燃烧氧化-滴定法.

燃烧氧化-滴定法.Tag内容描述：<p>1、氧化还原滴定法,一、概述 二、高锰酸钾法 三、碘量法,一、特点,氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。 氧化还原滴定法在药物分析中应用广泛，用于测定具有氧化性和还原性的物质，对不具有氧化性或还原性的物质，可进行间接测定。 氧化还原反应较复杂，常伴有各种副反应，反应速度较慢，因此，氧化还原滴定法要注意选择合适条件使反应能定量、迅速、完全进行。,二、反应条件,能用于滴定分析的氧化还原反应。</p><p>2、四 氧化还原滴定四 氧化还原滴定法法原理原理 一 氧化还原滴定指示剂 常用指示剂有以下几种类型 1 自身指示剂 有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色 而滴定产物无色或颜色很浅 则滴 定时就无需另加指示剂 本身颜色变。</p><p>3、第一节 氧化还原反应的基本概念 第二节 原电池 第三节 电极电势和原电池的电动势 第四节 电极电势的应用 第五节 直接电势法测定溶液的,第七章 氧化还原反应和电极电势,pH,2,本章重点,氧化还原反应的基本概念 标准电极电势及其应用 Nernst方程,3,四、氧化还原反应方程式的配平,三、氧化还原电对,第一节 氧化还原反应的基本概念,二、氧化剂和还原剂,一、氧化值,一、氧化值（Oxidation number）,氧化值：定义为某元素一个原子的荷电数， 这种荷电数由假设把每个化学键中的电子指定 给电负性较大的原子而求得。,如： H Cl,H O H,ClCl,5,确定元。</p><p>4、第6章氧化还原滴定法,本章重点：Nerst公式、条件电极电势、碘量法6-1氧化还原平衡6-2氧化还原反应进行的程度6-3影响反应速率的因素6-4氧化还原滴定原理6-5氧化还原滴定法的预处理6-6氧化还原滴定法的应用(KMnO4法、K。</p><p>5、第六章 氧化还原滴定法 Oxidation reduction titration 本章主要讲授以下内容 6 1 氧化还原反应平衡 条件电极电位 外界条件对电极电位的影响 6 2 氧化 还原反应进行的程度 条件平衡常数 化学计量点时反应进行的程度。</p><p>6、氧化还原滴定法,作业：p.166 习题 6、7、10、12、13 预习 第八章 电位分析法,本身无氧化还原性、但它可以与具有氧化还原性物质发生定量反应的物质,分析对象,本身有氧化还原性物质,1、概述,2、氧化还原滴定的条件,3、氧化还原滴定曲线,4、氧化还原指示剂,5、氧化还原滴定的具体方法,6、氧化还原滴定的结果计算,1、概述,氧化还原反应实质：电子转移,氧化还原反应特点：反应机理复杂 反应速率较慢 常伴有副反应,用于滴定时，必须控制反应条件，保证反应定量、完全、快速进行，满足滴定要求。,Ox1 + Red2 = Ox2 + Red1,氧化还原反应,一、能斯。</p><p>7、第第 5 章章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法 5.1 氧化还原反应的条件电位及其影响因素 5.1.1 条件电位条件电位 1.标准电位 半电池的所有反应物质活度为 1 时，电极相对于标准氢电极电位的电位值，即该电极 与标准氢电极组成的电池的电动势。 2.电极电位 25时，用 Nernst 方程表示可逆氧化（Ox）还原（Red）电对的电位： 3.条件电位 以浓度代替活度，并考虑体系中。</p><p>8、分析化学,习题课（二） 分析化学教研室,氧化还原滴定法习题,练习,1计算1mol/L的HCL溶液中CCe4+=1.0010-2 mol/L 和CCe3+=1.0010-3 mol/L时Ce 4+/ Ce 3+电对的电位。,解：,练习,2在1mol/L的HCL溶液中，Cr2O72- /Cr3+电对的条件 电位为1.00V，计算用固体亚铁盐将0.1000mol/L的 KCr2O7还原至一半时的电。</p><p>9、第五章 化学分析第六节 氧化还原滴定法,上海市医药学校Office:药物分析课题组,学习目标和工作任务,学习目标熟悉氧化还原滴定法的条件选择理解高锰酸钾法、碘量法、亚硝酸钠法的滴定原理，并用于药物的含量测定熟悉滴定液的配制与标定操作规程工作任务根据中国药典（2010年版）二部附录规定的方法和要求配制滴定液与标定滴定液的浓度,氧化还原滴定法,定义：利用氧化还原反应进行滴定以测定物质含量的滴定分析方法氧化还原反应必须具备下列4个条件：（1）反应必须定来定量完全。反应必需按一定的化学计量关系进行。（2）反应速度要快。增加。</p>