酸碱平衡与酸碱滴定法

酸碱平衡与酸碱滴定法Tag内容描述：<p>1、酸碱平衡与酸碱滴定一 单项选择题1的共扼碱是A、H3PO4 B、 C、 D、OH- E、H2O 2按质子理论，Na2HPO4是A、中性物质 B、酸性物质 C、碱性物质 D、两性物质 E、以上都不是3在1mol/L NH3 H2O溶液中，欲使OH一增大，可采取的方法是A、加水 B、加NH4Cl C、加NaOH D、加0. 1mol/L HCl E、加乙醇 4共轭酸碱对的Ka 和Kb 的关系是 A、Ka= Kb B、Ka Kb =1 C、Ka /Kb =Kw D、Ka Kb=Kw E、Ka /Kb =15某弱酸HA的Ka= 110-4，则其1mol/L水溶液的pH是 A、8. 0 B、2. 0 C、 3. 0 D、4. 0。</p><p>2、第5章 酸碱平衡和酸碱滴定法1写出下列溶液的质子条件式。ac1 molL-l NH3 + c2 molL-l NH4Cl；cc1 molL-l)H3PO4 + c2 molL-l HCOOH；解：a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和H2O质子条件式为： H+ + NH4+ = Cl- + OH-或 H+ + NH4+ = c2 + OH-c. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O质子条件式：H+ = H2PO4- + 2HPO42- + 3PO43- + HCOO-+OH-3计算下列各溶液的pH。a0.050 molL-l NaAc；&#1。</p><p>3、1,无机与分析化学,酸碱平衡与酸碱滴定法,2,第4章 酸碱平衡与酸碱滴定法,4.1 酸碱理论,4.3 酸碱溶液中各组分的分布,4.4 酸碱溶液pH值的计算,4.6 酸碱指示剂,4.7 酸碱滴定法的基本原理,4.9 酸碱滴定法的应用及计算示例,4.2 酸碱离解平衡,4.5 酸碱缓冲溶液,3,2、掌握酸碱质子理论和酸碱离解平 衡，了解溶液中酸碱组分的分 布分布系数和分布曲线,1、掌握酸碱溶液pH值的计算方法,3、掌握同离子效应对酸碱平衡体 系的影响和同离子效应的应 用缓冲溶液；,学习要求,4,4、了解酸碱指示剂的变色原理和变 色范围，掌握酸碱指示剂的选择,5、了解滴定突。</p><p>4、1,第4章 酸碱平衡与酸碱滴定法,4.1 酸碱反应及平衡常数 4.2 酸碱溶液中各型体的分布 4.3 质子条件与pH的计算 4.4 对数图解法（自学） 4.5 酸碱缓冲溶液 4.6 酸碱指示剂 4.7 酸碱滴定基本原理 4.8 终点误差 4.9 酸碱滴定法的应用 4.10 非水溶液中的酸碱滴定（自学）,2,第4章 酸碱平衡与酸碱滴定法 4.1 酸碱反应及平衡常数 4.1.3 活度与浓度 4.1.4 活度常数、浓度常数 及混合常数,4.2 酸碱溶液中各型体的分布 4.2.1 分析浓度、平衡浓度 4.2.2 酸的浓度和酸度 4.2.3 各型体的分布分数的计算 4.3 酸碱溶液的H+浓度计算 4.3.1 物料平衡、电荷平。</p><p>5、第6章 酸碱平衡与酸碱滴定法,1.酸碱理论与酸碱平衡； 2.酸碱平衡的移动； 3.酸碱平衡中的计算； 4.酸碱滴定分析； 5.酸碱滴定法的应用示例,基本要求： 掌握酸碱平衡的有关原理及有关计算，掌握酸碱滴定法的基本原理及其分析应用。 重 点： 酸碱滴定法的原理及其实际应用。 难 点： 滴定突跃的概念及其指示剂的选择。,6.1 酸碱理论与酸碱平衡,6.1.1酸碱理论的发展概述,电离理论 路易斯酸 碱理论 质子理论,酸能电离出H+的物质 碱电离出OH-的物质,酸凡能接受孤对电子的物质 碱凡能给出孤对电子的物质,酸凡能给出质子的物质 碱凡能接受质子的。</p><p>6、1,3.3 酸碱溶液H+的计算 全面考虑、分清主次、合理取舍、近似计算,物料平衡 电荷平衡 *质子条件 化学平衡关系 H+的精确表达式 近似处理 近似式 进一步近似处理 最简式,2,数量关系(p71 73) 物料平衡(MaterialBalance): 各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度. 电荷平衡(Charge Balance): 溶液中正离子所带正电荷的总数等于负 离子所带负电荷的总数.(电中性原则) *质子条件(Proton Condition): 溶液中酸失去质子的数目等于碱得到质 子的数目 .,3,质子条件式的写法 (p72 73),(1) 先选零水准(大量存在,参与质子转移的物质). (2) 将零水准得质子。</p><p>7、第七章 酸碱平衡和酸碱滴定法,Chapter 6 Acid-base Equilibrium and Acid-base Titration,本章学习要求,1.