HCO3- D. H2CO3 E. Hn1 P- 16人体血液的 pH 值总是维持在 7.357.45 这一狭小的范围内。其中主要原因是由于 （ ）1. E 2. D 3. B 4. B 5. D 6. D 7. E 8. C 9. B 10. A 11. E 12.E 13. B 14. C 15. C 16. A 17. E 18. B 19. B 20. A 21. E 22. A A. 血液中的HCO 3-和H 2CO3只允许维持在一定的比率范围内 B. 人体内有大量的水分（约占体重的70） C. 排出的CO 2气体一部分溶在血液中 D. 排出的酸性物质和碱性物质溶在血液中 E. 新陈代谢产生的酸碱等量溶在血液中 17.下列有关缓冲溶液的叙述中,错误的是 （ ） A. 总浓度一定时,缓冲比为1 时,值最大 B. 缓冲对的总浓度越大， 越大 C. 缓冲范围大体上为pK a1 D. 缓冲容量越大,溶液的缓冲能力越强 E. 缓冲溶液稀释后,缓冲比不变,所以pH 不变, 也不变 18.某缓冲溶液的共轭碱的K b=1.010-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是 （ ） A. 68 B. 79 C. 57 D. 56 E. 58 19.下列叙述错误的是 （ ） A. 中和同体积同浓度的 HAc 和 HCl，所需碱量是相同的 B. 由 H2CO3 的解离平衡，可知溶液中H +和CO 32-的比值21 C. 血液中HCO 3-和CO 32-的比值大于 10/1，但由呼吸作用和肾的生理功能的补充或调节，使 HCO3-和 CO2(溶解) 的浓度保持相对稳定而使血浆中的碳酸缓冲系具有缓冲能力 D. 某弱酸溶液越稀, 其电离度越大 E. 强电解质溶液无离解常数，但可以有溶度积常数 20.人体血浆存在的缓冲对中的共轭碱是 （ ） 7 A. HCO3- B. H2CO3 C. CO32- D. H2PO4- E. PO43- 21.下列各对溶液中,等体积混合后为缓冲溶液的是 （ ） A. 0.1 molL-1 NaOH 和 0.05molL-1 H2SO4 B. 0.1 molL-1 NAc 和 0.05 molL-1 K2SO4 C. 0.1 molL-1 HAc 和 0.05 molL-1 NaCl D. 0.1 molL-1 HAc 和 0.1 molL-1 NaOH E. 0.1 molL-1 NaAc 和 0.05 molL-1 HCl 22. 将下列各对溶液等体积混和后，不是缓冲溶液的是 （ ） A. 0.1 molL-1 NaAc与0.1 molL -1 NaCl B. 0.2 molL-1NH3和0.1 molL -1 HCl C. 0.2 molL-1H3PO4和0.1 molL -1NaOH D. 0.2 molL-1Na2CO3和0.2 molL -1NaHCO3 E. 0.1 molL-1H3PO4 和 0.3 molL-1NaOH 三、填空题（每空 1 分，共 26 分） TOP 1. H2CO3 和 HCO3- ；H 2CO3 HCO3- + H+ 2. pH 值基本不变； 共轭酸碱对 3. H2PO4- HPO42- ; HPO42- 4. 不；公式中的溶液用的是浓度，没有用活度，即没有考虑离子强度的影响。 5. 缓冲；缓冲范围 6. H3PO4； HPO42- 7. HPO42-；H 2PO4-；0.0384 8. 8.2510.25；0.05 molL -1 9. 3.24；0.23 10. 过小；0.050.2 11. 7.357.45；酸中毒；碱中毒 12. 6.30；6.10 1. 血液中的共轭酸碱对主要是 ，两成分之间的反应式为 。 2. 能抵抗外加的少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持 的溶液称为缓冲溶液。按照酸碱质子 8 理论，通常的缓冲溶液是由浓度不太小的 组成的。 3. 已知 HAc、 H2PO4-和 NH4+的 pKa 分别为 4.76、7.21 和 9.25。若欲配制与正常人血浆 pH 相同的 缓冲溶液，应选用的缓冲系为 ，其中抗酸成分是 。 4. 用公式pH=pK a+lgB/HB来计算缓冲溶液的pH ，结果 准确，主要原因是 。 5. 一般 pH=pKa 1 为缓冲作用的有效区间称为 溶液的 。 6. 可与H 2PO4-组成缓冲对的物质是 或 。 7. 在100 mL 0.100 molL -1 NaH2PO4和50.0 mL 0.100 molL -1 NaOH的混合液中，抗酸成分是 ，抗碱成分是 ，该溶液最大缓冲溶量为 molL-1pH-1。 8. 已知NH 3的pK b=4.75，若在100 mL 0.100 molL -1NH3H2O中加入等体积的的HCl 配成缓冲溶液， 其理论缓冲范围是 ，若此溶液的缓冲容量最大，所加HCl 的浓度是 。 