物质的量在化学方程式计算中的应用

物质的量在化学方程式计算中的应用Tag内容描述：<p>1、第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用 一、有关物理量的换算 1、物质的量的桥梁网络 2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算 1000 CB = 1 M 你知道哪些与物 质的量有关的物 理量 ? 并分别指 出它们与物质的 量的换算关系? m M M n N Cv 化学计量数之比：化学计量数之比：2 1 22 1 2 扩大扩大NN A A 倍倍 2 2 NN A A 1 1 NN A A 2 2 NN A A 物质的量之比物质的量之比 2 1 22 1 2 体积之比体积之比 2 1 ? 2 1 ? 1、计算的依据： 2H2H 2 2 （g g） + O + O。</p><p>2、第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 一、有关物理量的换算 1、物质的量的桥梁网络 2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算 1000 CB = 1 M 你知道哪些与物 质的量有关的物 理量 ? 并分别指 出它们与物质的 量的换算关系? m M M n N Cv Evaluation only.。</p><p>3、1.3.4物质的量在化学方程式计算中的应用随堂练习（学生版）一、选择题11.2 mol氯气与化学式为A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物AClx，则x的值为()A1B2 C3 D42在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 molL1。在此混合液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为()A0.5 molL1 B1 molL1 C1.25 molL1 D2.5 molL13在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3的浓度(molL1)为()A.B. C.。</p><p>4、1.3.4物质的量在化学方程式计算中的应用导学案（教师版）【学习目标】1从物质的量的角度认识化学反应。2以具体的简单计算为例，明确物质的量将贯穿于整个高中化学的学习。3物质的量、物质质量、气体体积、物质的量浓度之间的相互关系在化学反应中的应用。【学习重点、难点】：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。【学习过程】一、化学方程式计算的依据1完成下列表格N23H22NH3化学计量数之比____ ____ ____物质的分子数之比____ ____ ____物质的物质的量之比____ ____ ____气体体积之比____ ____ ____2.结论化学。</p><p>5、第三节 物质的量 在化学方程式计算中的应用 化学方程式的系数比等于 各物质的物质的量之比 例1：完全中和0.10molNaOH，需要 硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的 质量是多少？ 0.05mol;4.9g 步骤： 1.写方程式 步骤： 1.写方程式 （分析：已知条件是什么？求什么 ？计算根据是什么？) 步骤： 1.写方程式 （分析：已知条件是什么？求什么 ？计算根据是什么？) 2.列关系量（单位上下一致） 步骤： 1.写方程式 （分析：已知条件是什么？求什么 ？计算根据是什么？) 2.列关系量（单位上下一致） 3.列比例式,求未知; 步骤： 1.写方程式 （分析：。</p><p>6、专题一 物质的量及其在化学反应方程式计算中的应用一、基本概念1化学计量数（）化学方程式中各物质化学式前面的“系数”。2物质的量（n）：7个基本物理量之一，是指该物质所含粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子等）数的多少，单位：摩尔（mol），只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。3阿伏伽德罗常数（NA）国际上统一采用12g12C所含的碳原子数目为阿伏伽德罗常数，即为1mol。通常采用6.021023这个近似值，单位mol-1。4摩尔质量（M）与化学式量（相对原子质量、相对分子质量）：（1）定义：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的。</p><p>7、课题：物质的量在化学方程式计算中的应用班级: 姓名: 小组: 评价: 【学习目标】1.知道Al与NaOH溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。2.学会物质的量在化学方程式计算中的应用的一般方法和步骤。【重点难点】 物质的量在化学方程式计算中的应用【导学流程】一、基础感知（仔细观察实验）1、铝与稀硫酸、氢氧化钠溶液的反应实验操作实验现象反应的化学方程式2、物质的量在化学方程式计算中的应用（阅读教材P52，体会解题方法）根据化学方程式进行计算的基本步骤(1)写：写出相关的 。(2)标：在有关物质的化学式下面标出。</p><p>8、物质的量在化学方程式计算中的应用人教版用心 爱心 专心 119号编辑 - 1 -物质的量在化学方程式计算中的应用【思考导学】 1初中学习的有关化学方程式的计算多以质量为核心能否把物质的量引进化学方程式的计算引入后计算的根据是什么 答案能参与反应的各物质的物质的量之比等于方程式中各物质的化学计量数之比 2气体之间的反应多以测量体积来计算在同一条件下反应的气体体积之间有什么关系呢存在这一关系的依据是什么 答案在同温同压下参与反应的各气体的体积之比等于方程式中各物质的化学计量数之比依据是阿伏加德罗定律 3对于物质的量应用。</p><p>9、亿库教育网 http:/www.eku.cc 百万教学资源免费下载43物质的量在化学方程式计算中的应用练习43物质的量在化学方程式计算中的应用11.同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入石蕊试剂后溶液是(A)A红色 B紫色 C蓝色 D无色2在标准状况下，112L CH4在足量O2中燃烧，反应后生成的气态物质所占的体积为( A )A112L B56L C224L D168L3物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为( B )A111 B123 C133 D3214相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应所生成的氢气在标准状况下的体积比是。