晶体的结构与性质

晶体的结构与性质Tag内容描述：<p>1、晶体的结构和性质1（06上海）根据相关化学原理，下列判断正确的是A 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XYB 若A22D2AD2，则氧化性：D2A2C 若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMD 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB2（05上海，12）12下列说法错误的是A 原子晶体中只存在非极性共价键B 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电3（04上海，10）10.有关晶体的下列说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价。</p><p>2、晶体结构 本讲重点： 什么是晶体？物理性质有什么共同规律？内 部结构有什么共性？ 什么是晶胞？如何划分晶胞？晶胞质点计算 晶体的密堆积原理、配位数及密度计算方法 常见晶体类型：离子晶体、原子晶体、金属 晶体、分子晶体的典型例子介绍 图片 图片2 图片3 图片4 图片5 BBO晶体 按成键特点分为： 原子晶体：金刚石 离子晶体：NaCl 分子晶体：冰 金属晶体： Cu 一、晶体 1、定义：“晶体是由原子或分子在空间按一定 规律周期性地重复排列构成的固体物质。” 注意： （1）一种物质是否是晶体是由其内部结 构 决定的，而非由外观判断； （。</p><p>3、第三单元晶体的结构与性质1理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。4.了解分子晶体结构与性质的关系。5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。晶体的组成与性质知识梳理一、晶体1晶体与非晶体。</p><p>4、第八讲2 晶体的结构和性质,8.2.1 晶体结构的周期性和点阵,8.2.1.1 晶胞和点阵 晶体的定义：晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。 注意： （1）一种物质是否是晶体是由其内部结 构决定的，而非由外观判断； （2）周期性是晶体结构最基本的特征。,晶体的点阵结构：在晶体内部原子或分子周期性地排列的每个重复单位的相同位置上定一个点，这些点按一定周期性规律排列在空间，这些点构成一个点阵。 点阵是一组无限的点，连结其中任意两点可得一矢量，将各个点阵按此矢量平移能使它复原。点阵中每个点都具有完。</p><p>5、1.5 晶体的结构与性质-无机化合物结构,晶体的结构: 晶体所属的晶系 晶体中质点的堆积方式及空间坐标 配位数、配位多面体及其连接方式 晶胞分子数 空隙填充情况 特定的晶体结构对晶体性能的影响 材料组成-结构-性能之间的相互关系,本节介绍以下内容： 一、AX型结构， 二、AX2型结构， 三、A2X3型结构， 四、 ABO3型结构， 五、 AB2O4型（尖晶石，spinelle）结构， 六、无机化合物结构与鲍林规则 （Paulings rule）。,一、AX型结构,AX型结构主要有CsCl，NaCl，ZnS，NiAs等类型的结构，其键性主要是离子键，其中CsCl，NaCl是典型的离子晶体，。</p><p>6、1.4晶体的结构与性质-无机化合物结构,晶体的结构: 晶体所属的晶系 晶体中质点的堆积方式及空间坐标 配位数、配位多面体及其连接方式 晶胞分子数 空隙填充情况 特定的晶体结构对晶体性能的影响 材料组成-结构-性能之间的相互关系,本节介绍以下内容： 一、AX型结构， 二、AX2型结构， 三、A2X3型结构， 四、 ABO3型结构， 五、 AB2O4型（尖晶石，spinelle）结构， 六、无机化合物结构与鲍林规则 （Paulings rule）。,一、AX型结构,AX型结构主要有CsCl，NaCl，ZnS，NiAs等类型的结构，其键性主要是离子键，其中CsCl，NaCl是典型的离子晶体，N。</p><p>7、晶体与非晶体1 最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是A它的结构与P4相同B它的摩尔质量为64C它是氧气的同素异形体D它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒2 下列说法中正确的是质子数相同的微粒一定属于同一种元素电子数相同的微粒不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子同种元素的原子其质量数必相等ABCD3 下列物质中，适用于分子晶体的是 A熔点1070，易溶于水，水溶液导电 B。</p><p>8、晶 体 结 构,高 中 化 学 多 媒 体 课 件,晶体的概念,什么叫晶体? 决定晶体物理性质的因素是什么?,通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。 