9. 正常人血液的pH为7.40。考虑到血浆中离子强度及体温的影响，经校正后H 2PO4-的pK a6.89， 血浆中的缓冲比PO 42-/H2PO4-为 。如果尿的pH 为 6.25，并且尿中亦存在上述缓冲对，则HPO 42- /H2PO4-缓冲比变成 。 10. 配制的缓冲溶液要有适当的总浓度，总浓度太低，缓冲容量 ，一般适宜的总浓度为 molL-1。 11. 血液的正常pH值范围是 ，若超出这个范围人就会出现不同程度的 或 。 12. 25 时 H2CO3 的 Ka1=4.310-7，其 pKa1= ；在正常人血浆(37,pH=7.40)中HCO 3- /CO2溶解 =20/1, 其 pKa1= 。 四、问答题（18 分） TOP 1. 影响缓冲溶液的 pH 的因素有共轭酸的 pKa 和缓冲比，由于 缓冲比处在对数项中，对 pH 值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的 pKa 是决定缓冲溶液 pH 的主要因素。 2. 缓冲溶液能起缓冲作用是与它的组成有关的。是由弱电解质离解平衡来调节的。例如由 HAc 和 NaAc 组成的缓冲溶液中含有大量的 HAc 和 Ac-离子，当向这种缓冲溶液中加入少量的酸（H +）时， 溶液中含有的大量的 Ac-离子可以结合这些 H+形成 HAc 分子；反之，当向这种缓冲溶液中加入少量 的碱（OH -）时，OH -将与溶液中 H+结合形成水，大量存在的 HAc 将离解出 H+以补充被 OH-结合掉 的 H+。所以溶液中 H+的浓度不会发生大的变化，这就是缓冲作用。 3. 正常人体血液中碳酸缓冲系最重要，正常比值 =20:1，故：溶 解CO23 9 pHpK a， +lg 6.10 + lg 7.40溶 解COH23120 人体依靠 HCO3-+H+ CO2+H2O 平衡的移动及肾和肺的生理功能，可抵抗血液中外来的少量酸 碱，而使 pH 能保持在 7.35 7.45 范围内。 1.影响缓冲溶液的 pH 的因素有哪些？为什么说共轭酸的 pKa 是主要因素？ 2. 缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？ 3. 举例说明为什么正常人体血液 pH 能保持在 7.400.05 范围内。 五、计算题（24 分） TOP 1. 在浓度为0.25 molL -1的某一元弱酸（ Ka = 5.010-6）和它的共轭碱组成的缓冲溶液100 mL中，加 入5.0 mmol 固体NaOH 后，pH为5.60，计算加入NaOH前溶液中共轭碱的浓度。 (Mr(NaOH)=40gmol-1） 2. 现有10L缓冲溶液，内含0.10 molL -1 H2PO4-和0.03 molL -1HPO42- (1) 计算该缓冲溶液的pH值 (2) 往该溶液中加入0.0050mLHCl后，pH值等于多少？ (3) 往该缓冲溶液中加入0.004mLNaOH后，pH 值等于多少？ 3今有 HAc NaAc 缓冲系配成的总浓度为 0.200 molL-1、pH=4.50 的缓冲溶液 500mL，今欲将 此溶液的 pH 调整到 4.90，需加固体 NaOH 多少克？pH 为 4.90 的缓冲溶液的缓冲容量是多少？ 学生自测答案 TOP 一、判断题 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 二、选择题 1. E 2. D 3. B 4. B 5. D 6. D 7. E 8. C 9. B 10. A 11. E 12.E 13. B 14. C 15. C 16. A 17. E 18. B 19. B 20. A 21. E 22. A 三、填空题 1. H2CO3 和 HCO3- ；H 2CO3 HCO3- + H+ 2. pH 值基本不变； 共轭酸碱对 3. H2PO4- HPO42- ; HPO42- 4. 不；公式中的溶液用的是浓度，没有用活度，即没有考虑离子强度的影响。 10 5. 缓冲；缓冲范围 6. H3PO4； HPO42- 7. HPO42-；H 2PO4-；0.0384 8. 8.2510.25；0.05 molL -1 9. 3.24；0.23 10. 过小；0.050.2 11. 7.357.45；酸中毒；碱中毒 12. 6.30；6.10 四、简答题 1. 影响缓冲溶液的 pH 的因素有共轭酸的 pKa 和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对 pH 值的 影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的 pKa 是决定缓冲溶液 pH 的主要因素。 