氧化还原反应第二课时

氧化还原反应第二课时Tag内容描述：<p>1、人教版 化学必修1 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应 五、氧化还原反应的规律 1、电子守恒规律 电子有得必有失，得失必相等 氧化还原反应中，得失电子总数相等，即化合 价升降总数相等。 2、性质强弱规律（氧化性或还原性强弱的比较） 判断方法：若判断氧化性强弱，找出氧化剂和 氧化产物。然后根据反应物的比生成物的氧化 性强。（氧化性同理） 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 一个自发进行的氧化还原反应： 强者制取弱者 强氧化性+强还原性=弱氧化性+弱还原性 【练一练】 已知：2Fe3+2I2Fe2+I2 2Fe2+Br2 2Fe3。</p><p>2、氧化还原反应四【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.认识元素在物质中可以有不同价态。3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析 能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。素养2 变化观念与平衡思想 认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。素养3 证据推理与模型认知 素养4 科学探究与创新意识 素养5 科学精神与社会责任 【导学流程】 一、五对概念化合价降低.得ne-.被还原 氧化剂 + 还原剂 还。</p><p>3、第三节氧化还原反应,第二课时氧化剂和还原剂,情境激趣,C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O,点燃,（偏二甲肼）,？,反应过程中，偏二甲肼和四氧化二氮分别起了什么作用？,有一定防癌作用的维生素C又名抗坏血酸。在空气中容易。</p><p>4、第一节 氧化还原反应 第二课时 学习目标 初步学会根据电子得失 或偏移 分析 判断 理解氧化还原反应 初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 通过化合价升降与电子得失 或偏移 关系 电子得失 或偏移 与氧化还。</p><p>5、第一节 氧化还原反应（第二课时）教学目标概览（一）知识目标1、复习、巩固氧化还原反应的概念。2、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。（二）能力目标1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。（三）情感目标培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。重点与难点：用化合价的变化和电子得失。</p><p>6、氧化还原反应 学案 2 课前预习学案 一 预习目标 1 进一步认识有关氧化还原反应的概念 理解氧化还原反应的概念和本质 2 了解氧化还原反应与四大反应类型的关系 3 了解氧化剂与还原剂的强弱比较 二 预习内容 1 1 置换。</p><p>7、必修一 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 教案 第二课时 授课教师 郑若芸 2015年10月20日 教学目的 1 了解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 2 能借助双线桥分析氧化还原反应的几种情况 3 掌握氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物及其比值的判断方法 4 理解并能分析氧化还原反应中转移电子总数 学习重难点 1 借助双线桥分析氧化还原反应的几种情况 2 判断氧化剂 还原剂 氧。</p><p>8、第二章 化学物质及其变化课题：第三节 氧化还原反应第二课时助学时间：20年月日【学习目标】1、学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应【学习重点】氧化还原反应本质和概念【学习过程】复习常言“温故而知新”，请思考以下问题，并对下列反应做出判断：1、什么是氧化还原反应?判断根据是什么? 下列属于氧化还原的反应有哪些？2CuOH2。</p><p>9、人教版 必修 化学1 第二章 第三节 氧化还原反应（第二课时）作品使用说明书江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣人教版 必修 化学1 第二章 第三节 氧化还原反应（第二课时）课件是高中化学 新课标 人教版 必修 化学1 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第二课时）同步教学课件，是江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究。</p><p>10、第三节 氧化还原反应,第二课时,【复习】,氧化还原反应的特征（判断依据）是什么？,元素化合阶的升降,？,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,化合价升高,化合价降低,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,化合价降低,化合价升高,0 +2 +2 0,0 +1 +2 0,思考: 下列反应是不是氧化还原反应,2020/7/21,在氧化还原反应。</p>