水溶液课件

水溶液课件Tag内容描述：<p>1、第1节水溶液 物质在水溶液中的行为 电解质在水溶液中的存在形态的问题 从19世纪初就为科学界所关注 阿伦尼乌斯研究发现电解质分子会自动离解 他认为酸 碱 盐在水溶液中自动地部分离解为带不同电荷的离子 而不需要借。</p><p>2、第三章物质的水溶液中的行为第一节水溶液 知识点一水的电离及溶液的碱度 栏目链接 1 影响水电离平衡的因素 栏目链接 2 酸碱溶液中水电离出的c H 或c OH 1 在酸溶液中 H 主要由酸提供 水提供的 H 水可忽略不计 即有KW。</p><p>3、第八章物质在水溶液中的行为第1讲水溶液 考点突破 基础梳理 课堂演练 基础梳理抓主干固双基 知识梳理 H3O 2 几个重要数据 3 KW及水电离的影响因素 1 KW只与温度有关 水的电离是热过程 温度升高 KW KW不仅适用于纯水。</p><p>4、水溶液 复习电解质 在水溶液或熔化状态下能导电 即发生电离 的化合物 在水溶液和熔化状态下都能不导电 即不发生电离 的化合物 酸 碱 盐 活泼金属氧化物 水等 多数非金属氧化物 大多数有机物 NH3等 完全电离 部分电离。</p><p>5、第3章物质在水溶液中的行为 第1节水溶液 一 电解质及其电离 1 电解质 非电解质 定义 电解质 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 非电解质 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 电解质 非电解质是都属于化合物。</p><p>6、8 2水溶液 温度升高 H2O H OH H OH 1 10 14 mol L 1 2 温度 吸热 碱性 酸性 中性 碱性 lg H 酸性 玻璃棒 7 7 7 玻璃片 要点一影响水电离平衡的因素以及水电离出的 H 或 OH 的计算 要点二溶液pH的测定与计算 考点一。</p><p>7、第25讲水溶液第26讲弱电解质的电离第27讲盐类的水解第28讲沉淀溶解平衡离子反应的应用专题八溶液中平衡及其移动的应用 目录 第八单元物质在水溶液中的行为 返回目录 高考纵览 返回目录 高考纵览 返回目录 教学建议。</p><p>8、第1节水溶液 第八章物质在水溶液中的行为 考纲展示 1 了解水的电离 离子积常数 2 了解溶液pH的定义 了解测定溶液pH的方法 能进行pH的简单计算 一 水的电离 H OH 1 10 14 mol L 1 2 温度 增大 稀溶液 增大 减小 一。</p><p>9、第三章物质在水溶液中的行为 第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态 1 理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义 并能应用水的离子积常数进行相关计算 2 知道强 弱电解质的区别 理解弱电解质电离平。</p><p>10、第1节水溶液 一 水的电离1 水的电离方程式 2 水的离子积常数KW H OH 1 室温下 KW 2 影响因素 只与温度有关 升温 KW 3 适用范围 KW不仅适用于纯水 也适用于 溶液 H2O H OH 10 14mol2 L 2 稀的水 增大 3 影响水电离平。</p><p>11、第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液 栏目链接 1 了解水的电离和水的离子积 2 了解溶液的酸碱性和pH的关系 3 掌握溶液中 H OH 与pH的简单计算 4 了解强弱电解质的概念 掌握电解质在水溶液中的存在形态 栏目链接 栏目链接 一 水的电离 1 水的电离水是一种电解质 电离方程式为 H2O H2O 也可简写为 H2O 2 水的离子积常数 1 水的电离常数 K 2 水的离子积常数 KW 栏目。</p><p>12、第三章物质在水溶液中的行为,第1节水溶液 第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态,1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。 2知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。 3能够书写常见弱电解质的电离方程式。,课程标准导航,一、水的电离和KW 1水的电离 (1)电离特点：微弱，______过程。 (2)电离方程式：H2O HOH。,可逆。</p><p>13、第1节水溶液,一、水的电离 1水的电离方程式 ________________________。 2水的离子积常数 KWHOH。 (1)室温下：KW_____________________。 (2)影响因素：只与温度有关，升温，KW____________。 (3)适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于____________溶液,H2OHOH,1014 mol2L2,稀的水,增大,3影响水电离。</p>