浓硫酸的性质 (2).pptx

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸,贾静河北宁晋中学,2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个好学生为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。,刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？,稀硫酸具有酸的通性，具体表现在哪里？请写出相关离子方程式,一、浓硫酸的特性,物理性质：,无色、油状液体、难挥发、密度比水大（1.84g/ml）,易溶于水，以任意比与水混溶、溶解时大量放热,化学性质,“黑面包”实验：将事先称量好的10g蔗糖，加入玻璃瓶，并加入0.9ml蒸馏水，把量取好的15ml浓硫酸倒入玻璃瓶，迅速拧紧瓶盖，用玻璃棒搅拌，观察实验现象并记录。待小试管中出现气泡较慢时，打开止水夹，用手柄打气筒缓慢鼓入空气，使装置中残留二氧化硫被全部排出（纱布紫红色不再褪色）。用手感受一下玻璃瓶的温度，并记录下来。,蔗糖有白色变为棕黄，最后变黑,有小试管中产生大量气泡,蘸有KMnO4溶液的纱布由下而上逐渐褪色，但未完全褪色,品红试纸颜色逐渐变浅最后褪色,反应器温度很高,浓硫酸具有脱水性,有SO2生成,反应放出大量的热,SO2具有还原性,有CO2生成,澄清石灰水变浑浊,1、吸水性：浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水。如：CuSO45H2O中加入浓硫酸固体有蓝色变为白色。,2、脱水性：浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比2：1以“H2O”的形式脱去的性质。,思考：浓硫酸的吸水性与脱水性有什么不同？,？,3、强氧化性：,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,加热条件下，浓硫酸还可将S、P等非金属氧化,（1）与非金属的反应,（2）与金属的反应（除以外的绝大多数金属都能与浓硫酸反应）,钝化：常温下，等遇浓硫酸发生钝化。常温下与活泼金属反应（铁、铝除外）表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体是H2。2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+6H2O与较不活泼金属的反应（课本101页）金属+浓硫酸-高价态硫酸盐+SO2+H2O如：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+H2O,金、钋,铁、铝,（4）与具有还原性物质的反应（如：H2S、HI、HBr等）,思考1：浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，浓硫酸是否可将二氧化硫氧化？,？,思考2：稀硫酸能使紫色石蕊试纸变红，将浓硫酸滴加到石蕊试纸上现象是否相同？,思考3：如何区分稀硫酸和浓硫酸？,二、硫酸的用途,（1）重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。（2）工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。（3）用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂等。,知识小结,一、浓硫酸的特性:1、吸水性2、脱水性3、强氧化性C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2OCu+H2SO4=CuSO4+SO2+H2O二、浓硫酸的用途:,课后检测,1、向50ml18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为（）A：小于0.45molB:等于0.45molC:在0.45-0.90mol之间D：大于0.45mol,2、下列叙述或操作中正确的是（）A：浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性。B：浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现。C：浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性。D：浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液。,3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A：浓硫酸具有吸水性，因而