离子方程式的

离子方程式的Tag内容描述：<p>1、志学教育离子共存课前练习1、水导电能力极差，但加入了酸、碱、盐后，其导电能力却有了较大的提高，为什么？2、氯化钠固体和浓硫酸都不能导电，但铜却能够导电，它们之间有什么不同？3电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。你能以此为例，给碱和盐下一个定义吗？4离子方程式与化学方程式相比有何不同？要点精讲一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1电离、电离方程式（1）电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。（2）电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。2电解质与非电解质的区别电解质非电解质。</p><p>2、涡阳第一中学 于秀丽 与量有关的离子方程式的书写 知识回顾： 1.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的 式子。 思考： 1.什么是离子反应方程式？ 2.离子方程式的书写步骤是什么？ 2.离子方程式的书写步骤： 以稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应为例，学习离子方程式的书 写。 第一步：分析反应物在水溶液中的存在形式。 硫酸的电离方程式： H2SO4 = 2 H+ + SO42- 溶液中存在着H+和SO42- 氢氧化钡的电离方程式： Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- 溶液中存在着Ba2+和OH- 第二步：判断上述微粒中哪些能够相互作用。(定性） 在其溶液中会发生两个。</p><p>3、引入：上节课我们已经学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离，同时也知道了电离方程式的书写以及离子反应方程式的概念。其中，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，那我们要如何更快更准确地写好离子方程式呢，相信同学们也迫不及待的想要知道吧！今天就让老师带着同学们走进今天的新知识离子方程式的书写。下面我们通过AgNO3与NaCl溶液的反应一起来探究离子方程式的书写步骤。我们都知道AgNO3和NaCl都是无色透明的溶液，在初中的时候我们就已经做过AgNO3和NaCl的实验，从实验中我们知道，当向盛有AgNO3的试管中滴加。</p><p>4、与量有关的离子方程式的书写及正误的判断 武隆中学 肖艳容离子方程式的书写及其正误的判断一直是中学阶段的一个重要的知识点和必备的技能，也是高考中出现机率较大的题目，同时还是学生感到很头疼的问题。又特别是近几年，离子方程式这一考点逐渐向与反应物的量有关的离子反应方程式的书写发展。因此，本文将此类离子方程式的书写及其正误的判断作了如下总结来说明此类问题，仅供大家参考。 一与量有关的离子方程式的种类及其书写方法（一）、生成物可与过量反应物继续反应的离子方程式例1 向NaOH溶液中通入CO2（常见的还有SO2）气体。当C。</p><p>5、离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为。</p><p>6、怎样判断离子方程式的正误2005年01月19日15:28:04清华大学附属中小学网校判断离子方程式的正误是一种常考题型，其正误的判断可根据书写离子方程式的几个标准加以考虑，看是否违背了什么原理或规则。1客观性原理：反应的生成物必须正确。这是书写化学方程式必须遵守的基本原则。如铁与稀盐酸反应，写成Fe2H+Fe3+H2就错了，因为该反应只能生成Fe2+； 又如K2S的水解，写成S2-2H2OH2S2OH-也错了，因为S2-是分步水解，第一步只能生成HS-。由于中学化学里讲的是水溶液中的离子反应，故不在水溶液里进行的反应不能写离子方程式。如铜与浓硫酸的反。</p><p>7、微观探离子(2)离子方程式的正误判断与书写题型一离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断虽在近几年的全国卷中鲜有考查，但在地方卷中每年均有出现，题目各选项中的离子方程式涉及氧化还原反应、反应物“量”的多少对反应产物的影响。从近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求知识面更广，在备考过程中要尽可能的从反应原理角度进行分析与探讨。其离子方程式正误判断的思维流程如下。着眼点(一)反应是否符合客观事实1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2。</p><p>8、速练8离子方程式的正误判断1下列反应的描述与离子方程式都正确的是()A锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：ZnAg=Zn2AgB氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应，溶液恰好呈中性：OHBa2HSO=BaSO4H2OC氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)22H=Cu22H2OD碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO32H=Ba2CO2H2O答案D解析在金属活动性顺序表中Zn在Ag前面，Zn能从AgNO3溶液中置换出Ag，离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为Zn2Ag=Zn22Ag，A项错误；Ba(OH)2与NaHSO4反应恰好呈中性，化学方程式为Ba(OH)22NaHSO4=BaSO42H2ONa2SO4，正确。</p><p>9、离子反应方程式的正误判断（2）1、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O 2H+Cl+ClOB. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2+2Cl2+2H2OC. 碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2 +Ca2+2OHCaCO3+2H2O+ D. 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu（OH）2+H22、下列离子方程式错误的是( )A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB.碳酸镁中滴加稀盐酸:MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2OC.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+=Zn2+CuD.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H23、下列离子方程式书写正确的是( )A氢。</p><p>10、新课标人教版课件系列,高中化学 必修1,2.2.2离子反应及其 发生的条件,第二节 离子反应,教学目标,（一）知识与技能 1使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。 2通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 3使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。 4通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力，锤炼了学生的语言表达能力，培养了学生的动手能力，观察能力,自学能力及分析问题、解决问题的能力，训练了学生的科学方法，加深了学生对所学知识的理解。 （二）过程与方法 学生通过“实验观察分析讨论结论”的程序，探究离子反应的本。</p><p>11、知识回顾,1.在下列物质中：CH3COOH 盐酸 NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3C2H5OH H2O SO2 Fe 属于易溶的强电解质的是： 属于弱电解质的是： 在溶液中以离子形式存在的是：,1、4、8,2. 怎样书写NaHSO4的电离方程式？ NaHSO4=Na+ H+ +SO42-（水中） NaHSO4=Na+HSO4- （熔融）,第二节 离子反应,第二课时：离子反应和离子方程式的书写,无明显现象,生成白色沉淀,电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应,CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应,观察实验，探讨实验实质,一.离子反应,SO42- +Ba2+ = BaSO4 ,BaCl2 + CuSO4 = 。</p><p>12、vvvvbvnbvnv离子方程式的有关计算 【知识点的认识】离子方程式计算的常用方法包括：1、原子守恒法2、电荷守恒法3、得失电子守恒法4、关系式法【命题方向】题型一：原子守恒典例1：用1L 1.0molL-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是（）A1：3 B1：2 C2：3 D3：2题型二：电荷守恒典例2：将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（）A3：2：1 B3：1：2 C4：3：1 D3：1：4题型。</p><p>13、离 子 反 应 考纲要求 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 了解常见离子的检验方法 3 能正确书写化学方程式和离子方程式 能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存 离子反应和离子方程式的书写 题组一 离子方程式的书写 1 江苏 17 4 在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液 加热 生成CuCl沉淀 制备CuC。</p><p>14、信息型离子方程式的书写 1 例1 1 制备Na2S2O3的实验一般控制在碱性环境下进行 否则产品发黄 用离子反应方程式表示其原因 6价铬的化合物毒性较大 常用NaHSO3将废液中的Cr2O72 还原程Cr3 该反应的离子方程式为 类型1残缺型化学反应方程式的书写 2 2 NaBH4与H2O反应生成NaBO2和H2 该反应的化学方程式是 3 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液 将废液中的I2还。</p>