溶液中的离子

溶液中的离子Tag内容描述：<p>1、高二化学选修四（化学反应原理）阶段教学分析专题3（溶液中的离子反应）阶段教学分析第一单元 弱电解质的电离一、本专题的地位高中选修模块“化学反应原理”的部分，由于是学习较系统的无机化学反应的基本原理和规律，知识内容本身抽象复杂，知识要求高和理论性强等特点，历来是高中化学教学中的难点。它能帮助学生深入理解元素化合物知识，能促进学生的化学反应知识系统化、结构化，能帮助学生发展逻辑推理能力，提高学生的科学素养，同时通过探究活动和专题研究等丰富的学习活动，能培养学生科学探究能力。本专题继化学反应与能量、化学。</p><p>2、到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”溶液的酸碱性 酸碱中和滴定单独成册1下列溶液一定显酸性的是()pHc(OH)的溶液0.1 molL1的NH4Cl溶液NaHCO3溶液ABC D解析：选D。题目没有说明温度，所以对应的溶液不一定是酸性溶液；中溶液肯定显中性；中c(H)c(OH)的溶液肯定显酸性；中NH4Cl水解，溶液呈酸性；中NaHCO3水解，溶液显碱性。299 时，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2。下列叙述。</p><p>3、2018年高考化学专题水溶液中的离子平衡考点一：水溶液中离子平衡的存在1、弱电解质的电离平衡及其影响因素弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。（1）内因弱电解质本身，如常温下K(HF)K(CH3COOH)。（2）外因以CH3COOHCH3COO-+H+为例温度：弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向右移动，CH3COOH电离程度增大，c(H+)、c(CH3COO-)增大。浓度：加水稀释CH3COOH溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。n(CH3COO-)、n(H+)增大，但c(CH3COO-)、c(H+)减。</p><p>4、高考资源网（ks5u.com） 您身边的高考专家专题三 溶液中的离子反应1. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：AHCl BNH4NO3 CNa2S DHClO2. 要准确量取25.00mL稀盐酸，可用的仪器是：A10mL移液管 B25mL量筒 C25mL酸式滴定管 D25mL碱式滴定管3. 将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A Na 2SO4 B Na2CO3 C CH3COOH D KOH4. 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：A Na2CO3 B Al2(SO4)3 C K2SO4 D H2SO45. 下列事实可证明氨水是弱碱的是 A氨水能被弱酸醋酸中和 B铵盐受热易分解C氨。</p><p>5、专题3 溶液中的离子反应第四单元 沉淀溶解平衡（第2课时）学习目标：掌握溶度积、溶解度和饱和溶液的物质的量浓度之间的关系。【课程引入】1溶度积和溶解度之间有什么关系？溶度积越大是否溶解度也就越大？2溶度积Ksp、溶解度S和饱和溶液的物质的量浓度c都可以用来衡量沉淀的溶解能力或程度，它们之间有什么联系？【知识介绍】1对同类型的微溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaCO3等，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度也就越小。对于不同类型的微溶电解质，溶度积小的，溶解度不一定小。如Mg(OH)2的溶度积（Ksp1。</p><p>6、电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略,电解质溶液中离子浓度的关系涉及到一章几乎所有的知识点，如强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类的水解等，在高中化学中占有非常重要的地位，是历年高考命题的热点之一，是每年高考都必定要涉及的内容。,1电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种？ 2电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有哪几种？,想一想,电解质溶液中 离子浓度的关系,电解质溶液,0.1mol/L的Na2CO3溶液中,电解质电离产生的离子为主,其它反应产生的离子为次,减,加,元贝驾考 http:/www.ybjx.net 元贝。</p><p>7、专题检测五(考查范围:专题二 基本理论1315讲溶液中的离子反应)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1Li7O16Si28Fe56一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018北京朝阳重点高中检测)25 ,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为110-10molL-1,下列说法正确的是()A.该溶液的pH不可能是7B.该溶液不可能存在C.该溶液的pH一定是10D.该溶液的pH一定是4答案A解析25时,纯水中水电离产生的c(H+)=110-7molL-1,该溶液中由水电离产生的c(H+)=110-10molL-1<110-7molL-1,说明该溶液中的溶质抑制水的。</p><p>8、专题讲座(六)溶液中粒子浓度的大小比较1守恒关系。(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。如Na2CO3溶液中：NaHHCO2 COOH。(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中：Na2HCO2CO2H2CO3。(3)质子守恒(即水电离出的H和OH数目相等)。如在Na2CO3溶液中：HHCO2H2CO3OH。2比较依据。(1)弱电解质电离理论：发生电离的粒子浓度大于电离生成的粒子浓度。例如H2CO3溶液中：H2CO3HCOCO(多元。</p><p>9、第二课时 弱电解质的电离平衡 常见的弱电解质课标要求1能够从化学平衡的角度理解：弱电解质的电离平衡及电离平衡常数的概念。2知道电离平衡常数、电离度的意义，并进行简单计算。3知道水是一种极弱的电解质，了解影响水电离平衡的因素。4知道水的离子积常数，并能够运用水的离子积常数进行有关计算。1.两个计算式(1)电离常数：如醋酸电离常数为Ka。(2)电离度：100%。2弱电解质的电离平衡也是一种动态平衡，影响电离平衡的因素有温度、浓度、酸、碱及相关离子等。其中升高温度、加水稀释均能使电离平衡右移。3电离常数只受温度影响，与浓度。</p><p>10、专题检测五(考查范围:专题二 基本理论1315讲溶液中的离子反应)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1Li7O16Si28Fe56一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018北京朝阳重点高中检测)25 ,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为110-10molL-1,下列说法正确的是()A.该溶液的pH不可能是7B.该溶液不可能存在C.该溶液的pH一定是10D.该溶液的pH一定是4答案A解析25时,纯水中水电离产生的c(H+)=110-7molL-1,该溶液中由水电离产生的c(H+)=110-10molL-1<110-7molL-1,说明该溶液中的溶质抑制水的。</p><p>11、弱电解质的电离平衡【考点精讲】1. 电离平衡的建立在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。2. 