浓硫酸的性质 (3).ppt

1、第四节 氨 硝酸 硫酸,硫酸（H2SO4）,思考交流,如何检验SO42-？,试剂： 和 。 方法：未知液先用足量 酸化再加 。 现象：。 离子方程式：。,稀盐酸,BaCl2溶液,稀盐酸,少量BaCl2溶液,有白色沉淀产生,Ba2+ + SO42- = BaSO4,1）加入盐酸酸化，以排除CO32、 SO32、 Ag+等的干扰 2）不用硝酸酸化，防止SO32被氧化成SO42而造成干扰,硫酸的性质,H2SO4,Na2CO3,CuSO4+2H2O,Cu(OH)2,CuO,CuSO4+H2O,Zn,ZnSO4+H2,指示剂变色,Na2SO4+CO2+H2O,硫酸的性质,酸的通性,无色、油状、液体 密度

2、大 （=1.84g/cm3，=98.3%，c=18.4mol/L） 高沸点（338 ） 难挥发 极易溶于水，能与水以任意比混溶 溶解时放出大量的热 （酸入水、沿器壁、缓慢倒、不断搅）,(一)浓硫酸的物理性质,如果不小心把少量浓硫酸沾在皮肤上，应如何处理？ 立刻用大量的水冲洗，最后涂上35的Na2CO3溶液。,98%的浓硫酸与稀硫酸的性质有何不同？,(二)浓硫酸的特性,（1）吸水性（吸收现成水） 吸收空气中、溶液中、气体中的自由水 还可夺取结晶水合物中的结晶水。,用途：可以作干燥剂， 可以干燥气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、 N2、HCl。,碱性气体：NH3,还原性气

3、体：H2S、HBr、HI,蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。,（2）脱水性 浓硫酸可将纸张、布条、木棍中H、O元素以水的比例脱去，生成黑色的炭。 炭化,（3）强氧化性,与非金属单质反应：,为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.,A,B,C,D,E,F,溴水、氯水、饱和小苏打溶液,与金属单质反应 实验：Cu和浓H2SO4反应 讨论： Cu和浓H2SO4反应需什么条件？ 为什么铜丝要设计成可自由移动？ 试管口为什么要塞一团棉花？,现象：生成蓝色的溶液 品红溶液褪色,与金属反应的规律： A. 加热条件下，浓H2SO

4、4可氧化绝大多数金属（Pt、Au等除外），但不产生H2。 B. 浓H2SO4与金属反应表现出酸性和氧化性。 C. 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。（发生化学反应）,铝槽车运输浓硫酸,与还原性化合物反应,H2S + H2SO4(浓) = S+ SO2+2H2O,HBr + H2SO4(浓) = Br2+ SO2+ 2H2O,SO2与H2SO4 反应吗？,1、干燥剂 吸水性 2、蓄电池 强电解质 3、除铁锈、制化肥 酸性,4、制炸药 强氧化性 5、制挥发性的酸 难挥发性,(三)硫酸的用途,思考：浓硫酸和稀硫酸性质为什么有如此大的差异？ 组成：稀硫酸中主要粒子是H、SO42， 浓硫酸中主要粒

5、子是硫酸分子。 浓度不同，粒子不同，导致了性质差别。 浓硫酸氧化性是由于硫酸分子里+6价硫引起， 稀硫酸氧化性是由于电离出H+引起。 H+氧化性 硫酸分子内+6价硫的氧化性。,1.下列现象反映了浓硫酸的哪些主要性质？ 浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑 敞口放置浓硫酸时，质量增加 浓硫酸不能干燥氨气 浓硫酸可以干燥二氧化硫 把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生 利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体 浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体 胆矾遇浓硫酸变白 铁片投入冷浓硫酸中不溶解,2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是( ) A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液,C,3、下列不能用浓硫酸干燥的