高中化学：碳酸钠的性质与应用.ppt

,第二单元 钠、镁及其化合物,碳酸钠的性质与应用,小苏打 苏打 大苏打,小苏打：NaHCO3 苏 打： Na2CO3（又称纯碱）,化学中的“三苏”,活动与探究:,实验1,澄清石灰水中滴加碳酸钠 氯化钙溶液中滴加碳酸钠,现象？,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,实验3：用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值,测定结果：pH7;溶液呈碱性.,实验4：,热的碳酸钠溶液能去油污（碱性）,(与碱反应),(与盐反应),与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（慢） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （快）,实验2： 把少量盐酸分别加入盛着碳酸钠和碳酸氢钠的两支试管中。,现象：均有无色气体产生，但后者速率较快！,一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质,探究：分别加热碳酸钠固体 和碳酸氢钠固体.,Na2CO3 或NaHCO3,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,现象：碳酸钠受热没有变化。碳酸氢钠受热， 试管壁有无色液滴，放出无色气体，该 气体使石灰水变浑浊。,热稳定性:Na2CO3NaHCO3,碳酸钠与碳酸氢钠的转化,Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3,二 碳酸钠和碳酸氢钠的比较,易溶 (250C溶解度为33克),易溶 (250C溶解度为9克),相同温度下碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,白色沉淀,反应,反应,物质的量浓度相同时Na2CO3 的PH值大于NaHCO3,白色沉淀,白色沉淀,无明显现象,碱性,碱性,都放出CO2气体,NaHCO3 与酸的反应更加剧烈,稳定,不稳定,NaHCO3受热分解生成CO2,碳酸钠 碳酸氢钠,或加NaOH,通入CO2,思考 将足量的CO2通入到装有饱和的Na2CO3溶液的试管中将会观察到有何现象？,现象：溶液变浑浊，静置后析出无色晶体！,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3,溶液加热不分解,三、碳酸钠和碳酸氢钠的的转化,四、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠, 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。,(2)在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈 的是碳酸氢钠。,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+2NaCl,(3)溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。,能不能用Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ?,(4)溶解，测pH值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。,中国化学工业的先驱：,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化工事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。,侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。,NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成 。,碳酸钠,侯德榜,练习:,1) 有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？,加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。 加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。,2)有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？,加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色的沉淀。,五 用途,制玻璃,制 皂,造 纸,纺织等,发酵剂,灭火剂等,制 药,玻璃纤维,纳米自净玻璃,玻璃制品,玻璃,制玻璃,制 皂,造 纸,纺织等,发酵剂,灭火剂等,制 药,造 纸,中国古代造纸流程,制 药,制玻璃,制 皂,造 纸,纺织等,发酵剂,灭火剂等,制 药,纺 织,制玻璃,制 皂,造 纸,纺织等,发酵剂,灭火剂等,制 药,制玻璃,制 皂,造 纸,纺织等,发酵剂,灭火剂等,制 药,制 皂,制 皂,发 酵 剂,制玻璃,制 皂,造 纸,纺织等,发酵剂,灭火剂等