p区元素

p区元素Tag内容描述：<p>1、第1节 氮族元素分页: 1 2 3 4 周期系第VA族元素称氮族元素（Nitrogen family elements）。它包括氮（Nitrogen）、磷（Phosphorus）、砷（Arsenic）、锑（Antimony）和铋（Bismuth）。氮是生命的基础，磷是动植物的必需元素。砷、锑、铋三者性质较为相似，是重要的合金元素。而磷却与砷、锑有一定的相似性，它们的化合物丰富多彩，大多是重要的工业原料、肥料、新技术材料。14.1 氮族元素 14.1.1 氮族元素概述 周期系第VA族：氮N、磷P、砷As、锑Sb、铋Bi 五种元素，又称为氮族元素； ? 氮和磷是非金属元素，砷和锑是准金属，铋是金属元素；。</p><p>2、第14章 P区元素（二）习题目录一 判断题1 氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。（）2 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。（）3 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O<H2S<H2Se<H3Te。（）4 氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2O<H2S<H2Se<H3Te。（）5 氧族元素氢化物的热稳定性高低。</p><p>3、第14章 P区元素（二）习题目录一 判断题1 氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。（）2 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。（）3 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O<H2S<H2Se<H3Te。（）4 氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2O<H2S<H2Se<H3Te。（）5 氧族元素氢化物的热稳定性高低。</p><p>4、第 13 章 P 区元素（一） （I）习题目录 一 判断题 1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。 （） 2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是 BH3。 （） 3 硼酸是三元酸。 （） 4 硼砂的化学式为 Na2B2O7。 （） 5 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。 （） 6 三卤化硼熔点的高低次序为 BF3<BCl3<BBr3BCl3BBr。</p><p>5、第10章 主族元素选论 Date1 10-1 S 区元素 10-2 p 区元素 主族元素 Date2 10-1 S 区元素 一、 概述 二、 单质的物理性质和化学性质 三、 化合物 四、 锂铍的特殊性与 对角线规则 Date3 一、概述 碱金属(IA ): ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 碱土金属(IIA ): ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活泼金属元素 Date4 原子半径增大 金属性、还原性增强 电离能、电负性减小 IA IIA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大 p366 表10.1； p367 表10.2 Date5 Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba 二、 单质的物理。</p><p>6、1,s区元素复习,E(Li+/Li)反常，是由于Li的半径较小，易与水分子结合生成水合离子放出较多能量所致。,2.锂的标准电极电势比钠低，为什么金属锂与水作用时没有钠剧烈？,一方面因为锂的升华焓很大，不易熔化，因而反应速率很小；另一方面，反应生成的氢氧化锂的溶解度较小，覆盖在金属表面上，也降低了反应速率。,2,5.,4.比较MH和MH2的稳定性。,稳定性:MH<MH2(晶格能),3.给出下。