苏教版选修四

苏教版选修四Tag内容描述：<p>1、第2课时 酸碱中和滴定,写出盐酸与NH3H2O、Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。 提示 HNH3H2O=NH4H2O HOH=H2O。 100 mL 0.1 molL1的盐酸与相同浓度的Ba(OH)2恰好反应，消耗Ba(OH)2溶液的体积为多少？ 提示 50 mL。,1,2,掌握酸碱中和滴定的原理。 掌握酸碱中和滴定的操作方法。 了解指示剂的选择及滴定误差分析。,1,2,3,概念 利用中和反应，用已知浓度的_________来测定未知浓度的_________的实验方法叫做中和滴定。 原理 利用酸和碱反应时，c(H)V酸___________(适用于强酸和强碱) 酸碱滴定曲线是酸碱混合过程中以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以__。</p><p>2、第三单元化学平衡的移动 兰荫中学高二化学组 化学平衡的移动 改变外界条件 破坏原有的平衡状态 建立起新的平衡状态的过程 达到平衡时平衡混合物中NH3的含量 V N2 V H2 1 3 在其它条件不变的情况下 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度 都可以使平衡向正反应方向移动 增大生成物的浓度或减小反应物的浓度 都可以使平衡向逆反应方向移动 1 浓度变化对化学平衡的影响 P50活动与探究 新平衡 注意。</p><p>3、第二单元化学能与电能的转化 化学反应与能量变化 原电池的工作原理 判断下列装置是否构成原电池 并思考以下几个问题 1 原电池是怎样一个实验2 原电池的构成条件 E CuSO4 知识回顾 1 原电池 把化学能转变为电能的装置 2 构成原电池的条件 1 两种不同的电极 2 电解质溶液 3 形成闭合回路 4 有一个能自发进行的氧化还原反应 3 原电池的正 负极和电极反应 电子流入的电极 通常是不活泼金属。</p><p>4、金属被腐蚀后 在外形 色泽以及机械性能等方面都将发生变化 会使机器设备 仪器 仪表的精密度和灵敏度降低 影响使用以至报废 甚至发生事故 据报道 全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失 约占各国国内生产总值 GDP 的2 4 超过地震 水灾 台风等自然灾害造成损失的总和 你知道吗 第三单元金属的腐蚀与防护 金属的腐蚀 一 金属的电化学腐蚀 阅读教材Page23 金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行。</p><p>5、化学平衡的移动 精彩回顾 2016年9月15日22 04分长征二号FT2火箭托举着天空二号空间实验室腾空而起 奔向太空 2016年9月15日22 04分长征二号FT2火箭托举着天空二号空间实验室腾空而起 奔向太空 环节一 建构化学平衡移动的概念 Br2 NO2 红棕色 C2H8N2 l 2N2O4 l 2CO2 g 3N2 g 4H2O g H 0偏二甲肼 无色 无色 无色 无色 无色 NO2。</p><p>6、第一单元化学反应速率 二 影响化学反应速率的因素 比较下列每组化学反应的速率 并分析引起速率不同的可能原因 1 Mg HClAl HCl 2 Mg HClMg HAc 3 硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧 总结 影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素 内因 外因 反应物的性质 温度 浓度 压强 催化剂 接触面积等 内因是影响化学反应速率的主要因素 实验探究 浓度 实验步骤 1 浓度对反应速率的。</p><p>7、化学平衡的移动 N2O42NO2 活动一 化学平衡状态的回顾 图一 图二 C生成物的系数次方的乘积 C反应物的系数次方的乘积 增大反应物浓度或减小生成物浓度 QcK 平衡移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 QcK 平衡移动 活动二 浓度对化学平衡的影响 要求 1 以小组为单位 设计出 探究浓度对化学平衡产生影响 的实验方案2 交流讨论确定方案后再进行分组实验 橙色 黄色 3 将实验现象和结论记。</p><p>8、第二单元溶液的酸碱性第一课时溶液的酸碱性 课标要求1 了解溶液的酸碱性和pH的关系 2 有关pH的简单计算 学习重点1 有关pH的简单计算 2 酸碱中和反应曲线的测定方法 温故知新 1 请写出水的电离方程式 2 水的离子积表达式 Kw 在25 时其值是 3 分别计算室温下0 01mol L的盐酸 氯化钠和氢氧化钠溶液中c H 及c OH 分别是多少 c H c OH 1 10 14 H OH H2。</p><p>9、第二课时影响盐类水解的因素 第三单元盐类的水解 强酸 弱酸 强碱 弱碱 1 强酸强碱盐 2 强酸弱碱盐 4 弱酸弱碱盐 3 强碱弱酸盐 生成的盐 CH3COOH NH3 H2O CH3COONH4 H2O HCl NaOH NaCl H2O 活动与探究 P82 内因 越弱越水解 0 1mol L 1NaClO CH3COONa NaNO2溶液的PH 盐对应的酸 或碱 越弱 水解程度 溶液碱性 或酸。</p><p>10、第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解规律 它们的酸碱性会如何呢 盐溶液 检测下列溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 活动与探究 P79 7 7 7 7 7 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 探究问题1 由成盐的酸和碱的强弱找出盐的组成 分类 与盐溶液的酸碱性关系 H2O 中性 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 按照盐的组成分类 为什么不同类型盐溶液的。</p><p>11、组织建设 化学 选修4 化学反应原理 1 3金属的腐蚀与防护 钢铁生锈 铜器生锈 金属腐蚀我国是世界上钢铁产量最多的国家 每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一 因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值的2 4 约合人民币3000亿元 根据各国调查结果 一般说来 金属腐蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产总值的4 左右 另据统计 金属腐蚀的年损失远远超过水灾 火灾 风灾和地震 平均值 损失的总。</p><p>12、第二单元溶液的酸碱性第二课时酸碱中和滴定 酸碱中和滴定 测定和控制溶液的酸碱性 对生产生活和科学研究等都具有重要意义 工业 溶液的pH影响产品质量和产量农业 不同农作物对土壤酸碱性要求不同环保 废水也分为酸性废水和碱性废水等 酸碱中和滴定 酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸 或碱 去滴定一定体积未知浓度的碱 或酸 通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸 或碱 的体积 从而推算出未知浓度的碱 或酸 的浓度的。</p><p>13、第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡原理 溶解 沉淀 Ksp cm Mn cn Am 性质 温度 溶解 大 强 Cu OH 2 Cu2 OH 2CO3 Fe OH 3 Ba2 SO BaSO4。</p><p>14、第三课时盐类水解的应用 第三单元盐类的水解 1 灭火器原理 塑料筒里面放入的什么是药品 外铁筒放入的是什么药品 药品 Al2 SO4 3溶液 NaHCO3溶液 泡沫灭火器的原理应用双水解 Al3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH 总式 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 改用Na2CO3溶液可以吗 使用NaHCO3溶液的优点 速度快 耗盐少 使用酚酞还是甲基。</p><p>15、专题1化学反应与能量变化 第一单元化学反应中的热效应 庆典时的烟火 钢铁的炼制 火苗 复习回顾 化学反应过程中既有物质变化 同时又总是伴随着能量的变化 在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应 有哪些是吸热反应 活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应 吸热反应 放热反应 多数的分解反应 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 水煤气的生成反应 炭与二氧化碳生成一氧化碳 一 反应热和。</p>