西南大学物理化学1099

西南大学物理化学1099Tag内容描述：<p>1、谋学网 西南大学 网络与继续教育学院 欢迎您 E9 97 AB E6 96 87 E9 BE 99同学 学号 W16207893313002 窗体顶端 单项选择题 1 在一个绝热刚瓶中 发生一个放热的分子数增加的化学反应 那么 1 Q 0 W 0 U 0 2 Q 0 W 0 U。</p><p>2、1099物理化学答：2.答： 过程恒压 W = -p(Vl -Vg)pVg= nRT = 3.102 kJ3.答：(1) =(T1-T2)/T1=(750-300)/750=0.6$ (2)当Q1=250kJ时，因为=-W/Q1，所以-W=Q1=0.6250kJ=150kJ。又因为=(Q1+Q2)/Q1=0.6，所以-Q2=Q1-0。</p><p>3、1 / 83 大学物理化学总结 第一章 气体的 pvT关系 一、 理想气体状态方程 () Mmix=m/n= ?mB /?nB B B pV=RT=nRT 式中 MB为混合物中某一种组分 B 或 pVm=p=RT 的摩尔质量。以上两式既适用于各种 式中 p、 V、 T 及 n 的单位分别为 Pa、 m3、 K 及 mol。 Vm=V/n称为气体的摩尔体积，其单位为 m3 mol。 R= mol-1 K-12 / 83 称为摩尔气体常数。 此式适用于理想，近似于地适用于低压下的真实气体。 二、理想气体混合物 1理想气体混合物的状态方程 pV=nRT=RT B pV=mRT/Mmix 式中 Mmix为混合物的摩尔质量，其可表示。</p><p>4、西南大学物化期末考题 一 选择题 共10题 3分 题 共30分 1 对于理想气体 下列关系中哪个是不正确的 A A U T V 0 B U V T 0 C H p T 0 D U p T 0 2 DH Qp此式适用于哪一个过程 D A 理想气体从101325Pa反抗恒定的10132。</p><p>5、一、选择题（每小题2分，共20分）1. 真实气体在如下哪个条件下，可以近似作为理想气体处理。( ) 高温高压 低温低压 高温低压 低温高压2. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值。( ) Q Q + W W (当 Q = 0 时)。</p><p>6、公式总结,一、热力学第一定律,：恒容过程及有理想气体参加的任何过程,. 原则上根据过程的特定条件，找出过程中系统的P与V的函数关系，再进行积分。,（适用于封闭体系）,1.热力学能,2.体积功,：理想气体恒温过程,：理想气体恒温可逆过程,：恒外压过程,：恒压过程,3. 恒容热:,恒压热:,有理想气体参加的化学反应:,原电池可逆放电:,绝热过程:,:恒压过程及理想气体 的任何过程,4.焓,二、热力学第二定律,:恒温可逆过程,:理想气体恒温可逆过程,1.体系熵变,:恒压可逆过程,:恒容可逆过程,2. 环境熵变,熵判据,:恒温过程,:恒熵过程,3. 吉布斯自由能 。</p><p>7、1 热力学第一定律 功 W We Wf 1 膨胀功 We p外dV 膨胀功为正 压缩功为负 2 非膨胀功 Wf xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移 如 W 机械功 fdL W 电功 EdQ W 表面功 rdA 热 Q 体系吸热为正 放热为负 热力学第一定律 U Q W 焓 H U pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数 热容 C Q dT 1 等压热容 Cp Qp dT H T p 2 等容。</p><p>8、物理化学电子教案第五章,第五章化学平衡,5.1化学反应的等温方程,5.2化学反应的平衡常数和等温方程式,5.3平衡常数与化学方程式的关系,5.4复相化学平衡,5.5平衡常数的测定和平衡转化率的计算,5.6标准生成吉布斯自由能,5.8温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响,5.9同时平衡,5.7用配分函数计算和平衡常数,5.10反应的耦合,5.11近似计算,5.1化学反应的等温方程,化学反应亲和势。</p><p>9、实验一 电导的测定及其应用一、 实验目的1、 测量氯化钾水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。2、 用电导率测量醋酸在水溶液中的解平衡常数。3、 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。二、 实验原理1、根据电导公式：G=kA/l 式中k为该电解质溶液目的电导率，其中 l/A 称为电导池常数，由于l和A不易精确测量，因此，试验中是用一种已知电导率的溶液求出电导池常数。</p><p>10、1 / 42 大学物理化学实验总结 蔗糖水解速率常数的测定 1 蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？ 答：主要和温度、反应物浓度和作为催化剂的 H+浓度有关。 2 在测量蔗糖转化速率常数时，选用长的旋光管好？还是短的旋光管好？ 答：选用长的旋光管好。旋光度和旋光管长度呈正比。对于旋光能力较弱或者较稀的溶液，为了提高准确度，降低读数的相对误差，应选用较长的旋光管。根据公式 =a*1000/LC,在其他条件不变的情况下， L 越长， a 越大，则 a 的相对测量误差越小。 3 如何根据蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度数据计算 答： 0 蔗糖 DtL 蔗糖。</p><p>11、物理化学电子教学计划第9章，9.1导论，研究化学变化的方向，可以达到的最大值，以及外部条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应的可能性，但不能预测反应是否会发生。反应速度是多少？反应的机制是什么？例如，热力学只能判断两种反应都能发生，但如何使其发生却不能用热力学来回答。(1)化学动力学的任务和目的：化学动力学是研究化学反应速率的科学。其基本任务是研究各种因素的影响(如反应体系中各种物质的浓度。</p><p>12、1西南大学网络与继续教育学院课程考试试题卷类别网教网教/成教专业化学教育2017年12月课程名称【编号】物理化学【0129】A卷大作业满分100分要求1、第1，2题选做一题，第3，4，5题必做2、每小题25分，共100分1已知反应H2G,P,251/2O2G,P,25H2OG,P,25的RG22837KJMOL1，又知H2OL在25时的标准摩尔生成吉布斯自由能MFG23694KJMOL1。求25时水的饱和蒸气压（水蒸气设为理想气体,并认为GML与压力无关）。21MOL单原子分子理想气体经过一个绝热不可逆过程到达终态，该终态的温度为273K，压力为P，熵值为S273K1883JK1MOL1。M已知该过程的SM2092JK1MOL1。</p><p>13、3.6 热力学第三定律和化学变化熵变的计算,能斯特热定理 热力学第三定律 规定熵和标准熵,1. 能斯特热定理（Nernst heat theorem),1906年，Nernst经过系统地研究了低温下凝聚体系的反应，提出了一个假定，即：凝聚系统在恒温化学反应过程中熵变随温度趋于0K而趋于零。用公式表示为：,或： rS(0K) = 0,例如：2H2(S，0K)O2 (S，0K) 2H2O (S ，0K) rSm(0K)0,2. 热力学第三定律,普朗克（M Plank）假定（1912-1920年）： 在 0K 时纯物质 完美晶体的熵等于零。 即： S*m(完美晶体,0K)0,在绝对0K时，纯物质的完美晶体的混乱度最小， 最有序，熵值最。</p>