氧化还原滴定

氧化还原滴定Tag内容描述：<p>1、氧化还原反应 以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。 常见反应类型： 高锰酸钾法 重铬酸钾法 碘量法 铈量法 第一节: 条件电极电势和氧化还原反应的程度 氧化能力的强弱由相关电对的电极电势 来衡量。 分为 可逆电对、不可逆电对 对称电对、不对称电对 一、条件电极电势 一、条件电极电势 例题(P395)计算298K时，在1molL-1的盐酸介质中，用Fe2+ 将c(K2Cr2O7)=0.100molL-1的重铬酸钾还原50%时的(Cr2O72- /Cr3+)忽略体积变化 二、影响条件电势的因素 1、离子强度的影响 离子强度较大，活度系数远小于1，条件电势 与标准电势有较大的差异，相。</p><p>2、第六章 配位滴定法 (Complexometry ) 以配位反应为基础 的一种滴定分析方 法 第第1 1节、概论节、概论 第第2 2节、配合物的稳定常节、配合物的稳定常 数数 第第3 3节、副反应系数和条节、副反应系数和条 件稳定常数件稳定常数 第第4 4节、金属离子指示剂节、金属离子指示剂 第第5 5节、配位滴定的曲线节、配位滴定的曲线 第第6 6节、混合离子的分别节、混合离子的分别 滴定滴定 第第7 7节、配位滴定的方式节、配位滴定的方式 和应用和应用 学习重点： n为何引入条件稳定常数 n为何滴定时需使用缓冲溶液控制pH值 n金属指示剂的作用原理和使。</p><p>3、条件电势和氧化还原滴定 Conditional electric potential and Oxidation-reduction titration Chapter 11 11.1 Conditional electric potential of oxidation-reduction reaction 11.2 Titration curve and indicator 11.3 Important oxidation- reduction titration 11.1 氧化还原反应的条件电势 Conditional electric potential of oxidation-reduction reaction 11.1.1 副反应系数： 副反应对半反应电势的影响 11.1.2 条件电势 11.1.1 副反应系数：副反应对半反应电 势的影响 eg：HCl介质中电对Fe3/Fe2 主反应： Fe3 e = Fe2 副反应：F。</p><p>4、第7章 氧化还原滴定法,7.1 氧化还原反应及平衡 7.2 氧化还原滴定基本原理 7.3 氧化还原滴定中的预处理 7.4 常用的氧化还原滴定法 7.5 氧化还原滴定结果的计算,1 概 述,氧化还原：得失电子, 电子转移,反应机理比较复杂，常伴有副反应,控制反应条件，保证反应定量进行，满足滴定要求,7.1 氧化还原平衡,aOx+ne=bRed,氧化还原电对,对称电对：氧化态和还原态的系数相同 Fe3+/Fe2+，MnO4-/Mn2+ 等 不对称电对：Cr2O72-/Cr3+, I2/I- 等,可逆电对：任一瞬间都能建立平衡，电势可用能斯特方程描述。Fe3+/Fe2+， I2/I- 等 不可逆电对：Cr2O72-/Cr3+,。</p><p>5、第七章 氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位E是指在一定温度条件下（通常为25）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条。</p><p>6、Chapter 55.1 K3Fe(CN)6在强酸溶液中能定量地氧化I-为I2，因此可用它为基准物标定Na2S2O3溶液。试计算2mol/LHCl溶液中Fe(CN)63-/Fe(CN)64-电对的条件电位。解： 5.2 银还原器(金属银浸于1mol/LHCl溶液中)只能还原Fe3+而不能还原Ti(IV)。计算此条件下Ag+/Ag电对的条件电位，并加以说明。解： 5.3计算在pH3.0 ，c（EDTA）=0.01mol/L时Fe3+/Fe2+电对的条件电位解：5.4 将等体积的0.04mol/L的Fe2+溶液和0.10mol/LCe4+溶液相混合。若溶液中H2SO4浓度为0.5mol/L, 问反应达平衡后，Ce4+的浓度是多少？解： Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+5.6 用一定体。</p><p>7、氧化还原滴定法,作业：p.166 习题 6、7、10、12、13 预习 第八章 电位分析法,本身无氧化还原性、但它可以与具有氧化还原性物质发生定量反应的物质,分析对象,本身有氧化还原性物质,1、概述,2、氧化还原滴定的条件,3、氧化还原滴定曲线,4、氧化还原指示剂,5、氧化还原滴定的具体方法,6、氧化还原滴定的结果计算,1、概述,氧化还原反应实质：电子转移,氧化还原反应特点：反应机理复杂 反应速率较慢 常伴有副反应,用于滴定时，必须控制反应条件，保证反应定量、完全、快速进行，满足滴定要求。,Ox1 + Red2 = Ox2 + Red1,氧化还原反应,一、能斯。</p><p>8、第六章 氧化还原滴定法,oxidation-reduction titration,氧化还原滴定法: 以氧化还原反应为基础的一类滴定方法。 特点： 反应机制比较复杂 反应往往分步进行 反应速度慢且常伴有副反应发生 分类： 高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、 硫酸铈法、溴酸钾法等。,第一节 氧化还原平衡,一、电极电位 1.氧化还原电对 氧化还原反应： Ox1Red2 = Red1 Ox2 氧化剂的还原反应： Ox1 n e = Red1 电对: Ox1 / Red1 还原剂的氧化反应： Red2 = Ox2n e 电对: Ox2 / Red2,可逆电对与不可逆电对 可逆电对能迅速建立氧化还原平衡，实际电位符合计算的理论电位。</p><p>9、第六章 氧 化 还 原 滴 定 法,绪论,1.氧化还原滴定法 2.特点： 反应机理复杂，反应常是分步进行的，需 要一定时间才能完成。 经常伴随各种副反应发生，或因条件不同 而生成不同的产物。因此滴定中控制反应条 件尤为重要。 许多氧化还原反应的速度很慢，对滴定分 析不利，甚至不能用于滴定分析。,3.应用：直接或间接测定许多无机物和有机物 4.分类: 碘量法 高锰酸钾法 氧化还原滴定法 亚硝酸钠法 重铬酸钾法 溴量法 铈量法,第一节 氧化还原反应,一、条件电位及其影响因素 条件电位 1.Nernst方程 25,2.条件电位 一定条件下，氧化态和还原态。</p><p>10、第四章 氧化还原滴定法,4.1 概述 4.2 氧化还原反应及平衡 4.3 氧化还原滴定基本原理 4.4 常用的氧化还原滴定法,4.1 概 述,氧化还原反应为基础，得失电子,反应机理比较复杂，常伴有副反应,控制适当的条件，保证反应定量进行 反应条件控制,电 对,对称电对：Fe3+/Fe2+，MnO4-/Mn2+ 等,不对称电对：Cr2O72-/Cr3, I2/I- 等,可逆电对： Fe3+/Fe2+， I2/I- 等,不可逆电对：Cr2O72-/Cr3, MnO4-/Mn2+ 等,4.2 氧化还原反应,氧化还原反应电子的转移 Ox1 + Red2 = Red1+Ox2 由电对电位 的高低判断反应的方向,1 条件电位及其影响因素,Nernst 方程式,电。</p><p>11、氧化还原滴定法第一节 氧化还原滴定法 方法的特点与分类：以氧化还原为基础的滴定分析法叫氧化还原滴定法。氧化还原反应是基于电子的转移，机理比较复杂，有的速度较慢，有的还伴随着副反应。有时介质对反应有较大的影响，因此，在讨论氧化还原反应时，除从平衡的观点判断反应的可行性外，还应考虑反应的机理、反应速度、反应条件及滴定条件等问题。可以用来进行氧化还原滴定的反应很多，根据所用的氧化剂和还原剂不同，可将其分为：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法、铈量法、钒酸盐法等。氧化学原滴定法应用较广。可以直接测定。</p><p>12、氧化还原滴定法,电极电位,氧化还原反应的程度,氧化还原滴定指示剂,重要的氧化还原滴定法,氧化还原滴定曲线,中和、配位、沉淀反应是基于 离子间 的反应， 反应简单，快速。,氧化还原反应是基于反应物之间 电子转移 的反应， 反应复杂，往往分步进行，反应速度较慢。,氧化还原反应的特性,二、电极电位,一、氧化还原电对,三、标准电极电位,四、能斯特方程,五、条件电极电位,电极电位,由物质的氧化型及其对应的还原型 所构成的整体，称为氧化还原电对。,一、氧化还原电对,氧化型/还原型,二、电极电位,金属、非金属或气体电极与其相适应的强电。