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新版沪教版Tag内容描述：<p>1、第7章应用广泛的酸碱盐,第3课时常见的盐,考点扫描,1.常见盐的组成、性质和主要用途。2.盐的溶解性和化学性质。3.复分解反应规律。4.化学肥料的种类。5.铵根离子的检验。,重点梳理,硫酸钡、氯化银不溶,碳酸盐、磷酸盐大多数不溶。,钾钠铵硝都可溶,1.盐的溶解性,重点梳理,（1）与金属反应生成______和________,2.盐的化学性质,2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag,CuS。</p><p>2、第7章应用广泛的酸、碱、盐,第1课时盐,第3节几种重要的盐,第7章应用广泛的酸、碱、盐,问题导学,新知预习,一、盐的组成特点,中和反应中，酸中的______和碱中的_________结合成水，酸中的酸根离子和碱中的金属离子(或铵根离子)结合成____。,第7章应用广泛的酸、碱、盐,氢离子,氢氧根离子,盐,根据______进行分类，如钠盐、铵盐、铜盐等；根据酸根的种类进行分类，如碳酸盐、硝酸盐等。</p><p>3、化学,看到化学这两个字，你想到了什么？,第一节化学给我们带来了什么,第一章开启化学之门,造纸,烧瓷器,制火药,商朝（青铜器）,春秋战国冶铁炼钢,1、中国古代的化学工艺,一、化学的起源和发展,2、用原子-分子论来研究化学反应之后化学真正成为一门学科,chemistry化学起源于alchemy炼金术,资料,二、化学在现代社会生活中的作用,1化学帮助我们正确认识物质,2化学指导人类。</p><p>4、第二节常见的酸和碱,（第2课时）,著名化学家罗伯特波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。那么，对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？,七、探究酸的化学性质,酸溶液能与指示剂反应：,结论:,稀盐酸和稀硫酸显酸性,七、探究酸的化学性质,酸溶液能与某些金。</p><p>5、黄金,铁块,第1节金属的性质和利用,铜材,铝材,一、金属的物理性质,1.具有金属光泽,在粉末状时，金属吸收可见光后辐射不出去，所以这时金属一般呈暗灰色或黑色。,铁粉呈黑色,常见金属导电、导热能力强弱不同,AgCuAlFe,2.导电性好,3.延展性好,4.硬度和密度,金属的硬度一般较大。大多数的金属密度较大，少数金属比水轻（如，Na）,5.熔点高低差别较大,最难熔的是钨，最易。</p><p>6、第17课时食品中的有机化合物,第8章食品中的有机化合物,第8章食品中的有机化合物,第17课时食品中的有机化合物,第17课时食品中的有机化合物,考点聚焦,考点1有机化合物,考点聚焦,归类示例,碳,碳,第17课时食品中的有机化合物,注意甲烷是最简单的有机化合物。CO、CO2、CaCO3、H2CO3等是无机化合物。,考点聚焦,归类示例,第17课时食品中的有机化合物,考点2食物中的主要营养成分。</p><p>7、第7章应用广泛的酸、碱、盐,基础实验7溶液的酸碱性,互动探究,探究点一溶液酸碱性的检验,情景展示,第7章应用广泛的酸、碱、盐,实验：将紫色石蕊试液、无色酚酞试液分别滴加到稀盐酸、稀硫酸、石灰水、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中，观察现象。,问题探究,检验溶液的酸碱性有哪些方法？,思考交流,第7章应用广泛的酸、碱、盐,归纳提升,(1)用pH试纸测：溶液的pH。若pH7，则溶液显中性。</p><p>8、请同学们回忆一下我们学习了哪些金属和氧气反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？,第一节金属与金属矿物,常见金属的化学性质,铁丝、镁带和氧气的反应,探究1金属与氧气的反应,现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体,1、铁丝在氧气中燃烧,探究1金属与氧气的反应,现象：表面失去金属光泽而变暗,2、铝片在空气中加热,探究1金属与氧气的反应,现象：红色的金属表面变黑,3、铜丝在空气中加热,实验。</p><p>9、第2章身边的化学物质,全章小结与复习,知识网络,一、氧气的性质,1物理性质：通常状况下，是____色____味____________，________溶于水，密度比空气略____，液态或固态时颜色变为________色。2化学性质：氧气是一种化学性质____________的气体，具有氧化性。在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁反应，同时放出热量。