</p><p>10、教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时引入新课有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反。</p><p>11、物质的量在化学方程式计算中的应用的教案【教学目标】1.知识技能：(1) 熟练掌握物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系；(2) 学会运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算。2.过程与方法（1）通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。（2）通过化学方程式系数的意义的引导，提高学生分析推理能力。（3）通过析题，培养学生分析、解决问题的综合能力及逆向思维能力。3.情感态度与价值观（1）通过计算题格式及思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。（2）通过课堂反馈。</p><p>12、3.1.3 物质的量在化学方程式计算中的应用【教学目标】：1通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；2通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；3通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。【学习重点、难点】物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。【教学过程】【板书】四、物质的量在化学方程式计算中的应用【思考】2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？1、每2个CO分子和1个O2 反应生成2个CO2分子2、每2摩CO分。</p><p>13、第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用课后篇巩固提升基础巩固1.等物质的量的常见金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在金属C的生成物中,该金属的化合价为()A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价解析:VB=2VC,VA=VB+VC=3VC,根据得失电子守恒,A失去的电子数为C的3倍,金属最外层电子数一般小于4,故A的化合价为C的3倍,C的化合价只能为+1价。答案:A2.将足量铁粉放入100 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为()A.32 gB.6.4 gC.0.64 gD.3.2 g解析:n(CuSO4)=0.100 L0.1 molL-1=。</p><p>14、3.1.3 物质的量在化学方程式计算中的应用1Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是( )A参加反应的Mg、Al共0.2 molB参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2【答案】A2a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）A17 B71 C78 D87【答案】B【解析】设参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量分别为x、y，则根据相应的化学方程式得：FeCuSO4=FeSO4Cux x xFeH2SO4=FeSO4H2y y又根据题。</p><p>15、3.1.3 物质的量在化学方程式计算中的应用1将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入 200mL 1mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的是( )A钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C铁与盐酸反应产生的气体比钠多D反应结束时产生的气体一样多【答案】A2将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（ ）A0.25mol B0.125mol C0.100mol D0.080mol【答案】C【解析】V（H2）=0125 mol，若全为+2价金属，n（A）=n（H2） =0125 mol，若全为+3价金属。</p><p>16、3-1-3 物质的量在化学方程式计算中的应用学习目标1通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。2通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。学习重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养学习难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养学法指导预习、。</p><p>17、专题14 物质的量在化学方程式计算中的应用【知识回放】初中阶段有关方程式的计算，用到的物理量为质量，例如以下相关计算：6.5g的锌粒与足量的稀盐酸反应，产生的氢气为多少克？解：设生成氢气质量为xZn + 2HCl= ZnCl2 + H265 26.5g x65/6.5g=2/x x=0.2g 答：产生的氢气为0.2g.【新知精讲】一、物质的量在化学方程式计算中的应用以钠和水反应的化学方程式为例:2Na+2H2O=2NaOH+H2化学计量数22 21扩大NA倍2NA 2NA2NA 1NA物质的量2 mol 2 mol2 mol1 mol结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比=参加反应的物质的微粒个数之比=参加反应的物质。</p><p>18、第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用基础巩固1物质在发生化学反应时()A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量之比等于方程式中化学计量数之比解析物质在发生化学反应时是按照一定比例进行的,而这个比值可以是质量比,也可以是微粒个数比,也可以是物质的量之比,也可以是气体的体积比,而化学方程式中的计量数可以表示微粒个数,也可以表示物质的量,但不代表质量。答案D2将足量铁粉加入100 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出铜的质量为()A.32 gB.6.4 gC.0.64 gD。</p>