掌握弱酸、弱碱的电离平衡，影响电离平衡常数和电离度的因素，稀释定律；运用最简式计算弱酸、弱碱水溶液的pH值及有关离子平衡浓度; 2.了解同离子效应，盐效应; 3.掌握酸碱质子理论：质子酸碱的定义，共轭酸碱对，酸碱反应的实质，共轭酸碱Ka和与Kb的关系;,4.了解酸度对弱酸（碱）存在形态分布状况影响; 5.掌握酸碱指示剂的变色原理、指示剂的变色点、变色范围； 6.掌握强酸（碱）滴定一元弱碱（酸）的原理，滴定曲线的概念，影响滴。</p><p>8、1,第5章 酸碱滴定法 Acid-Base Titrations,2,教学要求: 巩固共轭酸碱对及其Ka与Kb的关系；酸碱的分布分数、分布图及其应用 掌握物料平衡、电荷平衡、质子平衡式的写法。了解各类酸碱溶液中pH值计算的精确式，及各类酸碱溶液中pH值计算的最简式。 了解指示剂的变色原理和常用指示剂的变色范围。掌握各类酸碱滴定过程中四个阶段溶液pH值的计算方法。掌握指示剂的选择原则 熟记一元弱酸（碱）滴定可能性的判据，了解混和酸（碱）、多元酸(碱)分别滴定可能性的判据,3,重点及难点：,质子平衡式的写法及根据质子平衡式计算水溶液酸碱度的方法； 。</p><p>9、1,3.4 酸碱缓冲溶液 生理缓冲溶液,人体液(37)正常pH 为7.35-7.45。每人每天耗O2600L, 产生CO2酸量约合2L浓HCl, 除呼出CO2及肾排酸外, 归功于血液的缓冲作用。 血红蛋白: HHb-KHb 血浆蛋白:HPr-NaPr 氧络血红蛋白:HHbO2-KHbO2 磷酸盐:H2PO4-HPO42- 碳酸盐:H2CO3-HCO3- (1.35mmolL-127 mmolL-1) pH=6.10+lg20=7.40,2,3.4.1 缓冲容量 (p87),1L 溶液中引入强碱或强酸的 mol数与pH变化量的比值。,3, - pH曲线 (p88),强酸:H+=2.3H+2.3c(HCl) ( pH11) 共轭体系:HA A- HA A- = 2.3cx1x0,4,共轭体系缓冲容量的特点：,（1）c, c增大, 增大 （2）H+ =。</p><p>10、1,3.3 酸碱溶液H+的计算 全面考虑、分清主次、合理取舍、近似计算,物料平衡 电荷平衡 *质子条件 化学平衡关系 H+的精确表达式 近似处理 近似式 进一步近似处理 最简式,2,数量关系(p71 73) 物料平衡(MaterialBalance): 各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度. 电荷平衡(Charge Balance): 溶液中正离子所带正电荷的总数等于负 离子所带负电荷的总数.(电中性原则) *质子条件(Proton Condition): 溶液中酸失去质子的数目等于碱得到质 子的数目 .,3,质子条件式的写法 (p72 73),(1) 先选零水准(大量存在,参与质子转移的物质). (2) 将零水准得质子。</p><p>11、第7章 酸碱平衡与酸碱滴定法 酸碱滴定法是以酸碱反应为基础的滴定分析方法 是滴定分析中广泛应用的方法之一 由于酸碱滴定法的基础是酸碱平衡 因此本章首先介绍溶液中酸碱平衡的基本理论 然后学习酸碱滴定法的基本原。</p><p>12、酸碱平衡与酸碱滴定,Acid-base equilibrium 日本人口号:一天一杯牛奶,振兴一个民族, 中国人口号:一天一杯牛奶,震惊一个民族!,三鹿奶粉事件后，我们在痛心疾首之余，不得不让我们对这一事件产生一些反思。 我们需要问几个问题，让大家从这件事情的表象背后，看到事情的本质。因为问题并不是出在三聚氰胺，而出在蛋白质检测标准上。现在针对三聚氰胺的种种检测方法，只是头疼医头，脚疼医脚，却不能。</p><p>13、第三章 酸碱平衡与酸碱滴定法,Cave formation result from acid-base reaction involving CaCO3,第三章 酸碱平衡与酸碱滴定法,第二节 影响酸碱平衡的因素,第一节 酸碱质子理论,第五节 酸碱滴定曲线及指示剂选择,第四节 酸碱指示剂,第三节 酸碱水溶液酸度的计算,第六节 酸碱滴定法的应用,第一节 酸碱论质子理论,背景简介,人们对酸碱的认识经历。</p><p>14、第6章酸碱平衡与酸碱滴定法,1.酸碱理论与酸碱平衡； 2.酸碱平衡的移动； 3.酸碱平衡中的计算； 4.酸碱滴定分析； 5.酸碱滴定法的应用示例,基本要求： 掌握酸碱平衡的有关原理及有关计算，掌握酸碱滴定法的基本原理及其分析应用。 重 点： 酸碱滴定法的原理及其实际应用。 难 点： 滴定突跃的概念及其指示剂的选择。,6.1 酸碱理论与酸碱平衡,6.1.1酸碱理论的发展概述,电离理论 路易斯酸。</p>