浓硫酸的性质

浓硫酸的性质Tag内容描述：<p>1、第二课时 硫酸的制备和性质 H2SO4（稀） 指示剂变色 FeSO4+H2 Fe2(SO4)3 +H2O Na2SO4+H2O Na2SO4 +H2O+CO2 知识回顾：稀硫酸的性质知识回顾：稀硫酸的性质 H2SO4=2H+SO42- 硫酸是强酸，在水中 Na2CO3 NaOH Fe2O3 Fe 指示剂 硫酸硫酸 【实验探究1】分别剪一小块用砂纸打磨后 的铁片置于两支试管中，各加少量硫酸后 观察现象。 一个试管中有气体产生 另一试管无明显现象 实验现实验现 象： 浓硫酸对水的告白1 亲爱的水： 请允许我这样叫你，这么长时间以来，我一直 暗恋你。在这我毫无保留把自己的展现给你，我 承认我没有颜色、很粘且油油。</p><p>2、4-3-2 考点二 浓硫酸的性质及SO42-的检验1向5 mL 18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是()A有0.09 mol的硫酸被还原B有0.045 mol的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于2.88 g解析：浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)0.005 L18 molL10.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)0.09 mol，参加反应的铜小于2.88 g。答案：D2。</p><p>3、浓硫酸性质及其应用,回顾稀硫酸的性质,与活泼金属反应生成氢气 H2SO4+Fe=H2 +FeSO4,与金属氧化物反应生成盐和水 H2SO4+CuO=H2O+CuSO4,与碱起中和反应,生成盐和水 H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4,使酸碱指示剂变色，比如使紫色石蕊变红,稀硫酸主要体现的都是H+离子的性质，亦即,酸的通性,与某些盐发生复分解反应 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4,案例 因为受不了邻居家酿酒散发出来的气味，在阻止不了对方继续酿酒的情况下，王女士将一瓶浓硫酸泼向一墙之隔的邻家女子，造成该女子二级伤残。 11月28日下午，海口市中级人民法院对该案进行当庭宣判，以故意。</p><p>4、课题： 浓硫酸的性质,酸的通性： 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应,酸具有通性是因为都能电离出H,一、浓硫酸的性质,1、浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338度难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大,2、浓H2SO4的特性,1）吸水性 浓硫酸能够吸收由水分子组成的水物质本身含水。或结晶水合物中的结晶水。,黑面包实验,实验步骤 1：烧杯中加入约10克蔗糖(C。</p><p>5、浓硫酸的性质 微课说明文档 本节微课主要讲解四个方面的问题 浓硫酸与蔗糖反应的实验现象 浓硫酸的脱水性 浓硫酸的强氧化性 浓硫酸与蔗糖反应的产物验证 脱水性用黑面包实验进行佐证 强调脱水性应是物质中没有水 遇。</p><p>6、实验七 浓硫酸的性质 硫酸根离子的检验 教学目标 1.通过实验认识浓硫酸的特性，归纳检验硫酸根离子的方法。 2.练习吸收有害气体的实验操作，增强环保意识。 3.通过实验，激发学生学习兴趣，训练实验设计及操作技能，培养观察、分析、思维和创新能力。 4.通过实验培养严谨、求实的科学态度和科学方法。 教学重点 设计实验、验证浓硫酸的特性，掌握硫酸根离子的检验方法 教学难点 对实验现象的分析、思考。</p><p>7、第四章非金属及其化合物 4 4第四节 浓硫酸 学习目标 重难点 浓硫酸的强氧化性 知识目标 复习硫酸的酸性 掌握浓硫酸的特性 吸水性 脱水性 强氧化性 能力目标 通过学习硫酸的性质 引导学生从量变引起质变的角度 加深。</p><p>8、第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸,贾静河北宁晋中学,2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个好学生为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。,刘海洋为何。</p><p>9、硫化学方程式 写方程式 若是氧化还原反应请标出点子转移的方向和数目 1 铁粉和硫粉混合加热 硫显 性 2 铜粉和硫粉混合加热 硫显 性 3 单质硫和氢气反应 硫显 性 4 单质在氧气中燃烧 火焰颜色 硫显 性 5 硫化氢在氧气充足的条件下燃烧 火焰颜色 硫化氢显 性 6 硫化氢在氧气不充足的条件下燃烧 硫化氢显 性 7 硫化氢和二氧化硫反应 硫化氢显 性 8 形成酸雨的两大途径。</p><p>10、浓硫酸的特性导学案 1 教学目标 1 复习硫酸的酸性 了解浓硫酸的物理性质 掌握浓硫酸的吸水 脱水和强氧化性三大特性 2 通过探究实验和演示实验 培养学生观察实验现象 分析实验现象 获得实验结论的能力 3 学习浓硫酸的特性 将化学与生活联系在一起 培养学生在生活中发现问题 从书本中找寻答案的精神 2 教学重难点 1 教学重点 浓硫酸的化学特性 2 教学难点 浓硫酸的强氧化性 3 教学过程 复习巩。</p><p>11、浓硫酸的性质与用途,2012年1月20下午4时许，106国道铁山段发生一起险情，一辆满载30吨浓硫酸的槽车突然发生泄漏，而在马路下方不到50米处，是中石油铁山农机加油站，情形十分危急。事故地点位于106国道大冶铁矿交运车间段，一辆牌号为鄂B15002的槽车停在山坡边的磅房外，其车尾的出口阀门处，大量硫酸正“哗哗”向外流淌，由于下雨加之是下坡路，外泄的硫酸混合雨水顺着公路流向下方的水沟。记者现场。</p><p>12、5.3 硫 酸（微课）,南昌立德中学 李云建,指示剂变色,稀硫酸具有酸的通性,蔗糖与浓硫酸的反应,实验：蔗糖大变黑面包,蔗糖由白变黑 蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状 有刺激性酸味气体生成 放出大量的热,浓硫酸的物理性质,无色油状液体，密度比水大 高沸点难挥发的强酸 极易溶于水，以任意比与水互溶，溶解时放出大量的热,浓硫酸的化学特性,（1）浓硫酸的吸水性,干燥气体，如H2、HCl、CO2等,蓝色胆。</p><p>13、第四节 氨 硝酸 硫酸,硫酸（H2SO4）,思考交流,如何检验SO42-？,试剂： 和 。 方法：未知液先用足量 酸化再加 。 现象：。 离子方程式：。,稀盐酸,BaCl2溶液,稀盐酸,少量BaCl2溶液,有白色沉淀产生,Ba2+ + SO42- = BaSO4,1）加入盐酸酸化，以排除CO32、 SO32、 Ag+等的干扰 2）不用硝酸酸化，防止SO32被氧化成SO42而造成干扰,硫酸。</p>