2. 缓冲溶液能起缓冲作用是与它的组成有关的。是由弱电解质离解平衡来调节的。例如由 HAc 和 NaAc 组成的缓冲溶液中含有大量的 HAc 和 Ac-离子，当向这种缓冲溶液中加入少量的酸（H +）时， 溶液中含有的大量的 Ac-离子可以结合这些 H+形成 HAc 分子；反之，当向这种缓冲溶液中加入少量 的碱（OH -）时，OH -将与溶液中 H+结合形成水，大量存在的 HAc 将离解出 H+以补充被 OH-结合掉 的 H+。所以溶液中 H+的浓度不会发生大的变化，这就是缓冲作用。 3. 正常人体血液中碳酸缓冲系最重要，正常比值 =20:1，故：溶 解CO23 pHpK a， +lg 6.10 + lg 7.40溶 解2310 人体依靠 HCO3-+H+ CO2+H2O 平衡的移动及肾和肺的生理功能，可抵抗血液中外来的少量酸 碱，而使 pH 能保持在 7.35 7.45 范围内。 五、计算题 1. pKa = 5.30；n（B -）= 100 c（B -）mmol5.0 mmol；n（HB）= 20 mmol 5.60 = 5.30 + lg 20.5)B(1-c c（B -）= 0.35molL-1 2. (1) pH = 7.2+lg =7.681L0.mol3 (2) H2PO4-=0.010 molL-1+0.005 0 molL-1=0.015 molL-1 HPO42-=0.030 molL-10.005 0 molL-1=0.025 molL-1 11 pH = 7.2+lg =7.421L0.5mol2 (3) H2PO4-=0.010 molL-1-0.004 0 molL-1=0.060molL-1 HPO42-=0.030 molL-10.004 0 molL-1=0.043molL-1 pH = 7.2+lg =7.9510.6ol3 3今有 HAc NaAc 缓冲系配成的总浓度为 0.200 molL-1、pH=4.50 的缓冲溶液 500mL，今欲将此溶 液的 pH 调整到 4.90，需加固体 NaOH 多少克？pH 为 4.90 的缓冲溶液的缓冲容量是多少？ 3. 4.50 = 4.76 + lg HAcL.2ml 1 c（HAc）= 0.130 molL-1 c（NaAc）= 0.200 mol L-10.130 mol L-1 = 0.070 molL-1 加入 NaOH 后：4.90 = 4.76 + lg ，m （NaOH）= 0.92g 11ol40gNaOH.50.3mol7 HAc = 0.084molL-1，Ac - = 0.116molL-1 = = 0.112 (molL-1pH-1)AcH2.30 章后习题答案 TOP 1. 能抵抗少量外来强酸、强碱而保持其 pH 基本不变的溶液称为缓冲溶液。血液中溶解的 CO2 与 HCO3-组成缓冲系。HCO 3-/CO2溶解 为 20/1 时，pH=7.40 。若 pH7.45 ，发生碱中 毒。当H 3O+增加，抗酸成分 HCO3-与 H3O+结合；当OH -增加，与 H3O+生成 H2O，促使 H2CO3 生成 的抗碱成分 H2CO3 离解，以补充 H3O+。HCO 3-/CO2溶解 改变不明显。因此血液 H2CO3HCO3-缓冲系 与其他缓冲系一起维持 pH 7.357.45 的正常狭小范围。 2. 缓冲容量是衡量缓冲能力大小的尺度，表现为单位体积缓冲溶液 pH 发生一定变化时所能抵抗外 加一元强酸或一元强碱的物质的量。影响缓冲容量的主要因素是缓冲系的总浓度和缓冲比：缓冲比一 定，总浓度越大缓冲容量越大；总浓度一定，缓冲比越接近于 1 缓冲容量越大。总浓度相同、缓冲比 相同的 HAc-NaAc 和 H2CO3-HCO3-缓冲系的缓冲容量相同。 3. (1) HCl + NH3H2O、(2) HCl + Tris、(4) Na2HPO4 + Na3PO4 和(5) H3PO4 + NaOH 可用来配制缓冲 溶液。 4. 0.19molol84.g1)C(3n 12 0.94molol16g.)(CO123n1.5.l25)(Hlp3a K 5. 设 c(HCOONa)=xmolL-1, 则 c(HCOOH)=0.400molL-1-xmolL-1 11Lmol0.4llg.79 c(HCOO-) =x molL-1=0.236molL-1 c(HCOOH)=0.400molL-1-0.236molL-1=0.164molL-1 6. n(NaOH) = = 0.050molL-1 1L10mol.2g/4 因加入 NaOH 后， 1-1-L0.5mol.2olBlg5.36pH B- = 0.35molL-1 固原溶液 4.Ll5.0l.1 7. 