习题课课后作业

习题课课后作业Tag内容描述：<p>1、第3课时 习题课 一 化学反应的分类 1 四大基本反应类型 2 电子转移 3 是否有离子参加 4 反应进行程度 5 反应的热效应 二 利用化学反应制备物质 1 Cl2的制法 2 气体的制备 1 气体的制备和收集 常用的气体发生装置 a。</p><p>2、第5课时 习题课 一 知识框架 二 醇发生催化氧化的规律 三 酯化反应和水解反应的比较 酯化反应 水解反应 化学方程式 反应断键 反应形成键 酯 酸中碳氧单链 醇中氢氧键 最佳加热方式 酒精灯外焰加热 热水浴加热 反应。</p><p>3、第4课时 习题课 一 构成原子的各种数量关系 X 原子 二 元素周期表的结构 1 2 元素周期表中族的排列顺序 A A B B B B A A 0 3 主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系 原子的电子层数 序数 原子的最外层电子数 序。</p><p>4、第3课时 习题课 一 多角度认识化学反应限度 二 化学反应速率的变化与化学平衡移动的关系 化学平衡的实质是 化学平衡移动的实质是旧v正 v逆 新v 正 v 逆 由此可知 化学平衡的移动与 之间有着必然的联系 具体的情况如。</p><p>5、第3课时 习题课 一 构成原子的各微粒之间的关系 X的含义 代表一个质量数为A 质子数为Z的原子 二 元素 核2素 同位素之间的关系 三 核外电子排布与元素性质的关系 一 选择题 本题包括10小题 1 短周期元素中 A元素原子。</p><p>6、第3课时 习题课 一 知识框架 二 甲烷 乙烯 苯的性质和用途 物质 分子结构 物理性质 化学性质 用途 甲烷 CH4 无色 无味气体 比空气轻 难溶于水 可以燃烧 与卤素单质等发生取代反应 作燃料 作有机化工原料 乙烯 CH2 C。</p><p>7、第3课时 习题课 一 化学键与物质的构成 1 根据化合物中所含化学键类型的不同 把含有离子键的化合物称为 如 NaCl KOH CaO MgSO4等 把只含有共价键的化合物称为 如HCl H2O NH3 CH4 CO2等 2 离子化合物中 除含离子键外。</p><p>8、第3课时 习题课 一 元素周期律及其实质 元素的性质随着元素 的递增而呈周期性变化 元素性质的周期性变化是由 排布的周期性变化所决定的 二 元素周期律与元素周期表的关系 元素周期律是编排 的理论依据 元素周期表是。</p><p>9、第4课时 习题课 1 原子 核外 电子 排布 2 元素 周期 律 3 元素周期表的结构 2 元素周期表中族的排列顺序为 A A B B B B A A 0 3 主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系 原子的电子层数 序数 原子的最外层电子数。</p><p>10、第3课时 习题课 一 内容框架 二 元素周期表中同周期 同主族元素性质的递变规律 项目 同周期 左 右 同主族 上 下 原 子 结 构 核电荷数 依次 最外层电子数 逐渐 电子层数 依次 原子半径 逐渐 稀有气体元素除外 逐渐。</p><p>11、第3课时 习题课 一 内容框架 二 烃燃烧的规律 1 烷完全燃烧耗氧量的规律 CxHy x O2xCO2 H2O 物质的量相同的烃CxHy x 越大 消耗O2的量越多 质量相同的烃CxHy 越大 消耗O2的量越多 2 烃完全燃烧生成CO2和H2O的规律 物。</p><p>12、第4课时习题课 1原子 核外 电子 排布 2元素 周期 律 3元素周期表的结构 (2)元素周期表中族的排列顺序为： A、A、BB、B、B、AA、0 (3)主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系 原子的电子层数________序数，原子的最外层电子数________序数 4元素周 期表、 元素周 期律的 应用 一、选择题 1以下说法中，违背科学规律的是() A改变核外电子数可使原子与离子相互转。</p><p>13、第4课时习题课 一、构成原子的各种数量关系 X(原子) 二、元素周期表的结构 1. 2元素周期表中族的排列顺序 A、A、BB、B、B、AA、0 3主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系 原子的电子层数________序数，原子的最外层电子数________序数。 三、元素性质与原子结构的关系 1碱金属 从Li到Cs，它们的最外层电子数均为____，单质的主要化学性质：与___________。</p>