溶液的配制及分析课件

溶液的配制及分析课件Tag内容描述：<p>1、第三单元 溶液的配制及分析 基础自主梳理 溶液组成的表示方法 自我诊诊断 1判断下列说说法是否正确： A1 L 0.1 molL1Na2SO4溶液中有0.1NA个 Na。( ) (2009年高考广东东理基卷T20B) B500 mL 0.5 molL1的盐盐酸中，含有HCl 分子的数目为为0.25NA。( ) (2010年厦门门模拟拟T12A) C0.5 molL1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2 。( ) (2009年高考广东卷T3C) D将标准状况下22.4 L HCl气体通入1 L水中得 到的盐酸浓度为1 molL1。( ) (2009年皖南联考T4D) 答案：A. B C D 基础回归 1溶质的质量分数 (1)概念：用_________占___________的百分比 来表示。</p><p>2、第三课时 溶液的配制及分析 新知初探自学导引 自主学习 一、物质质的量浓浓度 1定义义:_________溶液中所含溶质质B的物质质 的量，符号：cB，常用单单位：__________。 2数学表达式：________________。 单位体积 molL1 想一想 1数学表达式中V的含义义是什么？ 二、一定物质质的量浓浓度溶液的配制 1容量瓶 (1)用途：配制一定_______________、一定 __________________________的溶液。 (2)构造 体积 物质的量浓度 2配制步骤骤 以配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液为为例: (1)计计算：计计算所需溶质质的质质量或体积积 需Na2CO3的质质量为。</p><p>3、溶液的配制及分析,酒后驾驶属于重大交通违法行为！ 醉酒驾驶属于违反“危害公共安全罪”行为！,根据中华人民共和国道路交通安全法规定：车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于20mg/100ml，小于80mg/100ml属于饮酒后驾车;醉酒驾车是指车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于80mg/100ml的驾驶行为。,一、物质的量浓度,1、定义：,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。,3、公式：,2、单位：,常用 molL-1,有时用molm-3,3、将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_________ 。</p><p>4、溶质质量,溶液质量,(B)100%,mol/L(或molL1,相同,物质的量,0.1g,左盘,右盘,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,刻度线,20,50mL,100mL,250mL,500mL,20.0g,托盘天平,冷却至室温,500mL容量瓶,注入容量瓶,23,胶头滴管,凹液面的最低点与刻度线相切。</p><p>5、1.饱和溶液和不饱和溶液 (1)概念： 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,(2)饱和溶液与不饱和溶液的转化 一般地在 或 的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液；在 、 或 的情况下，原来的不饱和溶液可以变成饱和溶液,增加溶剂,升高温度,蒸发溶剂,增加溶质,降低温度,2溶解度 (1)概念：一定条件下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的质量。 (2)影响因素： 。 大多。</p><p>6、第3课时溶液的配制及分析,专题1第二单元研究物质的实验方法,学习目标定位1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。2.掌握溶质的物质的量浓度与质量分数的换算。3.学会有关物质的量浓度的简单计算。</p><p>7、溶液的配制及分析,酒后驾驶属于重大交通违法行为！醉酒驾驶属于违反“危害公共安全罪”行为！,根据中华人民共和国道路交通安全法规定：车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于20mg/100ml，小于80mg/100ml属于。</p><p>8、第二单元研究物质的实验方法 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 创新演练 大冲关 专题1化学家眼中的物质世界 考点一 考点二 设计1 设计2 设计3 课堂10分钟练习 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第三课时溶液的配制及分。</p><p>9、专题1 第二单元 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 第三课时 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 第三课时溶液的配制及分析 1 定义及表达式 1 定义 溶液中所含溶质B的。</p><p>10、溶液的配制与分析 练习 某饱和溶液的溶解度为25g 其溶液的质量分数为 某饱和溶液的质量分数为25 其溶解度为 20 33 3g 物质的量浓度 常用单位 c B c B mol L 或mol L 1 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 定义 符号。</p><p>11、第4课时溶液的配制及分析 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练 第4课时溶液的配制及分析 课前自主学案 课前自主学案 一 基本原理根据欲配溶液的体积和溶质的物质的量浓度 计算所需溶质的质量或体积 在容器中将溶。</p><p>12、专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第3课时溶液的配制及分析 专题1化学家眼中的物质世界 第二单元研究物质的实验方法 1 2 3 物质的量浓度 3 一 一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶简介 容量瓶 形。</p><p>13、溶液的配制及分析 专题1 第二单元研究物质的实验方法 课时1 酒精度 53 含糖量3 6 资料卡 在科学实验和工农业生产过程中 人们在使用溶液时 一般都是量取溶液的体积 而不是称量其质量 此外 物质在发生化学反应时 反应。</p><p>14、第3课时溶液的配制及分析 专题1第二单元研究物质的实验方法 学习目标定位 1 能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算 2 掌握溶质的物质的量浓度与质量分数的换算 3 学会有关物质的量浓度的简单计算 新知导学。</p><p>15、课后限时训练 考点一 考点二 托盘天平 30 0 烧杯 500mL容量瓶 2 3 注入容量瓶 1 2cm 胶头滴管 凹液面正好与刻度线相切 是否漏液 不能 不能 不能 5 9 4 1 未洗涤烧杯 转移时有溶 液溅出 定容时液面超过刻度线 称量少。</p><p>16、第三单元溶液的配制及分析 三年7考高考指数 1 理解溶液中溶质的物质的量浓度的概念 并能进行有关计算 2 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法 一 物质的量浓度1 物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的。</p>