碳酸钠的性质与应用

碳酸钠的性质与应用Tag内容描述：<p>1、苏教版高中化学必修1专题2碳酸钠的性质与应用教学设计一、设计思想：利用引导和演示实验帮助学生建构Na2CO3和NaHCO3的性质及应用的知识体系，通过学生自主实验设计探究Na2CO3和NaHCO3的性质的比较，掌握Na2CO3和NaHCO3的区别和相互转化的方法。二、教材分析：在专题一已学习对丰富多彩的化学物质的如何认识及认识它们的一般试验方法。在专题二，通过对海水中的物质了解通过进一步熟悉和掌握一般实验方，掌握一些元素及常见物质的性质认识，法。三、学情分析：在初中学生已初步了解Na2CO3和NaHCO3的简单性质、CaCO3和Ca(HCO3)2的相互转化，。</p><p>2、碳酸钠的性质与应用一、教学目标设计：知识技能：1、掌握Na2CO3的性质。2、了解碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法。3、 知道碳酸钠在实际生产、生产中用途。过程方法：通过分组探究实验，了解Na2CO3的性质。在此基础上，通过阅读、讨论、探究Na2CO3与NaHCO3的性质差别，总结Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法，并进行实验，达到应用Na2CO3性质的目的。情感态度与价值观：通过自主、探究学习碳酸钠的性质，让学生感受、体验学习的快乐；在进行合作实验的过程中，体验合作学习，相互协作的经验。同时体会元素化合物学习的过程与方法。二、教学内容分析：教。</p><p>3、碳酸钠的性质与应用实验探究课教学设计【教材分析】本节课是化学必修一中专题二“从海水中获得的化学物质”第二单元的第二小节内容，前面一节是对金属钠的介绍，而后面一节是离子反应。所以，本节内容可以说是对活泼金属钠的延续介绍，使学生对活泼金属及其化合物的知识形成完整的知识体系；同时本节内容中涉及到的化学反应大多为电解质在溶液中的反应，这也为下节离子反应的学习打下了反应基础。而就本节的内容本身来说，介绍的两个物质碳酸钠和碳酸氢钠，在生活和生产中的应用非常广，所以同学们要重点掌握。【教学对象分析】本节是必修。</p><p>4、碳酸钠的性质与应用 教学设计教材与教法分析本节内容是必修1专题2从海水中获得的化学物质的第二单元的第二节内容。主要内容是学习碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途，并能对两者进行比较；初步理解离子反应，为后一节离子反应的学习打下一定的基础。在学习了海水中获得氯化钠、电解饱和食盐水、钠的性质、氧化钠的性质等知识后学生对钠的化合的用途和性质必会产生更大的兴趣。本节内容的教学准备从碳酸钠、碳酸氢钠的用途入手，让学生认识到氯化钠得到后有什么用，认识到钠的化合物的重要地位。从而产生认识碳酸钠、碳酸氢钠化学性质的动机，。</p><p>5、碳酸钠的性质与应用教学设计一教材分析本节内容是苏教版高一化学必修专题二海水中提取的化学物质中的一个单元，是高中化学中很少的详细介绍盐类物质系统性质的一节内容，对学生系统的掌握盐类物质的通性具有很重要的地位。碳酸盐和碳酸氢盐是高中化学中非常重要的一类盐，教材以日常生活中常见的苏打和小苏打为例，着重介绍了碳酸盐和碳酸氢盐的溶解性，与酸碱盐的反应以及热稳定性，通过对比分析，掌握正盐和酸式盐性质的差异。通过学习，总结归纳学习盐类物质化学性质的常见切入点。二学情分析本节内容的教学对象为高一新生，学生在初中。</p><p>6、碳酸钠的性质与应用教学设计教材分析：碳酸钠的性质与应用这节内容在必修1教材元素化合物这一块。教材已经介绍过氯元素及其化合物的性质。所以在介绍碳酸钠的性质与应用这节内容时，可以借鉴前面的教学，让学生掌握元素化合物知识学习的基本方法。另外在这之后教材中还涉及其它元素化合物的介绍，可以说这节内容在必修1的教学中起到承上启下的作用。并且这节内容在学业水平测试和高考中都是比较重要的知识点。学生分析：学生在初中已经接触了一些元素化合物的知识，对元素化合物的性质及应用很感兴趣。所以在教学过程中注意学生兴趣的继续。</p><p>7、碳酸钠的性质与应用教学设计一、教学设计（一）设计理念：新课程标准下提倡自主学习、合作与讨论、乐于探究的的学习方式，在设计过程中，我本着从学生具体情况、学习方法、学习评价几个方面来设计。碳酸钠的性质无论是在高考还是在学业水平测试当中，知识与技能地位都比较高，对于学生的要求也比较高，所以在本节教学过程当中，不仅要体现出新课程的理念，也要让学生在知识与技能方面有重大的收获。（二）教材分析本节课的内容在初中已经略有涉及，在初中学过了碳酸钠的物理性质以及化学性质中的与盐酸和氯化钙溶液反应。本节新课在初中的。</p><p>8、第二单元 钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用碳酸钠的性质与应用 小苏打：NaHCO3 苏 打： Na2CO3（又称纯碱） 化学中的“三苏” 活动与探究: 实验1 澄清石灰水中滴加碳酸钠 氯化钙溶液中滴加碳酸钠 现象？ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 实验3：用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值 测定结果：pH 7;溶液呈碱性. 实验4：热的碳酸钠溶液能去油污（碱性） (与碱反应) (与盐反应) 与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（慢） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （快） 实验2： 把少量盐酸分别加入盛着碳 酸钠和碳酸氢钠的两支试管。</p><p>9、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩： 专题二: 第二单元 钠镁及其化合物碳酸钠的性质与应用【学海导航】1.碳酸钠的性质2.Na2CO3与NaHCO3的性质与比较3.侯制碱法【主干知识】一.碳酸钠的性质碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末.【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入23ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.现。</p><p>10、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩： 专题二: 第二单元 钠镁及其化合物碳酸钠的性质与应用【学海导航】1.碳酸钠的性质2.Na2CO3与NaHCO3的性质与比较3.侯制碱法【主干知识】一.碳酸钠的性质碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末.【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入23ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.现。</p><p>11、碳酸钠的性质及应用（教案）【教学目标】知识技能：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法。能力培养：通过引导学生对碳酸钠性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。