晶体中的微粒按一定的规则排列。 构成晶体微粒之间的结合力。 结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。,晶 体 结 构,离 子 晶 体,分 子 晶 体,原 子 晶 体,知 识 归 纳,课 堂 练 习,结束,离 子 晶 体,离子晶体的概念 离子晶体的特点 哪些物质属于离子晶体?,离子间通过离子键结合而成的晶体。,晶体中无单个分子存在； NaCl和CsCl是化学式不是分子式，阴阳离子个数比11。,强碱、部。</p><p>9、1.4晶体的结构与性质-无机化合物结构,晶体的结构: 晶体所属的晶系 晶体中质点的堆积方式及空间坐标 配位数、配位多面体及其连接方式 晶胞分子数 空隙填充情况 特定的晶体结构对晶体性能的影响 材料组成-结构-性能之间的相互关系,本节介绍以下内容： 一、AX型结构， 二、AX2型结构， 三、A2X3型结构， 四、 ABO3型结构， 五、 AB2O4型（尖晶石，spinelle）结构， 六、无机化合物结构与鲍林规则 （Paulings rule）。,一、AX型结构,AX型结构主要有CsCl，NaCl，ZnS，NiAs等类型的结构，其键性主要是离子键，其中CsCl，NaCl是典型的离子晶体，N。</p><p>10、离子晶体1 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电2 下列叙述中正确的是（）A离子晶体中肯定不含共价键B属于离子晶体的物质都溶于水C由分子组成的物质其熔点一定较低D原子晶体中除非极性键外不存在其他类型的化学键3 在NaCl晶体中，距离最近的Na组成的最小多面体是A正四面体 B正六面体 C正八面体 D正十二面体4 在NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔点最高的是（）ANaF BNaCl CKBr DMgF25 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的。</p><p>11、1.5 晶体的结构与性质-无机化合物结构,晶体的结构: 晶体所属的晶系 晶体中质点的堆积方式及空间坐标 配位数、配位多面体及其连接方式 晶胞分子数 空隙填充情况 特定的晶体结构对晶体性能的影响 材料组成-结构-性能之间的相互关系,本节介绍以下内容： 一、AX型结构， 二、AX2型结构， 三、A2X3型结构， 四、 ABO3型结构， 五、 AB2O4型（尖晶石，spinelle）结构， 六、无机化合物结构与鲍林规则 （Paulings rule）。,一、AX型结构,AX型结构主要有CsCl，NaCl，ZnS，NiAs等类型的结构，其键性主要是离子键，其中CsCl，NaCl是典型的离子晶体，。</p><p>12、13.3 晶体结构与性质,1.晶体的常识,1.定义（教材60页表3-1） 晶体：内部的微粒（原子 分子 离子）在三维空间里呈 周期性有序排列而能自发呈现多面体外形的固体。 （大多数固体均为晶体） 非晶体：内部的微粒排列相对无序，不能自发呈现多 面体外形的固体。（如 橡胶 塑料 玻璃 石蜡 沥青 高炉冶炼排出的炉渣）,晶体SiO2,非晶体SiO2,如食盐、水晶、碘等,天然水晶球里的玛瑙和水晶,2.晶体的特点 a.自范性：即晶体能自发呈现多面体外形的性质。 晶体自范性的本质：晶体中粒子在微观空间里呈现 周期性的有序排列。 （教材61页图3-3下） 晶体自。</p><p>13、学案58 晶体的结构与性质 考纲要求 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义，能用金属。</p><p>14、1.5晶体的结构与性质-无机化合物结构,晶体的结构:晶体所属的晶系晶体中质点的堆积方式及空间坐标配位数、配位多面体及其连接方式晶胞分子数空隙填充情况特定的晶体结构对晶体性能的影响材料组成-结构-性能之间的相互关系,本节介绍以下内容：一、AX型结构，二、AX2型结构，三、A2X3型结构，四、ABO3型结构，五、AB2O4型（尖晶石，spinelle）结构，六、无机化合物结构与鲍林规则（Paulin。</p><p>15、热点八 晶体的结构与性质 热点思维 热点释疑 1 如何判断晶体的类型 1 根据各类晶体的概念判断 即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断 如由分子通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体 2 根据各类晶体。</p><p>16、原子晶体 观察与思考 分析下表数据 判断金刚石是否属于分子晶体 项目 物质 干冰 金刚石 熔点 很低 3550 沸点 很低 4827 空间构型 晶胞 二 原子晶体 1 原子晶体 2 构成粒子 3 粒子间的作用力 4 空间构型 5 原子晶体。</p><p>17、晶体的常识 一 晶体与非晶体 1 晶体与非晶体 固体可以分为 和 晶体 通过 过程而形成的具有 的固体 非晶体 又称 物质 2 晶体与非晶体的区别 1 本质差异 微粒在三维空间呈周期性排列 微粒在三维空间不呈周期性排列 2。</p>