离子浓度大小的比较

离子浓度大小的比较Tag内容描述：<p>1、溶液中微粒浓度大小的比较溶液中微粒浓度大小的比较 北京北京/ /卢娟卢娟 卢有祥卢有祥 在最近七年的高考中，有关溶液中微粒浓度大小比较的题目频繁出现，就是因为这类试 题综合考查物质的量浓度、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡及物料守 恒等知识，是考查学生分析、综合能力的好题。现就这类题目的解题思路和方法归纳如下： 一准备知识准备知识 1 1离子电荷守恒：离子电荷守恒： 在电解质溶液中，阴、阳离子所带的正、负电荷总数应该相等即电解质溶液对外不显电 性。如在 NaHCO3溶液中，存在有 Na+、H+、CO32-、HCO3-。</p><p>2、专题学案专题学案 49 离子浓度的大小比较离子浓度的大小比较 一、比较方法 1理清一条思路，掌握分析方法 2熟悉两大理论，构建思维基点 (1)电离理论 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨 水溶液中：NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是 4 ________________________________________________________________________。 多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在 H2S 溶液中： H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是 ______________________________________________。 (2)水解理论 弱电解质离。</p><p>3、离子浓度大小比较中的一、二、三、四、五 山西省壶关县第一中学 付天龙 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年来全国各地高考 化学试卷都涉及这部分内容。如何高效地解答此类问题，建议采取如下学习策略。 一、理清一条思路，掌握分析方法 解题的思路依次是：辨溶液（辨别所给的溶液是单一溶质还是多种溶质）判反应 （多种溶质混合时，是否发生化学反应）找组成（若有反应发生，反应后生成了什么物 质，是否有物质过量，找出反应后溶液的真实组成）写平衡（写出溶液中存在的水解、 电离平衡，注意不能漏写水的电。</p><p>4、离子浓度大小的比较方法离子浓度大小的比较方法 1同浓度的不同溶液中，同一离子浓度大小的比较同浓度的不同溶液中，同一离子浓度大小的比较 首先，我们应明确强电解质的完全电离产生的离子的浓度比弱电解质的不 完全电离产生的离子浓度要大；弱电解质的电离或离子的水解程度均很弱。 情况一：溶质只发生电离。 强电解质的离子的浓度（下角标大的下角标小的离子的浓度） 弱电解 质的 有抑制作用的弱电解质的电离 情况二：电离后离子又发生水解。 （1）强电解质的离子的浓度（下角标大下角标小的离子的浓度） ； （2）有抑制作用的水解 单一。</p><p>5、高二化学预习案高二化学预习案 编号：编号：3-2-43-2-4 第第 2 2 节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解 第第 4 4 课时课时 专题专题离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较 主备人：张立霞主备人：张立霞 审核人：赵军审核人：赵军 组长：赵军组长：赵军 级部主任：韩永杰级部主任：韩永杰 时间时间:2011-11-25:2011-11-25 【自主学习自主学习】（动动脑筋，你能行！）（动动脑筋，你能行！） 1 1、NaClNaCl 溶液中存在哪些离子？这些离子之间的大小关系如何？溶液中存在哪些离子？这些离子之间的大小关系如何？ 2 2、N。</p><p>6、3.2.4 3.2.4 离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较 一、理论依据 1、三种平衡 弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离过程是可逆的，不能进行到底，且电离是微弱的，生成的 离子浓度远小于剩余的离子或是分子的浓度；多元弱酸的分步电离，并且以第 一步电离为主。 水的电离平衡 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H和OH。 纯水或中性溶液中，C(H)= C(OH)。 在酸性溶液中C(H)C(OH)， 在碱性溶液中C(OH) C(H) 盐的水解平衡 在盐溶液中，弱酸的阴离子或是弱碱的阳离子会发生水解反应，在一定条件下 达到水解平衡。一般来说，水解反应进。</p><p>7、离子浓度大小的比较1.关于小苏打水溶液的表述不正确的是（）A、C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)B、C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)C、HCO3的电离程度小于HCO3的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3HCO32，H2OHOH。2.常温下，将PH2的盐酸与PH12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（）A、C（Cl-）C(NH4+)C(H+)C(OH-)B、C(NH4+)C（Cl-） C(H+)C(OH-)C、C（Cl-）=C(NH4+)C(H+)=C(OH-)D、C(NH4+)C（Cl-）C(OH-)C(H+)3. （09四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正。