高中化学 第二章 第1节 第3课时 习题课课后作业 鲁科版必修2.doc

第3课时习题课一、化学键与物质的构成1根据化合物中所含化学键类型的不同，把含有离子键的化合物称为_，如nacl、koh、cao、mgso4等。把只含有共价键的化合物称为_，如hcl、h2o、nh3、ch4、co2等。2离子化合物中，除含离子键外，还可以含有共价键，共价化合物中只含_。3化学键与物质构成之间的关系二、物质变化与化学键的关系三、化学键与化学反应中的能量变化一、选择题(本题包括10小题)1根据你对化学反应的实质的理解，你认为下列变化中属于化学反应的是()a氯化钠加热熔化b石墨在高温下转化为金刚石c氯化氢气体溶于水d铁被磁铁吸引2下列说法正确的是()a含有共价键的化合物一定是共价化合物b单质分子中一定存在化学键c只由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物dmgcl2既含离子键，又含共价键3下列说法正确的是()a分解反应大多数是释放能量的反应b氢氧化钾与硝酸的反应是释放能量的反应c燃料有足够的空气就能充分燃烧d化学反应的过程，都可以看成是“储存”在物质内部的能量转化为热量等而被释放出来的过程4下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()ah2s bpcl3 cpcl5 dalcl35已知：c(金刚石)c(石墨)，放出1.4 kj的热量；c(金刚石)o2co2(g)，放出热量为q1；c(石墨)o2co2(g)，放出热量为q2。根据已述反应事实，所得出的正确结论是()aq1q2 bq2q1cq1q2 d金刚石比石墨稳定6氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol hh键消耗的能量为q1 kj，破坏1 mol o=o键消耗的能量为q2 kj，形成1 mol ho键释放的能量为q3 kj。下列关系式中正确的是()a2q1q24q3 b2q1q24q3cq1q2q3 dq1q2q37初中我们知道有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧化学键断裂，新化学键形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是()a碘升华bcao溶于水生成ca(oh)2c溴与h2反应生成hbrd从nh4hco3中闻到刺激性气味8下列说法正确的是()amgso4晶体中只存在离子键b核电站发电是将化学能转化成电能c共价化合物中既可以含有共价键，也可以含有离子键d合成氨反应为放热反应，说明断裂1 mol n2和3 mol h2中的共价键吸收的能量小于形成2 mol nh3中的共价键所释放的能量9某学生用如右图所示装置对化学反应x2y=2z的能量变化情况进行研究。当往试管中滴加试剂y时，看到u形管中液面甲下降，液面乙上升。关于该反应的下列叙述：该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物的总能量高；该反应过程可以看成是“储存”于x、y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是()a b c d10一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：co2c2co，试分析下列有关叙述，不正确的是()ac在o2充足时，发生的反应主要是放热反应b煤燃烧时吹入的氧气越多炉火越旺cco2c2co这一反应属吸热反应d煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量题号12345678910答案二、非选择题(本题包括4小题)11有下面物质：hcl；co2；h2o；h2；naoh；cl2；naf；ch4；cao；mgcl2；ne；金刚石。(1)属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。(2)只含共价键的是_，只含离子键的是_，既含离子键，又含共价键的是_。(3)属于电解质的是_，属于非电解质的是_。12实验测得1 mol h2与1 mol cl2反应生成2 mol hcl时，放出184.6 kj的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：(1)化学键断裂需要_(填“释放”或“吸收”)能量；(2)根据上图计算1 mol h2与1 mol cl2完全反应时放出的能量为_kj；(3)该反应中，反应物的总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物的能量。13已知元素的某种性质“x”和原子半径、得失电子能力等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的x的数值：元素albbecclflix的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素mgnaopssix的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律的知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断albr3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的得失电子能力大小的关系_；简述第2周期元素(除惰性气体外)的x的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测br与i元素的x数值的大小关系_。(4)某有机化合物分子中含有sn键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。14人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1)煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与下图所示中的_(填字母代号)最相符。(2)将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量_(填“高于”或“低于”)反应后反应产物的总能量。(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这主要是将化学能转化为_，人们普遍使用的干电池，主要是将化学能转化为_。第3课时习题课知识体系一、1离子化合物共价化合物2共价键课后作业1b化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成。其表现为反应过程中有新物质生成，题给4个选项中仅有选项b中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，属于化学反应，其他三个选项均属物理变化。2ca项，离子化合物中可以含有共价键，如na2o2；b项，稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键；c项，nh4no3是离子化合物，其中的组成元素全是非金属元素；d项，mgcl2中只含离子键，不含共价键。3b分解反应大多需提供能量破坏化学键，因而多数是吸收能量的反应，如caco3分解，al(oh)3分解，kclo3分解等；酸碱中和反应是典型的释放能量的反应；物质要燃烧，一要达到着火点，即达到所需的温度，其次要有足够的空气或其他助燃物；而d项，化学反应的过程是“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被储存起来的过程。4bb项中h原子最外层均为112个电子；b项，p原子最外层电子有538个，cl原子最外层有718个；c项，p原子最外层电子有5510个，cl原子最外层有8个；d项，alcl3是共价化合物，al原子与cl原子间以共用电子对结合，al原子最外层电子为336个，cl原子最外层有718个，故a、c、d均不正确。5c本题可采用建构模型思维方法进行分析解答。将c(金刚石)c(石墨)q1q2整理得c(金刚石)=c(石墨)q1q2因为q1q21.40，所以，q1q2这说明金刚石转化成石墨放出能量，即金刚石能量大于石墨，因此金刚石不如石墨稳定。通过上述讨论可知：能量越低越稳定。头脑中应建立以下图像模型：如右图所示反应物能量生成物能量，则ac，放热反应；若反应物能量生成物能量，则ac，吸热反应。6b氢气在氧气中燃烧o22h22h2o，反应放热。在反应中，要破坏2 mol hh键，1 mol o=o键，形成4 mol ho键。所以2q1q2679 kj，所以该反应为放热反应，1 mol h2与1 mol cl2完全反应时放出的能量为862 kj679 kj183 kj。由于该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量。13(1)共价键(2)元素的x的数值越大，得电子能力越强(或元素的x的数值越小，失电子能力越强)原子半径越小，x的数值越大(3)br大于i(4)n解析(1)根据元素周期律，可知与f、cl同主族的br的x值应小于2.8，而al的x的值为1.5，故溴与al的x值之差应小于2.81.51.31.7，所以albr3中的化学键类型为共价键。(2)比较同主族元素的x数值的大小，可知同主族元素中元素的x的数值越大，元素的得电子能力越强；元素x的数值越小，元素的失电子能力越强。比较第2周期元素的x值可知，从左到右，x的数值逐渐增大。(3