2019高考化学第2节离子反应考点（2）离子反应和离子方程式讲与练（含解析）.docx

考点二离子反应和离子方程式李仕才1离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。(3)离子反应发生的条件复分解反应类型a生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。b生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。c生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。氧化还原反应类型强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3。盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质。如NH4Cl水解离子方程式为NHH2ONH3H2OH。电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。2离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如HOH=H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)判断下列离子方程式的正误(正确的打“”，错误的打“”)1Na2O2固体与水反应：2O2H2O=4OHO2。()2醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2。()3Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OHH=H2O。()4硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4。()5澄清石灰水与稀盐酸反应：HOH=H2O。()6向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl。()7向稀硝酸中加入铜片：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。()8Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O。()1高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，没有自由移动的离子参加的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应，NH4Cl固体与NaOH固体的反应。2易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。3微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。4盐类水解的离子方程式不要忘记“”。5NH与OH在稀溶液中反应生成NH3H2O，在浓溶液中或加热时生成NH3(g)和H2O。6浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。7HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。8如果一个反应中涉及多个离子反应，不能漏掉反应。如：Ba(OH)2与H2SO4反应，既有H与OH的中和反应，又有Ba2与SO的沉淀反应；Fe(OH)3与HI的反应，既有中和反应，又有Fe3与I的氧化还原反应。一、离子方程式正误判断1下列反应的离子方程式正确的是()A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2AgB氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2O解析：离子方程式电荷不守恒，正确的为Zn2Ag=Zn22Ag，A错误；离子方程式原子不守恒，正确的为2Na2H2O=2Na2OHH2，C错误；碳酸氢钙是易溶于水的强电解质，应该拆成离子，正确的为HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O，D错误。答案：B2下列指定反应的离子方程式正确的是()A铜溶于稀硝酸：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB氯气和水的反应：Cl2H2O2HClClOC用氨水溶解氯化银沉淀：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OD将过量二氧化硫通入氨水中：SO2NH3H2O=HSONH解析：铜溶于稀硝酸反应生成NO气体，正确的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，A错误；次氯酸是弱酸不能拆开，正确的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，B错误；氯化银是难溶固体不能拆成离子，正确的离子方程式为AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OCl，C错误；过量二氧化硫通入氨水中反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为SO2NH3H2O=HSONH，D正确。答案：D二、简单反应离子方程式的书写3AlCl3溶液中加入过量氨水_。答案：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液_。答案：HSOH=H2OSO25小苏打溶液与乙酸溶液混合_。答案：HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO26氧化镁溶于稀硫酸_。答案：MgO2H=H2OMg27澄清石灰水中加入稀盐酸_。答案：OHH=H2O8石灰乳与Na2CO3溶液反应_。答案：Ca(OH)2CO=CaCO32OH9将浓硝酸滴到CaCO3固体上_。答案：CaCO32H=Ca2H2OCO210Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合_。答案：SO2Ag=Ag2SO411NH4Cl与NaOH两稀溶液混合_。答案：NHOH=NH3H2O12NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同)_。Na2S溶液呈碱性，其原因是_。答案：NHH2ONH3H2OHS2H2OHSOH，HSH2OH2SOH三、多重反应离子方程式的书写13Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。答案：Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O14CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。答案：Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)215NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_。答案：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O16Fe(OH)3溶于HI溶液中：_。答案：2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI217FeBr2溶液中通入过量Cl2：_。答案：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl18FeO溶于稀HNO3中：_。答案：3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O四、氧化还原反应离子方程式的书写19FeCl3与SO2反应的离子方程式：_。答案：2Fe3SO22H2O=SO2Fe24H20Fe(NO3)2溶液中滴入盐酸反应的离子方程式：_。答案：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O21SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式：_。答案：SO2Cl22H2O=SO2Cl4H22FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式：_。答案：2Fe2Cl2=2Fe32Cl23铜与稀硫酸、浓硝酸混合酸反应的离子方程式：_。答案：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O 一、与量有关的离子方程式的书写1 反应生成的离子能与过量的反应物继续反应(1)多元弱酸或多元弱酸的酸酐(如CO2、SO2)与强碱反应一般地，若CO2(或SOW2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)。若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。CO2与NaOH溶液反应CO2少量：CO22OH=COH2O；CO2过量：CO2OH=HCO。CO2与Ca(OH)2溶液反应CO2少量：CO2Ca22OH=CaCO3H2O；CO2过量：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸盐与强酸反应若强酸少量，生成酸式盐；若强酸过量，则生成正盐。如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为COH=HCO；若盐酸过量，离子方程式为CO2H=CO2H2O。(3)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。CO2与Ca(ClO)2溶液反应CO2少量：CO2Ca22ClOH2O=CaCO32HClO；CO2过量：CO2ClOH2O=HCOHClO。特例：CO2通入溶液，离子方程式的书写形式与CO2用量无关。(4)生成物为两性氢氧化物，既与强酸反应又与强碱反应铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3；强碱过量：Al34OH=AlO2H2O。NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：AlOHH2O=Al(OH)3；强酸过量：AlO4H=Al32H2O。(5)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；稀HNO3过量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。(6)AgNO3溶液与氨水反应氨水少量：AgNH3H2O=AgOHNH氨水过量：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O。(7)FeCl3溶液与Na2S溶液反应Na2S少量：2Fe3S2=2Fe2S；Na2S过量：2Fe33S2=2FeSS。2 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：HOH=H2O；NaOH过量：NHH2OH=NH3H2OH2O。