</p><p>7、第十章 s区和p区元素,s区元素,A族(碱金属)： 锂、钠、钾、铷、铯、钫 A族(碱土金属) ：铍、镁、钙、锶、钡、镭,第一节 s区元素,一、碱金属和碱土金属的通性,碱金属和碱土金属的一些性质比较,2、氧化物,(1) 普通氧化物 a 制备 碱金属：Na2O2 + 2Na = 2Na2O 2KNO3 + 10K = 6K2O + N2 Li + O2 = Li2O,燃烧,碱土金属： CaCO3 = CaO + CO2,b 与水反应：M2O + H2O = 2MOH (M=碱金属) 2MO + H2O = 2M(OH)2 (M=碱土金属), 同主族A和A族元素随着原子序数的递增，其氧化物与水反应的能力依次增大。,a s，sp区金属氢氧化物在空气中与CO2反应生成碳酸。</p><p>8、1,s区元素复习,E(Li+/Li)反常，是由于Li的半径较小，易与水分子结合生成水合离子放出较多能量所致。,2.锂的标准电极电势比钠低，为什么金属锂与水作用时没有钠剧烈？,一方面因为锂的升华焓很大，不易熔化，因而反应速率很小；另一方面，反应生成的氢氧化锂的溶解度较小，覆盖在金属表面上，也降低了反应速率。,2,5.,4.比较MH和MH2的稳定性。,稳定性:MH<MH2(晶格能),3.给出下。</p><p>9、第十五章 p区元素(三),15.1 卤素,卤族元素的性质变化：,卤素(VII) F Cl Br I,价电子构型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5,氧化值 -1,-1， 1， 3， 5， 7,15.1.1 卤素概述,1.卤素单质的物理性质,F2 Cl2 Br2 I2,15.1.2 卤素单质,F2 Cl2 Br2 I2,X2 氧化性：,X- 还原性：,氧化还原性,氧化性最强的是F2，还原性最强的是I。,2.卤素单质的化学性质,结论：,激烈程度,歧化反应：,可见：氯水, 溴水, 碘水的主要成分是单质。,在碱存在下，促进X2在H2O中的溶解、歧化。,与H2O反应：,氧化反应：,歧化反应 产物：,I2,Br2,(氧化手段的选择),(1) F2 (g) 电解。</p><p>10、1 第 13 章 P 区元素 一 I 习题目录 一 判断题 1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在 2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中 最简单的是 BH3 3 硼酸是三元酸 4 硼砂的化学式为 Na2B2O7 5 硼是缺电子原子 在乙硼烷中含有配位键 6 三卤化硼熔点的高低次序为 BF3 BCl3 BBr3BCl3 BBr3 BI3 8 Al2O3是两性氧化物 因而各种晶型的 Al2O3既可。</p><p>11、第1节 氮族元素分页: 1 2 3 4 周期系第VA族元素称氮族元素（Nitrogen family elements）。它包括氮（Nitrogen）、磷（Phosphorus）、砷（Arsenic）、锑（Antimony）和铋（Bismuth）。氮是生命的基础，磷是动植物的必需元素。砷、锑、铋三者性质较为相似，是重要的合金元素。而磷却与砷、锑有一定的相似性，它们的化合物丰富多彩，大多是重要的工业原料、肥料、新技术材料。14.1 氮族元素 14.1.1 氮族元素概述 周期系第VA族：氮N、磷P、砷As、锑Sb、铋Bi 五种元素，又称为氮族元素； ? 氮和磷是非金属元素，砷和锑是准金属，铋是金属元素；。</p><p>12、1,s区元素复习,E(Li+/Li)反常，是由于Li的半径较小，易与水分子结合生成水合离子放出较多能量所致。,2.锂的标准电极电势比钠低，为什么金属锂与水作用时没有钠剧烈？,一方面因为锂的升华焓很大，不易熔化，因而反应速率很小；另一方面，反应生成的氢氧化锂的溶解度较小，覆盖在金属表面上，也降低了反应速率。,2,5.,4.比较MH和MH2的稳定性。,稳定性:MH<MH2(晶格能),3.给出下。</p><p>13、p区元素 一 第13章 p区元素在周期表中的位置 1 了解p区元素的特点 6 了解惰性电子对效应概念及其应用 5 了解一些无机材料的制备和用途 4 从正硼烷的结构了解缺电子键和硼烷结构 3 掌握重点元素硼 铅 碳 硅 氮和磷的。</p><p>14、1 第十二章p区元素 A A族和0族元素共计31种元素 2 一 价层电子结构特征及性质 第一节p区元素概述 1 价层电子结构与氧化态 价层电子结构ns2np1 6 既可以失电子 又可以得到电子 同一周期 从左到右 得电子能力增加 同一主族 从上到下 得电子能力减弱 氧化态 同一主族 从上到下 最高氧化态的稳定性依次降低 低氧化态的稳定性依次增大 惰性电子对效应 3 2 原子半径 原子半径的大小取决。</p>