燃烧丝的燃烧热

燃烧丝的燃烧热Tag内容描述：<p>1、第二节 燃烧热 能源广东实验中学化学科 杨少敏一、 燃烧热1、 定义：引入 H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/molH2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-241.8kJ/mol哪一个是H2的燃烧热？分析（1）可燃物1mol；（2）生成稳定化合物 H2O(g)=H2O(l) H=-44.01kJ/molCCOCO2练习 乙炔燃烧的反应热2、 注意（1） 特殊条件下的反应热（2） 放热 H0（3） 以1mol可燃物为标准配平，其余可出现分数（4） 物质在O2中燃烧3、 应用思考(1) 参考表1-1，比较H2、CH4谁的热值高？（2）比较CH4和C2H5OH谁更环保？（3）为什么我国使用乙醇。</p><p>2、姓名 肖池池 序号 31 周次 第十二周 指导老师 张老师 燃烧热的测定 一 实验目的 1 通过测定萘的燃烧热明确燃烧热的定义 了解定压燃烧热与定容燃烧热的差别 掌握有关热化学实验的一般知识和技术 2 掌握氧弹式量热计的。</p><p>3、1江汉大学 化学化工实验中心 一、实验目的 1.通过萘的燃烧热测定，了解燃烧热实验装置各主要部 件的作用，掌握燃烧热的测定技术。 2.了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。 3.学会应用图解法校正温度改变值。 首页实验目的 实验原理 预习问题 仪器试剂 实验步骤 数据处理 注意事项 思考题 2江汉大学 化学化工实验中心 二、实验原理 燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。若把 参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理， 则恒容燃烧热（QVm）与恒压燃烧热（QPm）， 有下列 关系式： QPm = QVm +nRT （1） 式中：n为。</p><p>4、本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是()答案：C2下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是()燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量的热A BC D解析：在选择燃料时。</p><p>5、燃烧热的测定 一 目的要求 1 用数字式氧弹热量计测定样品的燃烧热 2 明确燃烧热的定义 了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别 3 了解热量计中主要部分的作用 掌握数字式氧弹热量计的实验技术 二 实验原理 根据热化学的定。</p><p>6、1 / 10 燃烧热和能源 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 学校：临清实验高中 第一章化学反应与能量 第二节燃烧热能源 课前预习学案 一预习目标 理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 二预习内容 1 反应热可分为、等。时， mol纯物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为。 2 能源包括以及柴草等。化石燃料包括。新能源包括。它们的特点是。 三提出疑惑 1 什么事燃烧热的定义 2 燃烧热与。</p><p>7、第二节燃烧热能源 由于反应的情况不同 反应热可分为燃烧热 中和热等 其中以燃烧热的实际应用最广泛 思考 我们知道物质燃烧都会放出热量 那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢 实验测得在25 101kPa时 1molCH4完全燃烧放出890 31kJ的热量 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 31kJ mol 写出上面的热化学方程式 一 燃烧热 在25 101kPa时 1。</p><p>8、燃烧热 能源教案1、 教材内容分析内容: 本节位于化学反应原理第一章第二节，本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了对燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合考虑问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍了能源的开发与利用，特别是化石燃料的利弊以及能源与人类生存和发展的关系。2、 教学目标1.了解燃烧热概念，并能进行。</p><p>9、知识回顾,第一节化学反应中的能量变化1、概念（焓、焓变、反应热）2、中和反应反应热的测定3、热化学方程式的书写,反应热的种类：,由于反应的情况不同，可分为：,燃烧热,实际应用较广,中和热,溶解热,练习2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量。,练习1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。,C(s)+O2(g)=CO2(g。</p><p>10、科学探究：中和热的测定，安世平2008.8，中和热。在强酸强碱稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1摩尔水(l)。此时的反应热称为中和热。所需仪器和用品：大烧杯(500毫升)、小烧杯(100毫升)、温度计、两个量筒(50毫升)、泡沫塑料、泡沫塑料板和环形玻璃棒。0.50mol/LHCl，0.55mol/LNao溶液。请观察量热计的结构，并分析量热计直接测量的数据。是焓变化吗？是系统(溶液)温度变化。</p>