2考点二离子反应和离子方程式基础

2考点二离子反应和离子方程式基础Tag内容描述：<p>1、1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H2 2、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+= Cu+H2 3、次氯酸钙与亚硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HclO 4、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH- 5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O。</p><p>2、水溶液里或熔融状态下,化合物,水溶液里和熔融状态下,化合物,完全,部分,不存在,存在,水分子,水分子,弱电解质分子,不可逆、不存,在电离平衡,可逆、存在电离平衡,=,NaOH=NaOH,基础再现深度思考,C,基础再现深度思考,C,离子参加,离子生成,难电离,易挥发,氧化还原反应,A,B、C、D、E,减少,实际参加反应的离子符号,某一个具体的化学反应,同一类型的离子反应,规律方法解。</p><p>3、考点2离子反应方程式与离子共存 1 复习重点 1 增加限制条件 如强酸性 无色透明 碱性 pH 1 甲基橙呈红色 发生氧化还原反应等 2 定性中有定量 如 由水电离出的H 或OH 浓度为110 10mol L的溶液中 2 难点聚焦 由于发生复。</p><p>4、第二章,化学物质及其变化,第二节 离子反应,考点二 离子反应和离子方程式,基础知识巩固01,精讲精练考能02,温,示,提,馨,基础小题快练,（点击进入）,温,示,提,馨,学后即练,（点击进入）,温,示,。</p><p>5、1 第二节离子反应 1 了解电解质的概念 了解酸 碱 盐在水溶液中的电离 2 了解离子反应的概念 了解离子反应发生的条件 并会判断离子在溶液中能否大量共存 3 能根据题目所给信息 运用书写规则写出典型反应的离子方程式。</p><p>6、考点二 离子反应和离子方程式 李仕才 1离子反应 (1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。 (2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。 (3)离子反应发生的条件 复分解反应类型 a生成难。</p><p>7、学案8 离子反应和离子方程式的书写 考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能判。</p><p>8、专题三离子反应专题三离子反应考纲展示命题探究1离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。(3)离子反应发生的条件复分解反应类型a生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。b生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。c生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、N。</p><p>9、专题三离子反应专题三离子反应 考纲展示命题探究 1离子反应 (1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。 (2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。 (3)离子反应发生的条件 复分解反应类型 a生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。 b生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 c生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 氧化还原反应类型 强氧化性物质强还原性。</p><p>10、离子反应和离子方程式 一 选择题 1 2010海南 10 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 金属铝溶于稀硫酸中 Al 2H A13 H2 B 碳酸锌溶于稀硝酸中 CO 2H H2O CO2 C 醋酸钠水溶液中通入足量CO2 2CH3COO CO2 H2O 2CH3COOH。</p><p>11、化学物质及其变化 第二章 第5讲离子反应 栏目导航 1 离子反应 1 概念 有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应 2 离子反应发生的条件 复分解反应类型 生成 的物质 如Al OH 3 BaSO4等 生成 的物质 如弱酸 弱碱。</p><p>12、学案8 离子反应和离子方程式的书写 考纲要求 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 了解常见离子的检验方法 3 能正确书写化学方程式和离子方程式 能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存 知识点一 电解质 非电解质 1 电解质 在 能够导电的化合物叫作电解质 2 非电解质 在 都不能导电的化合物叫作非电解质 问题思考 1 1 固体食盐不导电。</p><p>13、离子反应和方程式 1 少量 过量CO2通入漂白粉溶液2 少量 过量SO2通入漂白粉溶液3 少量 过量盐酸与NaAlO2溶液反应4 少量 过量碳酸与NaAlO2溶液反应5 醋酸与Na2CO3溶液反应6 少量 过量烧碱与碳酸氢钙溶液反应7 少量 过量Ba OH 2溶液与明矾溶液8 钠与水反应9 铝与烧碱溶液反应10 氯气与氢氧化钠溶液反应 练习 写离子方程式 离子反应 离子反应的本质离子方程式的书写离。</p><p>14、考点2离子反应方程式与离子共存 1 复习重点 1 增加限制条件 如强酸性 无色透明 碱性 pH 1 甲基橙呈红色 发生氧化还原反应等 2 定性中有定量 如 由水电离出的H 或OH 浓度为110 10mol L的溶液中 2 难点聚焦 一 由于发。</p>