重点 碳酸钠的性质难点 碳酸钠的性质辅助手段 多媒体、演示实验、学生探究实验科目化学授课人朱瑞瑾学校五中时间2006.10.16教 学 内 容 与 步 骤教师活动学生活动教学意图引言大家都知道的在我国北宋时期的苏洵、苏轼、苏辙在文学史被并称为“三苏”，可你们知道吗？在化学界。</p><p>12、课题2 碳酸钠的性质与应用教学目标：1知识与技能：（1）掌握碳酸钠的化学性质，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，并能通过实验设计方案区别碳酸钠和碳酸氢钠。（2）了解碳酸钠的工业制法和生产原理，了解碳酸钠在生产和生活中应用。2过程与方法：（1）通过实验研究、探索、验证碳酸钠的性质，提高学生观察能力、分析问题和解决问题的能力。（2）利用结构决定性质的观点，采用对比的方法，使学生学会从同类化合物中找出的差异性、相似性，形成规律性的知识。3情感态度与价值观：通过介绍“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国。</p><p>13、碳酸钠的性质与应用教学目标1.了解氧化钠和过氧化钠的组成，性质和应用。2了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用3 掌握Na2CO3与NaHCO3的相互转化和鉴别方法4 了解侯制碱法教学重、难点碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较及相互转化教学方法归纳总结法课堂结构一、导入亮标2、 自学检测（一） 氧化钠与过氧化钠性质比较名称氧化钠过氧化钠物理性质色态白色固体淡黄色固体化学性质与H2O反应Na2OH2O2NaOH2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2与CO2反应Na2O +CO2 = Na2CO3 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2与酸反应Na2O2HCl2NaClH2O2Na2O24HCl4NaCl2H2O+ O2稳定性不稳定。</p><p>14、四、钠的用途,1、制Na2O2 2、制Na-K合金 （液体、做快中子反应堆导热剂） 3、高压钠灯 4、还原贵重金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）,（黄光射程远透雾力强）,（钠具有还原性）。,高压钠灯及其用途,【工业上制取金属钠的方法】,电解熔融氯化钠： 2NaCl 2NaCl2,电解,结构,性质,决定,决定,用途,本节课小结,强还原剂,存在(化合态),保存(煤油),将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml、1mol/L的盐酸中，求标况下，生成的H2的体积各为多少升？,思考：,将同样大小的金属钠，分别投入到MgCl2溶液 饱和NaCl溶液 NH4Cl溶液中，各发生什么现象?,共同现。</p><p>15、碳酸钠的性质与应用教学目标1.了解氧化钠和过氧化钠的组成，性质和应用。2了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用3 掌握Na2CO3与NaHCO3的相互转化和鉴别方法4 了解侯制碱法教学重、难点碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较及相互转化教学方法归纳总结法课堂结构一、导入亮标2、 自学检测（一） 氧化钠与过氧化钠性质比较名称氧化钠过氧化钠物理性质色态白色固体淡黄色固体化学性质与H2O反应Na2OH2O2NaOH2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2与CO2反应Na2O +CO2 = Na2CO3 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2与酸反应Na2O2HCl2NaClH2O2Na2O24HCl4NaCl2H2O+ O2稳定性不稳定。</p><p>16、碳酸钠的性质与应用的说课,漳州三中,陈燕玉,碳酸钠的性质与应用说课,学情分析,教材分析,学法教法,教学过程,教学评价,板书设计,一、学情分析,学生已经在人教版初三第十一章生活中常见的盐中学过了碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应，还有复分解反应的条件等。本学期，也学习了研究物质的方法，并在实验室做了相应实验，具备一定的实验能力，学习了典型非金属元素 氯、溴、碘及其化合物和典型金属元素 钠的性质和用途。因此总体来说，学生已经具备一定的实验探究能力和学习能力。,二、教材分析,（一）教材的地位和作用,本节课选自苏教版的化学必。</p><p>17、第2课时碳酸钠的性质与应用学习目标定位1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较1碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较(1)实验探究在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为白色粉末；NaHCO3为细小的白色晶体。分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，分别滴加23滴酚酞溶液，其现象是Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色。(2)实验结论水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大。</p><p>18、第2课时碳酸钠的性质与应用知识内容必考要求加试要求1.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法。2碳酸钠、碳酸氢钠的用途。baca目标定位1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。2掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。一碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较1碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较(1)实验探究在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为白色粉末；NaHCO3为细小的白色晶体。分别向两支试管中滴加几滴水，振荡试管，用手触摸两支试管，其实验现象是Na2CO3加水结块成晶体，试管外壁发。</p><p>19、课时跟踪检测（十二） 金属钠、碳酸钠的性质与应用1下列叙述中错误的是()A钠在自然界中可以以游离态存在B钠在燃烧时产生黄色火焰C钠与硫化合时可能发生爆炸D钠在空气中燃烧生成过氧化钠解析：选A钠在自然界中只能以化合态的形式存在。2下列关于碳酸钠的叙述正确的是()A碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色C碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液解析：选B碳酸钠属于盐类，A项错误；碳酸钠可与氢氧化钙反应，C项错误；BaCl2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀。</p>