物理化学第六章思维导图

物理化学第六章思维导图Tag内容描述：<p>1、第6章 相平衡 重点与难点 明确相、组分数、自由度的概念，理解相律的推导和公式 ，掌握相律公式； 了解绘制相图的常用方法，以有简单低共溶混合物的相图 为重点，能根据热分析法绘制出步冷曲线并能由此绘制相 图； 能看懂相图，以单组分和二组分系统为重点，能指出相图 中点、线、面的意义。能根据相图、相律分析系统在不同 过程中所发生的相变情况及自由度。能用杠杆规则估计系 统中各相的相对量。 引言 相变化 相变现象丰富多彩，如大海里的万顷碧波，初秋早晨 湖面上的袅袅轻烟和高山上的缕缕薄雾，夏天黄昏时 万里云空中的朵朵彩云及。</p><p>2、第六章 选择 1 理想气体反应的与温度的关系为 T K 若使在标准状态下的反应向右进行 则应控制反应的温度 A 必须高于409 3 K B 必须低于409 3 C 必须等于409 3 K D 必须低于409 3 C 2 不饱和溶液中溶质的化学势与纯溶。</p><p>3、物理化学(II),张忠诚 电话：92715 手机：13854103493 邮箱：zhangzc8888163.com,第六章 统计热力学初步,经典热力学依据经验定律，通过逻辑推理导出了平衡系统的宏观性质及其变化规律的，它不涉及粒子的微观性质。 但是宏观物体的任何性质总是微观粒子运动的宏观反映 。 统计热力学的任务就是从物质的微观结构来了解物质宏观性质的本质 。 在物理化学中，应用统计力学方法研究平衡系统的热力学性质，称为统计热力学 (Statistical Thermodynamics).,6.1 引言,1.统计热力学的研究对象：大量微观粒子构成的宏观系统。 2.研究方法：应用统计力。</p><p>4、白光干涉实验,实验目的,实验原理,仪器介绍,实验内容,思考练习,迈克尔逊简介,迈克尔逊（Albert Abraban Michelson，18521931） 美国物理学家。 曾从事光速的精密测量 工作。 迈克尔逊首倡用光波波 长作为长度基准。 1881年，他发明了一种 用以测定微小长度、折射率和光波波长的干涉 仪（迈克尔逊干涉仪）。 他与美国物理学家E.W. 莫雷合作，进行了著名的迈克尔逊莫雷实验， 否定了“以太”的存在，为爱因斯坦建立狭义相对 论奠定了基础。 由于创制了精密的光学 仪器和利用这些仪器所完成的光谱学和基本度量 学研究，迈克尔逊于1907年获诺贝。</p><p>5、2020 3 26 物理化学电子教案 第六章 2020 3 26 6 1引言 6 2多相体系平衡的一般条件 6 3相律 6 4单组分体系的相图 6 5二组分体系的相图及其应用 6 6三组分体系的相图及其应用 第六章相平衡 2020 3 26 5 1引言 相平衡是热力学在化学领域中的重要应用之一 研究多相体系的平衡在化学 化工的科研和生产中有重要的意义 例如 溶解 蒸馏 重结晶 萃取 提纯及金相分析。</p><p>6、物理化学习题,解答,武汉理工大学,6.1题,6.1指出下列平衡系统的组分数C，相数P及自由度数F。（1）I2(s)与其蒸气成平衡；（2）CaCO3(s)与其分解产物CaO(s)和CO2(g)成平衡；（3）NH4HS(s)放入一抽空容器中，并与其分。</p><p>7、Chemicalkinemics,【提纲】,化学动力学,基本概念,反应速率方程的确立,温度对反应速率的影响,动力学理论,简单级数反应,典型复杂反应,复杂反应近似处理方法,光化反应,催化反应,溶液中的反应,碰撞理论,过渡态理论,化学反应的两个基本问题,在指定条件下反应进行的方向和限度化学热力学,反应进行的速率和具体步骤(即反应机理)化学动力学,说明:1.反应速度的重要性。</p><p>8、第六章 化学动力学 三 计算题 1 293K时 敌敌畏在酸性介质中水解反应的速率常数为0 01127d 1 若敌敌畏水解为一级反应 试求 其水解反应的半衰期 解 t1 2 ln2 k 0 6931 0 01127d 1 61 5d 2 某人工放射性元素放出a粒子的。</p><p>9、第六章第六章 相平衡相平衡 6.1 指出下列平衡系统中的组分数 C，相数 P 及自由度 F。 （1） I2(s)与其蒸气成平衡； （2） CaCO3(s)与其分解产物 CaO(s)和 CO2(g)成平衡； （3） NH4HS(s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物 NH3(g)和 H2S(g)成平衡； （4） 取任意量的 NH3(g)和 H2S(g)与 NH4HS(s)成平衡。。</p><p>10、选择填空题：1、在通常情况下（不考虑重力场，电磁场等特殊因素的影响），对于二组分物系能平衡共存的最多相为： (D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 2、A与B两组分固相部分互溶凝聚系统的相图，图中有几个单相区：（C）A 1个 B 2个 C 3个 D 4个 3、由CaC。</p><p>11、1,第六章化学动力学,2,6-0引言,二.化学动力学的研究意义,一.物理化学研究的问题,四.化学动力学的研究目的,三.化学动力学的研究对象,3,平衡问题,平衡后的速率问题及反应机理问题,一.物理化学研究的问题,4,二.化学动力学的研究意义,5,(i)研究化学反应的速率及各种因素，包括浓度、温度、催化剂、溶剂、光照等对反应速率影响的规律；(ii)研究一个化学反应过程经历哪些具体步骤，即所谓反应机。</p><p>12、第六章化学平衡 6 2化学反应等温方程式和平衡常数 6 1化学反应的自发方向和限度 6 3化学反应平衡常数表示式 6 4反应标准态Gibbs自由能变 6 5标准生成Gibbs自由能与平衡常数的计算 6 6用配分函数计算反应和平衡常数 6 7各种因素对化学反应平衡的影响 6 8同时平衡 6 9反应的藕合与近似计算 化学平衡是研究化学反应体系的平衡问题 a 化学反应的方向和限度 b 各种状态反应的平衡。</p>