燃烧热和能源

1 / 10 燃烧热和能源 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 学校：临清实验高中 第一章化学反应与能量 第二节燃烧热能源 课前预习学案 一预习目标 理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 二预习内容 1 反应热可分为、等。时， mol纯物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为。 2 能源包括以及柴草等。化石燃料包括。新能源包括。它们的特点是。 三提出疑惑 1 什么事燃烧热的定义 2 燃烧热与中和热的区别与联系 课内探究学案 一学习目标 理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、2 / 10 提高能量利用效率的实际意义。 学习重点难点： 1 什么事燃烧热的定义 2 燃烧热与中和热的区别与联系 二学习过程： 一、燃烧热 探究 1阅读教材指出燃烧热的概念。 问题 解释 H2 的燃烧热为 /mol所表示的含义： 讨论 你是如何理解燃烧热的定义的？ (1)条件： (2)可燃物的用量： (3)生成稳定的氧化物：如 c 完全燃烧应生成， H2燃烧生成，S 生成 So2 (4)单位： (5)书写燃烧热的热化学方程式时，以 1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。 板书 2研究物质燃烧热的意义 探究 2阅读教材指出研究物质燃烧热的意义。 探究 3分析教材中表 1-1，讨论应根据什么标准来选择燃3 / 10 料。试举例说明 板书 二、能源 自主学习 阅读教材回答下列问题 1.指出能源的定义及分类。 讨论 1分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状 如何？ 1 2 3 4 讨论 2如何解决我国的能源危机问题？ 1 2 3 4 2新能源包括那些？有什么特点？ 三、反思总结 燃烧热与中和热的区别与联系 相 4 / 10 同 点燃烧热中和热 能量变化放热反应 HH0, 单位 kj/mol 不 同 点反应物的量 1mol 可燃物可能是 1mol也可以是 (不限 ) 生成物的量不限量 H2o1mol 反应热 的含义 1mol 反应物完全燃烧时放出的热量 ;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成 1molH2o 时放出的热量 ,强 酸强碱间的中和反应中和热大致相同 ,均约为 /mol 四、当堂达标 1有人预言： H2 是 21 世纪最理想的能源，其根据不正确的是 () A.生产 H2的原料来源广阔 B.在等质量的可燃气体中， H2燃烧时放出的热量多 易液化，携带方便 D.燃烧时无污染 2能源与人类的生活和社会的发展密切相关，下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是（） A用酒精代替汽油作汽车燃料 5 / 10 B随着科技的发展，氢气将会成为主要能源 c在农村提倡利用沼气作生活原料 D人类利用的能量都是通过化学反应获得的 3以下几 个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的（） （ s） o2（ g） =co(g)H=/mol （ s） o2（ g） =co2(g)H= /mol (g) o2(g)=2H2o(l)H= /mol (g) o2(g)=H2o(g)H= /mol 根据以下叙述，回答第 4 6 题 能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能 源；依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取： 2H2o(l)=2H2(g)+o2(g)； H=+/mol 4下列叙述正确的是 () A电能是二级能源 B水力是二级能源 c天然气是一级能源 D焦炉气是一级能源 5已知： cH4(g)+2o2(g)=2H2o(l)+co2(g)； H= -/mol， 1克氢气和 1 克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 () A 1 1 1D 1 6 / 10 6关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是() A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B设法将太阳光聚集，产 生高温，使水分解产生氢气 c寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 7将的气态高能燃料乙硼烷 (B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水， 放出热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为_。 又已知： H2o(g)=H2o(l)H /mol，则 (标准状况 )乙硼烷完全燃烧生成气 态水时放出的热量是 _kj。 8在 101kPa时， H2在中完全燃烧生成液态 H2o。放出的热量，（ 1） H2 的燃烧热为 _，表示 H2 燃烧热的热化学方程式为 _。 （ 2） /LH2So4 溶液与 /LNaoH 溶液完全反应，放出的热量，该反应的中和热为 _，表示其中和热的热化学方程式为 _。 9目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，使7 / 10 用天然气作为居用燃料对环境更为有利。管道煤气的主要成分是 co、 H2和少量烃类，天然气的主要成分是 cH4。它们的燃烧反应如下： 根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天 然气，消耗空气体积较大的是 _。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是 _进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是 _。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表： 试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道 煤 气 火 焰 很 小 ， 并 且 呈 断 续 状 态 的 原 因 是 _。 五、参考答案 课内探究学案： 二学习过程： 一、燃烧热 探究 1在 25 、 101kPa 时， lmol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 问题 实验测得 25ºc， 101kPa 时 1molH2 完全燃烧生成液态水放出的热量。 讨论 8 / 10 (1)25 、 101kPa (2)lmol (3)co2(g)， H2o(l)， (4)kj/mol 2研究物质燃烧热的意义 探究 2了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 探究 3提示 可根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态 环境的影响等综合考虑。 二、能源 自主学习 阅读教材回答下列问题 1.能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。 讨论 1 1主要是化石燃料蕴藏量有限，而且不能再生，最终将枯竭。 2能源利用率低，浪费严重。 3能源储量丰富，我国的人均能源拥有量较低。 4近年来能源的总消费量与人均消费量情况呈下降趋势，但是，仍然出现了能源危机问题。 讨论 2 9 / 10 1调整和优化能源结构。 2加强科技投入，提高管理水平，科 学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。 3节约利用现有能源。 4研究开发新能源。 2 太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能和生物质能等。特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 四、当堂达标答案： 1.答案 c。制取 H2 的原料是海水，海水在自然界中的含量很高，取之不尽，用之不竭，来源广阔。并且， H2燃烧时生成物是水无污染，但 H2 易燃、易爆，携带不方便，在等质量的可燃气体中， H2燃烧时放出的热量比较高。 3.答案 B。 A 项 c（ s）燃烧未生成稳定氧化物 co2(g)， 故其反应热不能叫燃烧热； B 项符合燃烧热的定义； c 项 H2虽然转变成了稳定的氧化物 H2o（ l），但由于其反应热表示的是2molH2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热； D 项参加燃烧的 H2虽然是 1mol，但其生成 H2o（ g），而不是 H2o（ l），故它的反应热也不为 H2的燃烧热。 4.答案 Ac 5.答案 c。 1gH2 燃烧生成液态水放出的热量大约为， 1gcH4燃烧生成液态水放出的热量大约为，可估算出答案。 10 / 10 6.答案 Ac。水不分解是不可能得到 H2的，且水的分解是个吸 热 反 应 。 (g)+3o2(g)=B2o3(