离子浓度大小的比较 【考点汇总】.ppt

1、离子浓度比较，教学目标使学生掌握电解液中离子浓度的判断方法和解题技巧；把握“两个平衡、两个原则”的实际应用；学习重点比较盐水解的性质和离子浓度；【学习难点】盐水解方程的编写和离子浓度的比较；电解质的电离当电解质溶解在水中或加热熔化时，离解成可以自由移动的离子的过程称为电离。氯化钠、盐酸、氢氧化钠等强电解质。在水溶液中完全电离，溶液中没有电解质分子。一小部分弱电解质在水溶液中被电离。例如，在0.1摩尔/升的CH3COO溶液中，CH3COO的电离度仅为1.32，溶液中有大量的H2O和CH3COO分子、少量的氢、CH3COO-和非常少量的羟基离子。多弱酸如H2CO3也应考虑逐步电离：H2CO 3-H

2、CO 3-；碳酸氢盐.对于含有“弱”离子的盐来说，水解的程度通常很小，水解产生的离子或分子的浓度远低于弱离子的浓度。离子水是一种非常弱的电解质，它可以微弱地电离产生H3O和氢氧根-，2H2O H3O氢氧根-。在常温下，纯水中氢氧化物的含量为110-7摩尔/升.在一定温度下，氢和羟基的乘积是常数：水的离子乘积是羟基千瓦时，当时是110-14千瓦时。在纯水中加入酸或碱会抑制水的离子化，并降低水的离子化程度。通过水电离分离的氢水和氢氧根水小于10-7摩尔/升.在纯水中加入弱酸强碱盐和弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离程度更大。水电离释放的氢或氢氧化物大于10-7摩尔/升.对于弱酸和弱溶液，电离程

3、度小，产生的离子浓度远低于弱电解质分子。盐的水解在溶液中，盐离子与被水离子化的氢或氢氧化物反应形成弱电解质，这种反应称为盐的水解。强酸和弱碱盐如氯化铵和硫酸铝的水解溶液是酸性的。强碱和弱酸盐如氯仿和碳酸钠的水解液是碱性的。多组分弱酸盐也应逐步水解，如co32-H2O 3-oh-、HCO 3-H2O 3-。电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子带的正电荷数等于所有阴离子带的负电荷数。在碳酸氢钠溶液中：n(Na)n(h)n(HCO 3-)2n(CO32-)n(oh-):c(Na)c(h)c(HCO 3-)2c(CO32-)c(oh-)材料守恒：由于电解质溶液中的电离或水解因素，例如

4、碳酸氢钠溶液中的n (na): n (c) 1: 1，推导出c(Na )c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)的质子守恒：分子或离子得到或得到的物质的量例如，在NH4HCO3溶液中，H3O和H2CO3是获得质子后的产物；NH3、OH-和CO32-是质子损失后的产物，因此存在以下关系：C(H3O)C(H2CO 3)=C(NH3)C(OH-)C(CO32-)。第二，解题指导，电解质溶液中离子浓度的比较是高考的“热点”之一。多年来，高考化学试卷每年都涉及到这类问题。这类问题知识点多、灵活性强、综合性强、辨别力强。它能有效地测试学生对强电解质和弱电解质、电离平衡、电离度、水电离、酸碱度、离子

5、反应、盐水解等基本概念的掌握程度及其综合应用能力。解决这一问题的关键是“两个平衡和两个原理”，即弱电解质的电离平衡、电解质溶液中的电荷守恒和物质守恒原理。首先，我们必须有正确的思想；考虑水解前电介质的电离。其次，要掌握解决这些问题的三个基本思维点：电离、水解和守恒(电荷守恒、物质守恒和质子守恒)。每个基本思维点的关键，如何切入，如何发展，如何防止漏洞的出现，等等。应该通过平时的练习来仔细总结形成技巧。最后，我们应该培养认真、细致、严谨解决问题的习惯，并在平时的实践中学会灵活运用传统的问题解决方法，如排除法、定量问题表征法和整体思维法。3。例如，实施例1在0.1摩尔/升的H2S溶液中，下列关系是

6、错误的：(1)a . c(H)=c(HS-)c(S2-)c(OH-)b . c(H)=c(HS-)2c(S2-)c(OH-)c(H)c(H)c(HS-)c(S2)H2S溶液中存在以下平衡：根据电荷守恒和c(H2S) c(HS-)的关系，H2S H(HS)-H(S2)-H2O H(OH)-c(H)=c(HS-)2c(S2-)c(OH-)存在以下平衡要解决这类问题，应注意三个守恒定律，主要掌握弱酸和弱碱的电离平衡。3。典型实施例实施例2:用CH3COHOH和CH3COONa制备1L混合溶液，其量为0.1摩尔。已知C(CH3COO-)C(Na)，混合溶液的以下判断是正确的：(a)C(H)C(OH-)

7、b(CH3COHOH)C(CH3COHOH-)0.2摩尔/升C(CH3COHOH)-C(CH3COO-)d(CH3COO-)C(OH-)0给定C(CH3COO-)C(Na)，根据结果表明，混合溶液呈酸性，进一步推测在0.1摩尔/升CH3COO和0.1摩尔/升CH3COONa溶液中电离和水解的矛盾中，电离起主要作用，即CH3COO的电离趋势大于CH3COO-。根据物质守恒，可以推断(a，b)是正确的。这是两种电解质溶液的混合类型，但是当两种溶液混合时，将不会有化学反应，因此应该同时考虑电离和水解的程度，并且应该区分它们的主要位置和次要位置。3，典型示例，示例3(2003年上海高考)在10毫升0.