,无,无,气体,不易,大,淡蓝,比较活泼,3。</p><p>10、什么是有机化合物,在酒精灯上分别加热面包、棉线、蜡烛，观察现象。,探究活动一,人们把含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。,把组成中不含碳的化合物一般叫无机化合物。,小结归纳：,注意：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含碳的化合物，但由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到无机物中。,十九世纪之前，科学家认为糖类和油脂等物质，只能经由具有生命力的动、植物有机体中取得，于是将这一。</p><p>11、托盘天平的使用,提问：1.托盘天平有哪些部分组成？2.托盘天平的称量精确度是多少？,一、托盘天平的称量精确度为0.1g。,提问：称量前如何调节天平平衡？,（1）游码归零；（2）调节平衡螺母,二、称量前托盘天平的调节。,三、测量物质的质量。,提问：如何用托盘天平来测量某一物体的质量？测量时应按怎样步骤进行？,（1）左物右码，先物后码。（2）从大到小，再游码。,提问：托盘天平除了能测量物质的质量外。</p><p>12、人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境，而能源、材料、环境这三个领域的研究都离不开化学。化学有助于人类解决能源危机；化学为人类提供更丰富的材料；化学能保护和改善人类赖以生存的环境。,第1节能源的综合利用,第9章化学与社会发展,能源：能为人类提供所需能量的资源,我国首台自动跟踪太阳能高效发电站在泉城济南省科技馆门前安装完成。,太阳能路灯,太阳能,利用风能和太阳能的自亮街灯,风力发电,风能,温。</p><p>13、第5章金属的冶炼与利用,第1节金属的性质和利用,第1课时金属的性质,你知道哪些金属？见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写在课本P114的表5-1中。看看谁知道的最多！,钠,镁,钾,锌,钙,Na,Mg,K,Zn,Ca,铁,铝,铜,银,金,Fe,Al,Cu,Ag,Au,金属锌,金条,金属铁,一些金属：,你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。</p><p>14、第5章金属的冶炼与利用,第1节金属的性质和利用,第2课时合金,一、金属物理性质,复习,1、金属的物理性质：（1）常温下一般为态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈色（铜为色，金为色）（3）有良好的性、性、延展性,2、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素（2）人体中含量最多的金属元素（3）目前世界年产量最多的金属（4）导电、导热性最好的金属（6）熔点最高的金属（7）熔点最低的金属。</p><p>15、第3节化学方程式第1课时化学反应的表示方法,1.了解化学方程式的书写原则。2.知道化学方程式所表达的意义。3.掌握化学方程式书写的步骤。4.能正确书写并配平简单的化学方程式。,书写衍变过程,化学反应的最直观表示,化学方程式是指用化学式来表示化学反应的式子。,化学方程式,以客观事实为依据,不可凭空臆造不存在的化学反应和化学式。符合质量守恒定律，使反应前后原子种类和个数不变。,一、化学方程式的。</p><p>16、第三节金属防护和废金属回收,自然界中以单质形式存在的金,自然界中以单质形式存在的银,请同学们观察课本”金属元素在地壳中的含量”,排在前两位的是_____、_______。,铝,铁,请同学们观察课本P16页常见的矿石,赤铁矿,（主要成分是Fe2CO3),黄铁矿,菱铁矿,铝土矿,黄铜矿,辉铜矿,在地壳中，矿物常与岩石混合共存在一起，形成矿石,提问：那么矿石是如何变成金属的？,铁的冶炼,早在春秋战国时期。</p><p>17、3.1构成物质的基本微粒基础巩固选择题（每题只有一个正确答案）1下列关于原子的叙述不正确的是（ ）A.构成一切物质的微粒 B.原子可以结合成分子C.原子的质量、体积都很小 D.原子中原子核的体积极小，但所占原子的质量很大2在原子转变为离子后，一定发生改变的是（ ）A.原子总数 B.质子总数 C.中子总数 D.电子总数3能保持水的化学性质的最小微粒是（）A .氢原子。</p><p>18、1,第二节新型材料的研制,2,从人们的衣食住行到太空世界的探究，都离不开材料。材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关。当代人类社会已经进入了一个材料技术和应用迅猛发展的崭新时代人们对材料的认识、制造和使。</p>