</p><p>8、高中化学盐溶液中离子浓度大小的比较总结盐溶液中离子浓度的大小比较既是一个重要知识点，也是高中化学一个难点，但只要掌握了有关知识、原理和规律，结合解题技巧，就能轻车熟路，达到举一反三的最佳效果。 一、基本知识 在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系： 1.c（H）与c（OH）的关系： 中性溶液：c（H）c（OH）（如NaCl溶液） 酸性溶液：c（H）c（OH）（如NH4Cl溶液） 碱性溶液：c（H）c（OH）（如Na2CO3溶液） 恒温时：c（H+）c（OH）定值（常温时为1014） 2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子。</p><p>9、学案42离子浓度的大小比较一、比较方法1理清一条思路，掌握分析方法2熟悉两大理论，构建思维基点(1)电离理论弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是_____________________________。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是______________________________________________。(2)水解理论弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总。</p><p>10、溶液中离子浓度 大小的比较,目标要求： 1. 掌握比较溶液中离子浓度大小的方法 2. 理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确 （1）电荷守恒 （2）物料守恒 （3）质子守恒,一、知识回顾,1.电离平衡理论和水解平衡理论紧抓两个“微弱”,弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。 适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。,（1）电离平衡理论:,【想一想】 1. 0.1 molL-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如何?,2在0.1 mol/L 的NH3H2O溶液中，NH3。</p><p>11、溶液中离子浓度 大小的比较,学习目标： 1. 掌握比较溶液中离子浓度大小的方法 2. 理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确 （1）电荷守恒 （2）物料守恒 （3）质子守恒 3. 培养分析、归纳、思维能力,预习指导,1.电离平衡理论和水解平衡理论紧抓两个“微弱”,弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。 适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。,（1）电离平衡理论:,探究一.一元弱酸与弱碱溶液中粒子大小比较 1. 0.1 molL-1 的CH3COOH溶液中的离。</p><p>12、溶液中粒子浓度大小的比较,【必需的知识储备】,1.水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+和OH-，H2OH+OH-。,在25（常温）时，纯水中c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L。,【思考】（1）在纯水中加入酸或碱。</p><p>13、3 2 4 离子浓度大小的比较 导学案 目标要求 1 能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小 2 会判定溶液中离子共存 离子浓度大小的比较规律 1 多元弱酸溶液 根据多步电离分析 例如 在H2CO3的溶液中 2 多元弱酸的正盐溶。</p><p>14、三维设计 2014高中化学 第三章 第三节 第二课时 小专题大智慧 离子浓度大小的比较 新人教版选修4 1 2012郑州质检 常温下 将a L 0 1 molL 1的NaOH溶液与b L 0 1 molL 1的CH3COOH溶液混合 下列有关混合溶液的说法一定。</p><p>15、盐类水解离子浓度大小比较,一溶液中离子浓度大小的比较,1)分析NH4Cl溶液中有哪些微粒？各离子物质的量浓度由大到小的顺序为,c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),1.单一溶液,2:不同溶液中同一离子浓度大小比较如:在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4ClNH4HSO4CH3COONH4NH3H2O中C(NH4+)由大到小顺序为,3:混合溶液中离子浓。</p><p>16、溶液中离子浓度大小的判断,溶液中离子浓度大小的判断,溶液中离子浓度大小的判断,练习： 写出碳酸钠溶液中所有的电离方程式（包括水的电离）和水解的离子方程式。,溶液中离子浓度大小的判断,思考：在碳酸钠(Na2CO3)溶液中： （1）存在几种微粒？ （2）电解质溶液是否显电性？为什么？试写 出阴阳离子物质的量及浓度之间的关系式。 （3）碳元素存在于哪几种微粒中？这些微粒 和钠离子物质的量之间有什么关系。</p>