高中化学 第一章 第2节 第3课时 习题课课后作业 鲁科版必修2.doc

第3课时习题课一、元素周期律及其实质元素的性质随着元素_的递增而呈周期性变化，元素性质的周期性变化是由_排布的周期性变化所决定的。_二、元素周期律与元素周期表的关系元素周期律是编排_的理论依据，元素周期表是元素周期律的具体表达形式，元素周期表将元素周期律所含的元素的“位”“构”“性”关系、元素之间的横向递变规律、纵向递变规律、循环递变规律，以简捷、直观的形式表达了出来，为应用元素周期律提供了极大的方便，应用元素周期表的实质是应用元素周期律。三、元素周期表的结构一、选择题(本题包括10小题)1有人认为在元素周期表中，位于a族的氢元素也可以放在a族，能支持这样观点的是()ahf bh3o cnah dh2o22在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()ana bp ccl dar3已知下列元素原子的半径：原子nsosi半径/nm0.0750.1020.0730.111根据以上数据，推测磷原子的半径可能是()a0.080 nm b0.106 nmc0.120 d0.070 nm4x和y均为短周期元素，已知axn比bym多两个电子层，则下列说法正确的是()ab5banbm10(或16)cx只能位于第3周期dy不可能位于第2周期5x元素的阳离子和y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构。下列叙述中，正确的是()ax的原子序数比y小bx原子的最外层电子数比y的大cx的阳离子半径比y的阴离子半径大dx元素的最高正价比y的小6在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的r元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知r元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为ro3，则r元素的名称为()a硫 b砷 c硒 d硅7短周期元素m和n的离子m2和n2具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是()am2的离子半径比n2小bm的原子序数比n小cm和n原子的电子层数相等dm和n原子的最外层电子数相等8下列关于元素周期律和元素周期表的论述中，正确的是()a同一主族的元素，从上到下单质的熔点逐渐升高b元素周期表是元素周期律的具体表现形式c同一周期从左到右，元素的原子半径逐渐增大d元素周期表中aa元素均可表现正化合价9x、y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为x2y3，已知x的原子序数为m，则y的原子序数不可能是()m11m4m6m5a bc d10下列说法中正确的是()a非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数b非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数c最外层有2个电子的原子都是金属原子d最外层有5个电子的原子都是非金属原子题号12345678910答案二、非选择题(本题包括4小题)11某研究性学习小组以元素周期表为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出三种方案，所得三种周期表，第2、3周期的元素位置未改变，仅第1周期的h、he两元素位置改变。试依据方案，完成以下问题：(1)方案：依据已制得的活泼金属氢化物，如kh，可将氢元素归为_族，氦元素原子的最外层电子数为2，已达稳定结构，属_族。(2)方案：氦元素的位置不变，氢元素的位置依据同族元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，可归为_族。(3)方案：依据同族元素原子最外层电子数相等，应将氦归为_族。(4)依据上述三个方案，分别绘出周期表(前三周期部分)。12结合元素周期表，回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_；属于主族元素的有_；g元素位于第_周期第_族；i元素位于第_周期第_族。(3)元素f是第_周期第_族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为_。13a、b、c、d、e、f六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。a与d同主族，b与e同主族，c与f同主族。且c与f能形成原子个数比为21的化合物m与原子个数比为31的化合物n。已知e元素为地壳中含量居第2位的元素，d为金属。(1)写出下列元素符号：a_，b_，c_，d_，e_，f_。(2)m能在一定条件下生成n，写出反应的化学方程式：_。(3)写出f在元素周期表中的位置：_。(4)写出工业上用b来制备单质e的化学方程式：_。14原子序数大于4的主族元素a和b的离子am和bn。它们的核外电子排布相同，据此判断：(1)a和b所属周期数之差为_。(2)a和b的核电荷数之差为_(用含m、n的代数式表示)。(3)b和a的族序数之差为_(用含m、n的代数式表示)。第3课时习题课知识体系一、原子序数原子核外电子决定二、元素周期表三、28不完全周期8910课后作业1c在nah中氢元素显1价，具有与卤素离子相似的结构特征，所以也可以放在a族。2c元素的最高正价等于其原子的最外层电子数，ar最外层电子数最多，但其化合价为0。3bp与si、s在元素周期表中位于同一周期，原子序数的关系是sips，根据“同周期元素(惰性气体元素除外)，原子序数越大，原子半径越小”可知，原子半径的关系为r(s)r(p)n，故b、c错误；mm2，而nn2，故m和n最外层电子数不等，故d错。故选a。8ba项，同一主族元素从上到下非金属单质的熔、沸点逐渐升高，金属单质的熔、沸点逐渐降低；c项，同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小；d项，a族中f元素无正价。9c由元素周期表可知原子序数为奇数的主族元素的主族序数也必为奇数，又由x2y3可知x应在奇数主族，y应在偶数主族，即m为奇数，则(m4)和(m6)也必为奇数，这与y在偶数主族(原子序数为偶数)相矛盾。10a非金属元素(一般是主族元素)的最高正价等于它的最外层电子数，所以a正确；b中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数；he原子最外层两个电子，但he不是金属，所以c错误；第a族元素中的sb、bi的最外层都是5个电子，但它们都是金属，d错误。11(1)a0(2)a(3)a(4)方案方案方案 解析(1)依据活泼金属氢化物kh中氢元素显1价，与卤素性质类似，可将氢归为a族；依据氦元素的原子已达稳定结构，可将其归为稀有气体元素，与ne、ar同族。(2)在元素周期表中a族元素的原子最外层电子数为4，即最高正化合价(4)与最低负化合价(4)的绝对值相等，故可将氢归为a族。(3)氢元素的最外层电子数为1，氦元素的最外层电子数为2，故两元素应分别归为a族和a族。(4)依据氢、氦元素的位置可分别绘出满足各方案的周期表。12(1)(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304b(3)3a(4)元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数，元素的周期数即为原子核外的电子层数解析(1)根据元素周期表的结构知，第1周期有2种元素，分列于第1和18纵列；第2、3周期各有8种元素，分列于第1、2、1318列，第4、5、6、7周期为长周期，包括118列，由此可画出元素周期表的边界。(2)画出元素周期表的边界，容易找出周期表中各元素的位置。(3)第3周期第a族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。(4)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置。同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。13(1)hconasis(2)2so2o22so3(3)第3周期第a族(4)2csio2=si2co解析由c与f能形成两种化合物推知c为o元素，f为s元素；m为so2，n为so3，六