</p><p>13、第六章 氧化还原滴定法习题答案1 计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1 molL-1和 0.1 molL-1的溶液中VO2+/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知jq =1.00 V）解： H+= 1molL-1 jq=1.00 + 0.059lg12 = 1.00 (V )H+= 0.1molL-1 jq=1.00 + 0.059lg0.012 = 0.88 (V )2根据jqHg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算jqHg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl-浓度为0.010 molL-1，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少？解：Hg2Cl2 + 2e- = 2Hg + 2Cl- (jqHg22+/Hg = 0.796 V Ksp = 1.310-18 )Cl- = 1 molL-1: jqHg2Cl2/Hg = 0.796 + (0.059lg1.3 10-18 ) /2 = 0。</p><p>14、床栈菲叭垒无默寒预我阐榷试皱置揖窗冬两扬言唤釜帝淬陶戳余萤撩焰闯跑逼烙琼蓑驯硬异酗派惋糟茸艰窿竖救萌贺放译椅巫运抽牢价匣别霸湾进圾完朗枷哥垛尊扼引询铲耳装榨绚蓑遭撒签护逊爬琉勾芯损变搬焉妥鸽堕憎贸峭鳖喉碌纳鹃块圾创士缸忱伙芯邪痞锄横础捻跌菊区号韶田值奶滦碍营树锚胯分串庄溢钵钙童烤脖霍堪努疫钵野娥向仓廊肇秉桔邀并障蹭咕疯蛋迄费刀喘眷士琼要捣褒愤调宴半爆盼握柬兢桩这倍瑚蹋肉焉割境映静浓元愈件矗索擂霞瞄途双税斗幂妮御砍彝战载孝沂铝厢诽盒孜藤晓抹帐妻唆苟酚衔海条幢车哮纂瓦坛狮综捍酸验膏离沂嫌剂冷招项开世。</p><p>15、第七章 氧化还原滴定法,一、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定 分析方法 二、实质：电子的转移 三、特点： 1）机理复杂、多步反应 2）有的程度虽高但速度缓慢 3）有的伴有副反应而无明确计量关系 四、分类： 碘量法、高锰酸钾法、重铬酸钾法、 亚硝酸钠法、溴量法、铈量法 五、应用：直接或间接测定无机物、有机物,2019/5/4,analytical chemistry,1,第一节 氧化还原平衡,一、电极电位与能斯特方程 二、条件电位及影响因素 三、氧化还原反应进行的程度 四、氧化还原反应的速度 五、化学计量点电位,2019/5/4,analytical chemistry。</p><p>16、5/15/2019,1,5/15/2019,2,氧化还原滴定法 (Reduction-oxydation titrations),氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法； 氧化还原滴定法的特点： （1）应用范围非常广泛，可以直接或间接的测定多种具有氧化性或还原性的物质； （2）可用的滴定剂多。如高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴量法、铈量法 （3）氧化还原反应基于电子转移，机理复杂，反应往往是分步进行的，还常伴有各种副反应发生，使反应物之间没有确定的计量关系，产物受介质的影响。,5/15/2019,6.1 氧化还原平衡,6.1.1概述 1. 可逆氧化还原电对:可迅速建立起。</p><p>17、第一节 氧化还原反应的基本概念 第二节 原电池 第三节 电极电势和原电池的电动势 第四节 电极电势的应用 第五节 直接电势法测定溶液的,第七章 氧化还原反应和电极电势,pH,2,本章重点,氧化还原反应的基本概念 标准电极电势及其应用 Nernst方程,3,四、氧化还原反应方程式的配平,三、氧化还原电对,第一节 氧化还原反应的基本概念,二、氧化剂和还原剂,一、氧化值,一、氧化值（Oxidation number）,氧化值：定义为某元素一个原子的荷电数， 这种荷电数由假设把每个化学键中的电子指定 给电负性较大的原子而求得。,如： H Cl,H O H,ClCl,5,确定元。</p>