(2)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应：NaOH不足：Al33OH=Al(OH)3。nNH4Al(SO4)2n(NaOH)14：NHAl34OH=Al(OH)3NH3H2O。NaOH足量：NHAl35OH=NH3H2OAlO2H2O。(3)向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为OHH=H2O；AlOHH2O=Al(OH)3；COH=HCO；HCOH=H2OCO2；Al(OH)33H=Al33H2O。3 酸式盐与强碱反应根据“先中和后沉淀”的原理，利用“少定多变法”书写离子方程式。“少定”，即量少的反应物，若其阴、阳离子都参与反应，它们反应的个数比按化学式的比例确定；“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH过量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：HCOOHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3过量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11Ba2OHHSO=BaSO4H2O，此时溶液呈碱性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为SOBa2=BaSO4。(4)特例：当酸式盐与强碱阳离子相同时，离子方程式的书写形式与相对用量无关。NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCOOH=COH2O。Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：Ca2HCOOH=CaCO3H2O。特别提醒：Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应时，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶，更稳定。4 与量有关的氧化还原反应对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。(1)FeBr2溶液中通入Cl2FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(2)FeI2溶液中通入少量Cl2：2ICl2=I22Cl。FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。(3)将Fe(NO3)3溶液与HI混合：HI不足：8H2NO6I=4H2O3I22NO；HI过量：Fe312H3NO10I=Fe25I26H2O3NO。1如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是()解析：A项，盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式：BaSO32H=Ba2SO2H2O，正确；B项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性，离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，评价错误，错误；C项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al2H2O2OH=2AlO3H2，评价正确，正确；D项，少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：FeNO4H=Fe3NO2H2O，评价正确，正确。答案：B2能正确表示下列反应的离子反应方程式的是()ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NHHCO2OH=CONH32H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C钠与水的反应：Na2H2O=Na2OHH2D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSOBa22OH=BaSO42H2O解析：A项，NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NHHCO2OH=CONH32H2O，正确；B项，向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值的离子反应为Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O，错误；C项，钠与水的反应的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2，错误；D项，硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为HSOBa2OH=BaSO4H2O，错误。答案：A3下列离子方程式书写正确的是()A氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONOB将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3S2=2Fe2SC次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOD向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析：A项，氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe24HNO=3Fe32H2ONO，正确；B项，将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中的离子反应为2Fe33S2=2FeSS，错误；C项，次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClOH2OCO2=HCOHClO，错误；D项，向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，错误。答案：A4下列离子方程式表达正确的是()A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO2Ba23OH=2BaSO4Al(OH)3B向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COCFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl等体积均匀混合：2AlO5H=Al(OH)3Al3H2O解析：与“量”有关的离子方程式书写正误判断时，可以假设不足的反应物的物质的量为1 mol，然后判断过量物质最多消耗多少。如A选项中若KAl(SO4)2为1 mol，最多消耗2 mol Ba(OH)2，产物为2 mol BaSO4和KAlO2，A选项错误；B选项中CO2过量，则产物中不应生成CO，而应生成HCO；C选项中可假设不足的FeBr2物质的量为1 mol，其最多消耗Cl2 1.5 mol，C选项错误；同理D选项中假设含有1 mol NaAlO2，则n(HCl)2.5 mol,1 mol NaAlO2与1 mol HCl刚好反应生成1 mol Al(OH)3，剩余的1.5 mol HCl只能溶解0.5 mol的Al(OH)3，所以D选项正确。答案：D5书写离子方程式向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加NaOH溶液生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：(1)“OA”段：_；(2)“AB”段：_；(3)“BC”段：_；(4)“CD”段：_。答案：(1)HOH=H2O(2)Al33OH=Al(OH)3(3)NHOH=NH3H2O(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O二、离子方程式的正误判断针对高考题经常设置的陷阱，做到“七看”“三记”“一注意”，即可快速解题。1 七看(1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe6H=2Fe33H2是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2。(2)看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。(3)看符号使用是否正确。要注意“=”“”“”“”等符号的正确使用。(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3Cu=Fe2Cu2不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2与OH生成Cu(OH)2沉淀的反应。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。2 三记(1)记住常见酸、碱、盐的溶解性钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。常见的四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。(2)记住两种电离顺序H电离顺序：H2SO3CH3COOHH2CO3HClOHCOH2SiO3Al(OH)3H2O。在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有OH、AlO、CO的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OHAlOCO。OH电离顺序：NaOHNH3H2O难溶氢氧化物H2O。如在含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为HAl3NHAl(OH)3。(3)记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。常见的弱碱：NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。3 一注意注意题目要求：是找“正确的”还是“不正确的”。6下列解释事实的离子方程式正确的是()A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe4HNO=Fe3NO2H2OB向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClOH2OCO2=2HClOCOC向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO5SO24OH=2Mn25SO2H2OD0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O解析：铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液为硝酸亚铁溶液，反应的离子方程式为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，故A错误；通入