高中化学 第二章 第2节 第3课时 习题课课后作业 鲁科版必修2.doc

第3课时习题课一、多角度认识化学反应限度二、化学反应速率的变化与化学平衡移动的关系化学平衡的实质是_，化学平衡移动的实质是旧v正v逆_新v正v逆。由此可知，化学平衡的移动与_之间有着必然的联系。具体的情况如表条件变化后的v正与v逆的关系化学平衡移动的方向旧v正v逆_新v正v逆_反应方向旧v正v逆_新v正v逆_反应方向旧v正v逆v正v逆新v正v逆_移动说明化学平衡移动的本质所在是不同程度地改变了v正和v逆。只有条件改变后v正v逆，平衡才发生移动。平衡移动的方向是向反应速率占优势的方向移动(即加快反应程度大的或减慢反应程度小的)。一、选择题(本题包括9小题)1可逆反应n2(g)3h2(g)高温、高压催化剂2nh3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()a3v正(n2)v正(h2)bv正(n2)v逆(nh3)c2v正(h2)3v逆(nh3)dv正(n2)3v逆(h2)2对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是()a通入大量o2 b增大容器容积c移去部分so2 d降低体系温度3在密闭容器中进行反应x2(g)y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.2 moll1，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()z为0.3 moll1x2为0.2 moll1y2为0.35 moll1z为0.4 moll1a b c d4将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l容器中混合并在一定条件下发生如下反应2a(g)b(g)2c(g)，若2 s后测得c的浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法，其中正确的是()用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s12 s时物质a的转化率为70%2 s时物质b的浓度为0.7 moll1a b c d5某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：h2(g)i2(g)2hi(g)，下列情况一定能说明反应已达到反应限度的是()a压强不再随时间而改变时b气体的总质量不再改变时c混合气体中各组成成分的含量不再改变时d单位时间内每消耗1 mol i2，同时有2 mol hi生成时6化学反应h2(g)i2(g)2hi(g)是一个可逆反应，在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2 mol h2和3 mol i2蒸气，充分反应后，该密闭容器内()a2 mol h2已耗尽b3 mol i2已耗尽chi的物质的量等于4 moldhi的物质的量少于4 mol7一定条件下，对于可逆反应x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.08 moll1，则下列判断不合理的是()ac1c213b平衡时，y和z的生成速率之比为23cx、y的转化率相等dc1的取值范围为0c10.14 moll18下列说法可以证明反应n23h22nh3已达到化学平衡状态的是()1 个nn键断裂的同时，有3个hh键形成1 个nn键断裂的同时，有3个hh键断裂1 个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂1 个nn键断裂的同时，有6个nh键形成a b c d9已知一定温度时：2so2(g)o2(g)2so3(g)。当生成2 mol so3时，反应放出热量197 kj，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol so2和1 mol o2，达到平衡时放出热量q，则下列关系式中正确的是()aq197 kj bq kjcq197 kj题号123456789答案二、非选择题(本题包括3小题)10影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用cu、fe、mg和不同浓度的硫酸(0.5 moll1、2 moll1、18.4 moll1)，设计实验方案来探究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 moll1硫酸于试管中；_反应快慢：mgfecu反应物的性质越活泼，反应速率越快(1)实验步骤为_；其实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。(2)乙同学为了精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。11某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：(一)制取氧化铜称取2 g cuso45h2o，研细后倒入烧杯，加10 ml蒸馏水溶解；向上述cuso4溶液中逐滴加入naoh溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得的混合物转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得的混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_(填实验序号)，步骤、中研磨固体所用仪器的名称是_。(2)步骤中洗涤沉淀的操作是_。(二)验证氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用下图装置进行实验，实验时均以生成25 ml气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号kclo3的质量其他物质的质量待测数据1.2 g无其他物质1.2 gcuo 0.5 g1.2 gmno2 0.5 g回答下列问题：(3)上述实验中的“待测数据”指_；(4)本实验装置图中量气装置b由干燥管、乳胶管和带刻度的细长玻璃管改造后组装而成，若要证明实验中干燥管内收集的气体是o2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住b中乳胶管，拔去干燥管上的单孔橡皮塞，_。(5)为探究cuo在实验中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：a：_，b：_。12影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 (1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成h2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3的方框中画出上述反应产生h2的平均速率与时间的关系曲线。(2)在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_。(3)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(h)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。探究过程：填写下列空白：.该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应速率不一样的原因，只有以下五种假设：假设：cl对反应具有促进作用，而so对反应没有影响；假设：_；假设：cl对反应具有促进作用，而so对反应具有阻碍作用；假设：cl、so均对反应具有促进作用，但cl影响更大；假设：_；.该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(h)相同的盐酸和稀硫酸的试管中(两试管的规格完全相同)。a在盛有稀硫酸的试管中加入少量nacl或kcl固体，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量na2so4或k2so4固体，观察反应速率是否变化；如观察到实验a中_，而实验b中_，则说明假设是正确的。依次类推，该同学通过分析实验现象，得出了结论：cl对反应具有促进作用。.为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：a配制c(h)相同的盐酸和稀硫酸：现有浓度为1 moll1的盐酸和密度为1.225 gml1、质量分数为20%的硫酸，准确量取该硫酸20.00 ml；将量取的硫酸配成c(h)1 moll1的溶液，计算可知溶液的体积应为_；配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有_、_、烧杯、胶头滴管和量筒等。b比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？_(要求回答一种即可)。第3课时习题课知识体系一、浓度压强二、v正v逆v正v逆化学反应速率的变化v正v逆正v正0.2 moll1，c(z)0，c(x2)0.2 moll1，c(y2)0.4 moll1，所以x2、y2、z浓度的取值范围为0c(x2)0.2 moll1,0.2 moll1c(y2)0.4 moll1，0c(z)0，反应又是可逆的，故有0c10.14 moll1，d正确。8a同种物质作为分析对象时，在生成速率和消耗速率相等时达平衡状态，不同物质作为分析对象时，两个方向的速率要成比例。9c因为此反应为可逆反应，反应不会完全进行到底，即2 mol so2和1 mol o2不会生成2 mol so3，故q197 kj。10(1)分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁探究反应物本身的性质与反应速率的关系温度相同(2)mg(或fe)、0.5 moll1硫酸和2 moll1硫酸测定一定时间产生气体的体积(或测定产生一定体积的气体所需时间)11(1)研钵(2)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀物上加蒸馏水至淹没沉淀物，静置使其全部滤出，重复23次(3)时间(4)取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃(5)反应后的固体混合物中是否存在cuocuo的质量有没有改变解析(1)在这三个步骤中都用到玻璃棒：溶解时，搅拌加速溶解，加热蒸发时，搅拌防止局部过热，过滤时引流。(3)本实验通过测定生成相同的25 ml气体所需时间来判断反应速率。(5)催化剂在改变反应速率的同时，自身的化学性质和质量不发生变化。12(1)(图中要标明2、4、6 min时刻的速率并画出表示速率走向的弧线)(2)镁和盐酸的反应是放热反应，随着反应体系温度的升高，反应速率增大；4 min后由于溶液中h浓度降低，所以导致反应速