人教版选修3 晶体的组成与性质 课件（29张）.ppt

基础课时2微粒间作用力与物质性质 最新考纲 1 了解nacl型和cscl型离子晶体的结构特征 能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质 2 了解原子晶体的特征 能描述金刚石 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 3 能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质 知道金属晶体的基本堆积方式 了解常见金属晶体的晶胞结构特征 晶体内部空隙的识别 与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求 4 知道分子晶体的含义 了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响 5 了解分子晶体与原子晶体 离子晶体 金属晶体的结构微粒 微粒间作用力的区别 考点一晶体的组成与性质 1 晶体 1 晶体与非晶体 周期性有序 无序 有 无 固定 不固定 各向异性 各向同性 熔点 x 射线衍射 2 得到晶体的途径 熔融态物质凝固 气态物质冷却不经液态直接 溶质从溶液中析出 3 晶胞 概念 描述晶体结构的 晶体中晶胞的排列 无隙并置a 无隙 相邻晶胞之间没有 b 并置 所有晶胞排列 相同 凝固 凝华 基本单元 任何间隙 平行 取向 4 晶格能 定义 气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 通常取正值 单位 影响因素a 离子所带电荷数 离子所带电荷数越多 晶格能越 b 离子的半径 离子的半径越 晶格能越大 与离子晶体性质的关系晶格能越大 形成的离子晶体越 且熔点越 硬度越 kj mol 1 大 小 稳定 高 大 2 四种晶体类型的比较 分子 范德华力 阴 阳离子 原子 共价键 金属键 离子键 较小 很大 很大 很小 较大 较低 很高 很高 很低 较高 3 晶体熔沸点的比较 1 不同类型晶体熔 沸点的比较 不同类型晶体的熔 沸点高低的一般规律 金属晶体的熔 沸点差别很大 如钨 铂等熔 沸点很高 汞 铯等熔 沸点很低 原子晶体 离子晶体 分子晶体 小 短 大 高 离子晶体 a 一般地说 阴 阳离子的电荷数越 离子半径越 则离子间的作用力就越 其离子晶体的熔 沸点就越 如熔点 mgomgcl2naclcscl b 衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能 晶格能越 形成的离子晶体越 熔点越 硬度越 分子晶体 a 分子间作用力越 物质的熔 沸点越 具有氢键的分子晶体熔 沸点反常地 如h2oh2teh2seh2s b 组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越 熔 沸点越 如snh4geh4sih4ch4 多 小 强 高 大 稳定 高 大 大 高 高 高 大 c 组成和结构不相似的物质 相对分子质量接近 分子的极性越大 其熔 沸点越高 如co n2 ch3oh ch3ch3 d 同分异构体 支链越多 熔 沸点越低 如ch3 ch2 ch2 ch2 ch3 金属晶体 金属离子半径越小 离子电荷数越多 其金属键越强 金属熔 沸点就越高 如熔 沸点 na mg al 互动思考 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 2 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 3 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 4 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 5 离子晶体一定都含有金属元素 6 金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体 答案 1 2 3 4 5 6 2 在下列物质中 nacl naoh na2s h2o2 na2s2 nh4 2s co2 ccl4 c2h2 sio2 sic 晶体硅 金刚石 1 其中只含有离子键的离子晶体是 2 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 3 其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 4 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 5 其中含有极性共价键的非极性分子是 6 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 7 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 8 其中含有极性共价键的原子晶体是 答案 1 nacl na2s 2 naoh nh4 2s 3 nh4 2s 4 na2s2 5 co2 ccl4 c2h2 6 c2h2 7 h2o2 8 sio2 sic 示向题组 1 2014 海南 19 对于钠的卤化物 nax 和硅的卤化物 six4 下列叙述正确的是 a six4难水解b six4是共价化合物c nax易水解d nax的熔点一般高于six4解析six4是共价化合物 易与水发生水解反应 nax是离子化合物 熔点高于six4 在水溶液中电离 不水解 答案bd 2 1 2014 新课标 37 1 准晶是一种无平移周期序 但有严格准周期位置序的独特晶体 可通过 方法区分晶体 准晶体和非晶体 2 2014 安徽理综 25 2 节选 熔点 nacl si 用 或 填空 3 2014 重庆理综 8 3 mgo的熔点比bao的 填 高 或 低 4 2012 浙江自选 15 5 熔点的高低 kcl mgo 填 或 5 2012 福建理综 30 3 硅烷 sinh2n 2 的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示 呈现这种变化关系的原因是 6 2010 海南化学 19 2 nio feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同 ni2 和fe2 的离子半径分别为69pm和78pm 则熔点nio feo 填 或 答案 1 x 射线衍射 2 3 高 4 5 硅烷的相对分子质量越大 分子间范德华力越强 6 跟进题组 1 下列排序正确的是 a 酸性 h2co3 c6h5oh ch3coohb 碱性 ba oh 2 ca oh 2 kohc 熔点 mgbr2 sicl4 bnd 沸点 ph3 nh3 h2o答案d 2 下列关于金属及金属键的说法正确的是 a 金属键具有方向性与饱和性b 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光答案b 3 现有几组物质的熔点 数据 据此回答下列问题 1 a组属于 晶体 其熔化时克服的微粒间的作用力是 2 b组晶体共同的物理性质是 填序号 有金属光泽 导电性 导热性 延展性 3 c组中hf熔点反常是由于 4 d组晶体可能具有的性质是 填序号 硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电 5 d组晶体的熔点由高到低的顺序为nacl kcl rbcl cscl 其原因为 解析 1 根据a组熔点很高 属原子晶体 是由原子通过共价键形成的 2 b组为金属晶体 具有 四条共性 3 hf中含有分子间氢键 故其熔点反常 4 d组属于离子晶体 具有 两条性质 5 d组属于离子晶体 其熔点与晶格能有关 答案 1 原子共价键 2 3 hf分子间能形成氢键 其熔化时需要消耗的能量更多 只要答出hf分子间能形成氢键即可 4 5 d组晶体都为离子晶体 r na r k r rb r cs 在离子所带电荷数相同的情况下 半径越小 晶格能越大 熔点就越高 归纳总结 判断晶体类型的五个依据1 构成晶体的微粒和微粒间的作用力 2 物质的类别 3 晶体的熔点 4 物质的导电性 5 硬度和机械性能 注意 1 常温下为气态或液态的物质 其晶体应属于分子晶体