高中化学 1.2.3 溶液的配制及分析课件 苏教版必修1.ppt

第二单元研究物质的实验方法 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 创新演练 大冲关 专题1化学家眼中的物质世界 考点一 考点二 设计1 设计2 设计3 课堂10分钟练习 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第三课时溶液的配制及分析 m v 3 一定质量分数溶液的配制步骤 计算 计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量 称取溶质的质量 量取溶剂 水 的体积 将水的质量换算为水的体积 将称取的溶质放入干净的烧杯中 加入量取的溶剂 水 用玻璃棒搅拌使其溶解 即得一定质量分数的溶液 称量 溶解 物质的量 cb mol l 1 二 一定物质的量浓度溶液的配制1 所用仪器 1 必须用到的仪器 烧杯 玻璃棒 胶头滴管四种 若用固体溶质配制 则还需要用到 药匙等称量仪器 若用液体来配制 则还需要滴定管 或量筒 等量取仪器 容量瓶 托盘天平 2 重要仪器 容量瓶 构造 容量瓶由和两部分组成 瓶上标有 常见规格 100ml 500ml 1000ml 用途 不能用作物质反应或溶解的容器 热溶液需才能转移到容量瓶中 瓶体 瓶塞 规格 温度 刻度线 50ml 250ml 配制溶液 冷却后 2 配制步骤以配制100ml0 100mol l 1na2co3溶液为例 1 计算 需na2co3固体的质量 2 称量 用天平准确称取na2co3固体 3 溶解 将na2co3固体转移至100ml烧杯中 用适量蒸馏水溶解 并 4 转移 将烧杯中的溶液用小心地引流到中 1 06g 冷却到室温 玻璃棒 100ml容量瓶 5 洗涤 用蒸馏水洗涤及2 3次 并将洗涤液注入中 轻轻振荡容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶中 至液面接近刻度线处 改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线 7 摇匀 塞好瓶塞 反复颠倒 使溶液混合均匀 烧杯内壁 玻璃棒 容量瓶 1 2cm 胶头滴管 相切 上下 1 将58 5gnacl溶解于1l水中 所得溶液是否为1mol l 答案 不是 因最后所得溶液的体积不知 所以无法计算溶液的浓度 2 算一算 1 将53 0gna2co3溶解在水中 配成500ml溶液 所得溶液的物质的量浓度是 2 配制250ml0 200mol l 1nacl溶液 需要 gnacl固体 答案 1 1 00mol l 1 2 2 925 3 1 配制na2co3溶液时 溶液未冷却即转移到容量瓶中 对所配溶液浓度有何影响 2 定容时若仰视刻度线 对所配溶液浓度有何影响 解析 1 未冷却即转移 定容后冷却至室温液面会低于刻度线 导致所配浓度偏大 2 定容时仰视刻度线 导致加水偏多 浓度偏低 答案 1 偏高 2 偏低4 定容时不小心使液面超过了容量瓶刻度线 应如何处理 答案 应重新配制 1 物质的量浓度的理解 1 以单位体积溶液作标准 即1l溶液 不是1l溶剂 也不是溶液的质量是1000g 2 以溶质的物质的量为标准 而不是溶质的质量 3 溶质可以是单质 化合物 离子或其他特定组合 4 从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液 其浓度不变 但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同 答案 d 1 容量瓶使用的注意事项 1 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶 如配制950ml某浓度溶液应选用1000ml的容量瓶 2 容量瓶在使用前要检查是否漏水 并用蒸馏水洗涤 3 容量瓶不需要干燥 有蒸馏水不影响所配溶液的浓度 4 定容时 容量瓶应放在实验台上 视线应与刻度线在一个水平线上 即瓶内溶液凹液面的最低处与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 例2 在配制一定物质的量浓度的溶液时 下列操作将使得到的溶液浓度怎样变化 填 偏高 偏低 或 无影响 1 用量筒量取液态溶质 读数时俯视量筒 所配溶液的浓度 2 将取样品所用的药匙用水洗涤 并将洗涤液倒入容量瓶 所配溶液的浓度 3 定容摇匀后 有少量溶液损失 所配溶液的浓度 4 用胶头滴管定容时 仰视刻度线 所配溶液的浓度 解析 1 正确的读数方法为平视 俯视将使量取液体的体积偏小 从而导致所配溶液的浓度偏低 2 药匙上的药品未被称量 洗涤后转入容量瓶 将使溶液中溶质的量增大 导致溶液的浓度偏高 3 定容摇匀后 溶液的配制已结束 溶液虽损失 但浓度不会改变 4 定容时仰视刻度线 使溶液的体积增大 所得溶液的浓度偏低 答案 1 偏低 2 偏高 3 无影响 4 偏低 俯视 仰视对配制溶液浓度的影响定容时 视线先接触刻度线 后接触凹液面最低点 所以俯视时看到的液面刻度线比实际