95.2(HAsp)lg.3(sp)AlgpHa nnK28.0 又 0.36moll1.g6(s)(s1-o pn 可吸收阿司匹林的质量=0.0028mol180.2gmol -1=0.50g 8. 求近似 pH pH = pKa 4.78mol1.8g/0L0.2ol.5/4lg4.87COH)(lg 1-52 n 求精确 pH，丙酸钠(C 2H5COONa)是强电解质 I = ciZi2 = ( 12+ 12) = 0.09 molL-10.1molL-110.Lmol0.5l 当 Z = 0，I = 0.10，校正因数 )B(lg pH = pKa 67.4)1.0(78.4)COH(lCHl 5252 n 13 9. HAc 溶液和 NaOH 溶液的体积分别为 3V 和 V， c(HAc) =(0.10 molL-13V - 0.10 molL-1V)/(3V+V) = 0.050 molL-1 c(Ac-) =0.10 molL-1V/(3V+V) = 0.025 molL-14.5L0.5mol2lg4.7pH1-1-1- Lol038.0.l3.2 10. (1) 98511-1- l2.0.olL.ol. (2) 3mg3pH11-1- Lmol.0.l0.l.2 (3) 49Lo8511-1- l2.0.l.l3. 11. 溶 液 缓 冲 系 抗 酸成 分 抗 碱成 分 有效缓冲 范围 最大 时配制体积比 Na2HCit+HCl H2Cit-HCit2- HCit2- H2Cit- 3.775.77 2:1 Na2HCit+HCl H3Cit-H2Cit- H2Cit- H3Cit 2.144.14 2:3 Na2HCit+NaOH HCit2-Cit3- Cit3- HCit2- 5.397.39 2:1 12. 设需加入 HCl 溶液体积 V， Vn 1-1- L0.5molLmol05. -lg7.8Cl) (Trislg7.8540 V(HCl) = 47.6mL 13. 设需 NH4Cl 质量 m、1.00molL -1 的 NaOH 溶液体积 V， pKa(NH4+) = 14-4.75 = 9.25 11-Lmol0.l/53.gl2.90 得 1.00molL-1V = 0.562m/53.5 gmol-1-1.00molL-1V 又 1.00molL-1V + 0.562(m/53.5 gmol-1-1.00molL-1V) /1L=0.125molL-1 则 m = 6.69g；V = 0.045L 14. (1) HCl 与 NaOH 完全反应需 HCl 50mL。 (2) HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O 14 NH4+的 pKa = 14-4.75= 9.25，设需 HCl 体积 V， V111L.0mol.l5.l0lg25.97 V = 0.0497 L = 49.7 mL (3) HCl + Na2HPO4 = NaH2PO4 + NaCl H3PO4 的 pKa2=7.21，设需 HCl 体积 V， V111L.0mol.l5.l0lg1.7 V = 0.0309 L = 30.9 mL 第一种混合溶液无缓冲作用；第二种 pHpKa -1，无缓冲能力；第三种缓冲作用较强。 15. 设需 H3PO4 和 NaOH 溶液体积分别为 V 1 和 V 2， H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O H3PO4 完全反应，生成 0.020molL-1V1 的 NaH2PO4，剩余 NaOH 0.020molL-1V2 - 0.020molL-1V1 = 0.020molL-1(V2 - V1) NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O 生成 Na2HPO4 的物质的量等于 NaOH 的物质的量 0.020molL-1(V2 - V1)，剩余 NaH2PO4 0.020molL-1V1 - 0.020molL-1(V2 - V1) = 0.020molL-1(2V1 - V2)(L.0mollg.7421 解得 V1 = 38mL，V 2 = 62mL。 16. pH= pKa1 7.36.l0.94l6.COHlg1溶23 pH 虽接近 7.35，但由于血液中还有其他缓冲系的协同作用，不会引起酸中毒。 Exercises 1. A buffer solution consists of a conjugate acid-base pair. The conjugate base can consume the added strong acid, and the conjugate acid can consume the added strong