溶液的配制与分析

溶液的配制与分析Tag内容描述：<p>1、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费扬州市高中化学公开课课题：溶液的配制与分析主备：高一化学组主讲：吴娟地点：高一（）班【引入】物质的量浓度与初中我们所学习过的质量分数一样都是用来表示溶液组成的【思考】下列操作能得到0.1mol/L Na2CO3溶液的是A.向水中加入0.1mol Na2CO3B.1.06gNa2CO3溶于100mL水中C.1.06g Na2CO3溶于98.94g水中D.1.06g Na2CO3溶于水配成100mL溶液【过渡】这样的一定浓度的溶液如何来配制呢？【回忆】初中学习过的一定质量分数溶液的配制配制100g7%的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪。</p><p>2、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争溶液的配制与分析A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1下列说法错误的是()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B配制0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为3NAD10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的D98%的硫。</p><p>3、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争第三单元溶液的配制与分析考纲定位考情播报1.了解物质的量浓度(c)的含义及其有关计算。2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。4.掌握化学方程式的计算。2016全国甲卷T26(5)/全国乙卷T28(4)(5)/全国丙卷T28(2)2015全国卷T8(B)/全国。</p><p>4、专题一 化学家眼中的物质世界 编写：高邮中学 张国辉 审稿：第一中学 王万全第二单元 研究物质的实验方法溶液的配制及分析（第2课时）【学习目标】1、学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。2、能解决物质的量浓度溶液的配制的误差分析。【学习重难点】物质的量浓度溶液的配制【学习过程】课前预习阅读教材P23-25。1、使用托盘天平有哪些注意事项？2、某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请进行评价：方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。 方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。 。</p><p>5、化学必修1 专题一 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 溶液的配制及分析（二） 编号 10使用说明与学法指导1先使用10分钟完成预习自学本节知识，用红色笔做好疑难标记。2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；【学习目标】1. 进一步理解进一步理解物质的量浓度的简单计算2.初步学会一定物质的量浓度溶液的配制方法【重点难点】 物质的量浓度计算 一定物质的量浓度溶液的配制方法过程与方法 ：通过演示实验、学生实验进一步理解物质的量浓度的简单计算和溶液的配制情感态度与价值观: 进一步了解化。</p><p>6、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费第2单元 课时3溶液的配制及分析教学设计一、学习目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。二、教学重点及难点一定物质的量。</p><p>7、课时分层训练,考点一,考点二,课堂小结,专项突破,考点1 | 两种溶液浓度的有关计算,单位体积,物质的量,溶质,溶液,100 g溶剂,刻度线,是否漏液,不能,不能,不能,5.9,4.1,托盘天平,30.0,烧杯,冷却至室温后,500 mL容量瓶,23,注入容量瓶,12 cm,胶头滴管,凹液面与刻度线相切,40.0,160,40.0,烧杯,量筒,玻璃棒。</p><p>8、第三单元 溶液的配制与分析教师备用题库1.某溶质为Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中,c(Al3+)c(Na+)=12,若c(SO42-)=2.5 molL-1,则c(Al3+)为()A.0.5 molL-1B.1 molL-1C.2 molL-1 D.3 molL-1答案B根据溶液呈电中性可得,c(Na+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),设c(Al3+)=x molL-1,则c(Na+)=2x molL-1,故2x molL-1+x molL-13=2c(SO42-)=2.5 molL-12,解得x=1,故c(Al3+)=1 molL-1。2.下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是()A.150 mL 1 molL-1的氯化钠溶液B.75 mL 2 molL-1的氯化铵溶液。</p><p>9、第3讲溶液的配制与分析考纲要求1.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。2.理解物质的量浓度的含义，并能进行相关计算。3.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。考点一物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。(2)表达式：cB。(3)单位：molL1(或mol/L)。2.溶质的质量分数(1)1molL1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1molL1()(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1molL1()(4)将25gC。</p><p>10、活动与探究,请大家分组合作，自编题目，要求从微粒数出发，求物质的量浓度。,物质的量浓度的配制,目 录,1 配制溶液的试验仪器,2 配制溶液的步骤,3 溶液配制的误差分析,1 配制溶液的试验仪器,3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）,量筒,胶头滴管,容量瓶,托盘天平,药匙,烧杯,玻璃棒,1 配制溶液的试验仪器,2 配制溶液的步骤,配制 100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,1、计算,2、称量,用托盘天平称量,m (NaCl) =0.1L0.1 mol/L106 g/mol = 1.06g,3. 溶解,注意事项：应在烧杯中溶解， 不能在容量瓶中溶解。,4. 转移,。</p><p>11、第三单元溶液的配制与分析1了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解物质的量浓度(c)的含义。4.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。物质的量浓度及相关计算知识梳理一、物质的量浓度溶质的质量分数单位体积 cB 浓度 物质的量 molL1二、有关物质的量浓度计算的三大类型标准状况下，气体为溶质的溶液的物质的量浓度的计算c物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的换算关系物质的量浓度(c)(式中密度的单位为gmL1，。</p><p>12、第3讲 溶液的配制与分析课时作业1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案：B2某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是()A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法答案：B3下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液。</p><p>13、溶液的配制及分析,酒后驾驶属于重大交通违法行为！ 醉酒驾驶属于违反“危害公共安全罪”行为！,根据中华人民共和国道路交通安全法规定：车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于20mg/100ml，小于80mg/100ml属于饮酒后驾车;醉酒驾车是指车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于80mg/100ml的驾驶行为。,如何配制100g10%的NaCl溶液？,你知道吗？,实验方案：称量10.0gNaCl固体放在烧杯中加90.0ml(90.0克)水完全溶解。,实验室准确配制100ml 0.100molL-1的Na2CO3溶液时需要解决的关键问题是什么？（提示：从物质的量浓度的数学表达式来考虑。</p><p>14、课时规范练3物质的量浓度及其溶液的配制与分析一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关操作或判断正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2.(2019陕西咸阳月考)实验室需配制480 mL 1 molL-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是()A.应称量NaOH固体的质量为19.2 gB.如果容量瓶内有少量蒸馏水,必须。</p><p>15、溶液的配制及分析 （第二课时）,复习回顾,物质的量浓度的含义 以单位体积溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。 单位 mol/L。,二、物质的量浓度溶液的配制,想一想？ 怎样配制0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL？,九字方针：,计,量,溶,（冷）,洗,定,摇,（转）,保,步骤,计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L0.5L=0.05mol 则Na2CO3质量=0.05mol106g/mol=5.3克 称量：（复习天平的使用）调零和左物右码及托盘的防腐。 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤。</p><p>16、溶液的配制及分析,1.5 mol/L,1. 构造：细颈、梨形、平底、有塞,2. 标注：,一条刻度线,温度和容积,容 量 瓶,线,常见容积规格：10/50/100/250/500/1000mL,3.容量瓶使用的注意事项： .按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶； .使用前要检查容量瓶是否漏水； .使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶； .容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，不能长期贮存溶液，热溶液需待冷却后才能转移到容量瓶中。,检漏,一、配制一定物质的量浓度溶液,实验室要配制100mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液,结合课本24页，请讨论与思考： 说出实验步骤。 需要用那些仪器及药。</p><p>17、溶液的配制与分析 教案设计 一 选材依据 本节课选自苏教版高中 化学一 专题1第2单元 研究物质的实验方法 第三课时的 溶液的配制及分析 二 设计思想 本课设计从复习学生刚学过的 物质的量 知识引入 让学生了解定量分。</p>