电离平衡的特征3. 外界条件对电离平衡的影响内因：弱电解质本身的性质。外因：以0.1 molL1 CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COOH（正向吸热）。实例（稀溶液）CH3COOHHCH3COO H0改变条件平衡移动方向n（H）c（H）导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变加HCl（g）增大增大增强不变加NaOH（s）减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度增大增。</p><p>12、提升训练13溶液中的离子反应1.(2018温州二模)下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝的是()A.SO2B.CH3COONaC.NaHSO4D.NH4Cl2.(201711浙江选考)下列物质的水溶液不能使酚酞溶液变红的是()A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH33.(2018浙江新高考研究联盟二模)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A.NaHSO4B.(NH4)2SO4C.SO2D.H2SO44.(201711浙江选考)下列说法不正确的是()A.pH<7的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等C.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-)D.氨水和盐酸反应后的溶液,若c。</p><p>13、强弱电解质【考点精讲】1. 电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子；能导电NaCl H2SO4 NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离；不能导电蔗糖酒精注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。深度思考：某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？答案：不一定。如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、。</p><p>14、第1讲弱电解质的电离平衡【2019备考】最新考纲：1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。最新考情：关于弱电解质的电离平衡，一般考查形式如下：一是在选择题中考查电离平衡的图像问题，如2016年T10C；二是在填空题中考查电离平衡常数的应用，如2017年T20(2)。预测2019年高考延续这一命题特点，一是在选择题某一选项中以图像或者文字的形式考查，二是在填空题中结合化学反应原理综合考查。考点一弱电解质的电离知识梳理1强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部。</p><p>15、第7课时专题研究溶度积的相关计算及溶解图像考点一Ksp的相关计算与Ksp计算有关的常考角度及解题策略常考角度解题策略根据定义式或者数形结合求Ksp，或者判断沉淀金属离子所需pH直接根据Ksp(AmBn)cm(An)cn(Bm)解答，如果已知溶解度，则化为物质的量浓度再代入计算沉淀先后的计算与判断(1)沉淀类型相同，则Ksp小的化合物先沉淀；(2)沉淀类型不同，则需要根据Ksp计算出沉淀时所需离子浓度，所需离子浓度小的先沉淀根据两种含同种离子的化合物的Ksp数据，求溶液中不同离子的比值如某溶液中含有I、Cl等离子，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉。</p><p>16、专题检测（六） 溶液中的离子反应一、选择题(每小题有12个选项符合题意)1下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时，增大C将纯水加热到95 时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离解析：选B正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，B项算式表示氢离子浓度，其值变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。2下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶。</p><p>17、第二单元盐类水解及其应用考试标准知识条目必考要求加试要求1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断ab2.盐类水解的简单应用bb3.盐类水解的离子反应方程式b4.多元弱酸盐的分步水解b5.影响盐类水解的因素b6.常见酸式盐溶液的酸碱性判断b考点一盐类水解及其简单应用1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度增大溶液呈碱性、酸性或中性3特点4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸。</p><p>18、第一单元 弱电解质的电离平衡 2 弱电解质的电离平衡（答题时间：20分钟）一、选择题1. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率为零D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化2. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A. 加热B. 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC. 加入少量的0.5mol/L的硫酸D. 加。</p><p>19、第四单元 沉淀溶解平衡 2 沉淀的生成、溶解、转化（答题时间：20分钟）一、选择题1. 向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（）A. BaSO4的溶解度不变，Ksp不变B. BaSO4的溶解度减小，Ksp增大C. BaSO4的溶解度不变，Ksp增大D. BaSO4的溶解度增大，Ksp不变2. 在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg（OH）2沉淀（）A. 溶解 B. 增多 C. 不变 D. 无法判断3. 为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A. 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 氨水 D. 氧化镁4. CuS沉淀可溶于（）A. 热浓硝酸 B. 浓。</p><p>20、专项突破练(五)加试题溶液中的离子反应1已知：25 时，Kb(NH3H2O)1.8105。 该温度下，用 0.100 molL1的氨水滴定 10.00 mL 0.100 molL1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是()AHA为强酸Ba10C25 时，NH的水解平衡常数为109D当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH)c(A)答案 B解析水溶液中lg 12，所以根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是0.1 molL1，所以HA为强酸，A正确；lg 0时溶液显中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，溶液显酸性，则要显中性，则a10，B错误；25 时，NH的水解。</p>