化学人教版高中一年级必修1 物质的量在化学方程式计算中的应用

物质的量在化学方程式计算中的应用，.物质的量与各种物理量的关系，2CO O2=2CO2，分子数之比，212，膨胀6.021023倍，26.0210236.02102326.021023，物质量之比，2摩尔1摩尔2摩尔，质量之比，228克32克244克，化学计量数之比，2: 1: 2，2，计算的基础，化学计量数的比率=粒子数的比率=物质量的比率=气体体积的比率(在相同的温度和压力下)，1，什么是已知的条件；有什么要求？我们应该寻找什么样的关系？完全中和0.10毫氢氧化钠需要多少硫酸？A:需要H2SO4的物质的量是0.05摩尔，(2)写：2 NaOH H2SO4=Na2SO4 2h2o，2 mol 1 mol，0.1 mol (H2SO4)，溶液(1)设置：需要H2SO4的物质的量是n(H2SO4)，(3)标准：(4)栏：(5)溶液：(6)，第四步，解决问题步骤设置待寻找物质的未知量写相关的化学方程式在化学方程式列表中的相关物质的化学式下标记已知量和未知量(6)简明地写下答案。【实施例2】将6.5克锌放入足够的盐酸中，锌将完全反应。计算：(1)1)6.5 gzn物质的量；(2)参与反应的盐酸物质的量；(3)计算氢气的体积(在标准条件下)。溶液：(1)锌的摩尔质量为65g/mol(2)，假设参与反应的盐酸的量为n(盐酸)zn2hcl=zncl2h2=120.1摩尔(盐酸)，建议先计算未知物质的量为：然后使用物质的量和其他物理量之间的关系进行转化。zn2hcl=zncl2h2=110.1摩尔(h2)。溶液：实施例2将6.5gZn放入足够的盐酸中，锌完全反应。计算：(1)1)6.5 gzn物质的量；(2)参与反应的盐酸物质的量；(3)计算氢气的体积(在标准条件下)。Zn2 HCl=ZnCl 2 H2=1mol 1mol 0.1mol n (H2)，溶液：22.4L，V(H2)，假设产生氢的物质的量为n(H2)，Zn2 HCl=ZnCl 2 H2=1mol 2mol 22.4 l 0.1mol n(盐酸)v (H2) n(盐酸)=0.1mol 2mol/1mol=0.2mol V(H2)=0.1mol 22.4 l/1mol=2.24 l，与，=，8.1g的铝与足够的氢氧化钠反应以计算并产生氢_L，这需要_摩尔的氢氧化钠并且_ _摩尔的电子被转移(在标准条件下)。练习：2al 2 nao H2O=2na alo 23 H254g 2mol 67.216mol，8.1gxmolylzmol，x=0.3mol，y=10.08L，z=0.9mol，a:要产生10.08L的氢，需要0.3mol氢氧化钠，并转移0.9mol电子。6e-，溶液：为了产生氢VL，需要氢氧化钠xmol，并转移zmol电子。1、关系方法，当已知和未知被多重反应联系起来时，未知可以通过直接确定已知和未知之间的比例关系来解决，即“关系表达式”。例如，将一定量的由一氧化碳还原Fe2O3产生的CO2引入到澄清的石灰水中，以获得一定量的沉淀物。根据化学方程式，例如，在将铁棒插入硫酸铜溶液中并取出一段时间后，铁棒的质量增加4 g。基于此，可以获得参与反应的铁的质量。铁CuSO 4=FeSO 4铜 m(质量增加)，56克64克64克-56克=8克，m(铁)=28克4克。解决方法：将参与反应的铁的质量设为m，56克8克4克，m(铁)=28克。答案：参与反应的铁的质量为28克1。计算的基本步骤：(1)设置(2)写(3)标记(4)列(5)解决方案(6)答案。2.需要注意的问题：(1)化学计量比数=颗粒数比=物质数量比=气体体积