8、1摩尔-1的氢氧化钠溶液中加入相同体积和浓度的CH3COOH溶液后，反应后溶液中各粒子的浓度关系是错误的()。AC(na)c(ch3co-)c(h)c(oh-)BC(na)c(oh-)c(h)cc(na)c(ch3co-)c(CH3COHOH)DC(na)c(h)c(c)。有c (na) c (CH3COO-) c (oh-) c (h)由于少量ch3coo-:ch3coo-H2O ch3coooh-的水解。根据材料守恒定律，c是正确的，d是正确的，a是错误的。因此，本问题的选项是问题解决回顾，这是两种电解质溶液的混合类型，但当两种溶液混合时，会发生化学反应，它们只是反应形成盐，相当于单一溶质

9、，因此与问题2中的方法相同，并考虑水解。在氯化铵溶液中，下列关系是正确的：(1)由于氯化铵溶液中的下列电离过程：氯化铵=氯化铵-，H2O羟基-，水解过程：NH4 H2O氢NH3H2O，因为铵离子水解被消耗，C(C1-)C(NH4)，并且因为水解后的溶液是酸性的，C (H) C(羟基)这是一种单一的溶质。在解决这类问题时，我们主要关注弱碱阳离子的水解，而且水解是微量的，水解后的溶液是酸性的。问题解决回顾，课堂练习分层的改进，变形探究1:在等体积混合溶液中，将溶液的酸碱度为3的CH3COH和溶液的酸碱度为11的氢氧化钠混合而成，下列关系是正确的：(a )c(钠)c(CH3COO-)c(氢)C(氢)

10、B，c(CH3COO-)c(钠)C(氢)C(氢-)c，c (ch3coo-) c(氢)C(钠)溶质是CH3COO和CH3COONa，由此得出电离在电离和水解的矛盾中起主要作用，即CH3COO的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势，因此CH3COO的水解处理不能再进行，但CH3COO的电离应该是主要的。因此，c(H) c(OH-)，选择B，变形的温馨提示1，课堂练习的层次化改进，变形探究2(江苏化学卷，2005年第12期)在常温下将稀氢氧化钠溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能的结果是()ApH7，和C (OH-) C(。和c(Na )c(H )c(CH3COO-)c(OH-) CPH7，c(

11、CH3COO-)c(H )c(Na )c(OH-) DpH7，和c (ch3coo-) c (na) c (h) c (oh-)可能有三种情况，即刚刚完成的反应、过量的碱和过量的酸，但是在任何情况下，根据电荷守恒，可以知道在混合溶液中必须有c(Na )c(H )c(CH3COO-)c(OH-)。显然，B是正确的。如果pH7，它们可能完全反应或有过量的碱。无论如何，c(H)不能大于c(CH3COO-)，所以A是不正确的。如果酸碱度为7，则表示酸过量，CH3COHOO的电离度大于CH3COO-的水解度，则有c(H) c(OH-)，C (CH 3COO-) C (OH-)或C (CH 3COO-)

12、C (H)可通过电荷守恒得到。因此，我们应该选择a和d提示，当强碱(酸)和弱酸(碱)溶液混合时，如果它们只是反应形成盐，溶液与实施例2相同；如果酸碱中和后的溶液是中性的，则弱碱过量，弱碱的电离和水解程度相同；如果浓度过高，水解将被抑制；如果弱量过大，将测定水解和电离的相对程度。问题解决回顾，以上是两种电解质溶液的混合类型，但当两种溶液混合时，会发生化学反应，其中一种溶液有剩余。应根据过量程度考虑电离或水解，同时应区分它们的主要位置和次要位置。第四，总结总结，定期总结看是否有反应，确定溶质的类型；第二，观察溶质的电离和水解，并确定浓度和大小之间的关系；根据守恒关系，确定浓度相等关系：1。我们必须

13、有正确的思维方式。掌握解决这类问题的三个基本思维点：电离、水解和守恒；3.区分它们的主要位置和次要位置；3.实例分析，实例1:在氯化铵溶液中，下列关系式是正确的。实施例2:在0.1摩尔/升NH3H2O溶液中，下列关系是正确的：AC(NH3H2O)c(oh-)c(NH4)c(h)BC(NH4)c(NH3H2O)c(h)cc(NH3H2O)c(NH4)c(oh-)c(h)DC(NH3H2O)c实施例3:(2000年春季高考)0.8摩尔CO2被110摩尔氢氧化钠溶液吸收，并且所获得的CO2和HCO的量和浓度之比分析：让反应产生的Na2CO的量为，产生的碳酸氢钠的量为。x y 10摩尔/升(钠守恒)x

14、 y 0.8摩尔(守恒):0.2摩尔，0.6摩尔.然后选择c(CO3):(HCO):实施例4:用CH3COHO和CH3COONa制备1L混合溶液，其量为0.1摩尔。已知C(CH3COO-)C(Na)，混合溶液的以下判断是正确的：(H)C(OH-)b(CH3COHO)C(CH3COHO-)0.2摩尔/升C(CH3COHO)-C(CH3COO-)d(CH3COO-)C(CH3COO-)C(OH-)0.2摩尔/升。给定CH3COO-Na，OH-H 进一步推测，在0.1摩尔/升CH3COO和0.1摩尔/升CH3COONa溶液中，电离在电离和水解的矛盾中起主要作用，即CH3COO的电离趋势大于CH3COO-。 根据物质守恒，可以推断(b)是正确的。1.硫化钠溶液中有多种离子和分子。下列关系是正确的：(a . nas2-oh-hs-b . oh-=2hs-h H2S c . oh-=hs-h H2S d . d . nah=oh-hs-S2-，a，练习，2。0.1摩尔。此时，溶液的酸碱度为()a。酸碱度=7b。ph7c。phhc O3-co32-oh-b . na h=HC O3-co32-oh-c . na h=HC O3-2co 3-oh-d . na