氧化还原反应第二课时（教案）

必修一 第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应教案第二课时 授课教师：郑若芸 2015年10月20日【教学目的】1了解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。2能借助双线桥分析氧化还原反应的几种情况。3掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其比值的判断方法。4理解并能分析氧化还原反应中转移电子总数。【学习重难点】1借助双线桥分析氧化还原反应的几种情况。2判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等比值，及转移电子总数。【学习过程】1、 回顾1氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化（可判断是否为氧化还原反应）。2氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）。3判断方法（口诀）：升失氧，降得还，若说剂，正相反。二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应三、氧化还原反应的几种常见情况过渡上节课我们还学习了运用双线桥分析氧化还原反应，下面就用一个简单的反应来回顾双线桥的画法。1反应发生在不同物质的不同元素之间00+1+2化合价升高，失电子，氧化反应化合价降低，得电子，还原反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Zn 元素化合价升高， 失 电子，被 氧化 ， Zn 是还原剂； H 元素化合价降低， 得 电子，被 还原 ， H2SO4 是氧化剂。 MnO2 4HCl(浓) MnCl2 2H2O Cl2 Mn 元素化合价降低， 得 电子，被 还原 ， MnO2 是氧化剂， HCl 是还原剂，氧化产物是 Cl2 ，还原产物是 MnCl2 。过渡观察可发现这两个反应都是发生在不同物质的不同元素之间。而其实，氧化还原反应有多种情况。今天我们主要学习的就是运用双线桥分析氧化还原反应的几种情况。2反应发生在同一物质的不同元素之间MnO2 2KClO3 2KCl 3O2 O 元素化合价升高， 失 电子，被 氧化 ， KClO3 是还原剂； Cl 元素化合价降低， 得 电子，被 还原 ， KClO3 是氧化剂。 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 KMnO4 是还原剂， KMnO4 是氧化剂， O2 是氧化产物， K2MnO4 和MnO2 是还原产物。分析 氧化剂、还原剂可以是同一物质，氧化产物、还原产物也可以是多种物质。3反应发生在同一物质的同一元素之间 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O Cl 元素化合价降低， 得 电子，被 还原 ， Cl2 是氧化剂， Cl2 是还原剂，氧化产物是 NaClO ，还原产物是 NaCl 。 还原剂和氧化剂的物质的量之比是 1：1 。 3NO2 H2O 2HNO3 NO N 元素化合价升高， 失 电子，被 氧化 ， NO2 是氧化剂， NO2 是还原剂，氧化产物是 HNO3 ，还原产物是 NO 。 还原剂和氧化剂的物质的量之比是 2:1 。 分析 还原剂和氧化剂是同一物质时，化合价升高的部分在充当还原剂，化合价降低的部分在 充当氧化剂。4反应发生在不同物质的同一元素之间 2H2S SO2 3S 2H2O SO2 是氧化剂， H2S 是还原剂，氧化产物是 S ， 还原产物是 S 。 还原剂和氧化剂的物质的量之比是 2:1 ， 氧化产物和还原产物的物质的量之比是 2:1 。电子转移总数是 4 。 分析 得电子总数=失电子总数=转移电子总数 2FeCl3 Fe 3FeCl2 FeCl3 是氧化剂， Fe 是还原剂，氧化产物是 FeCl2 ， 还原产物是 FeCl2 。 还原剂和氧化剂的物质的量之比是 1:2 ， 氧化产物和还原产物的物质的量之比是 1:2 。电子转移总数是 2 。5其他 Cu 2H2SO4(浓) CuSO4 SO2 2H2O S 元素化合价降低， 得 电子，被 还原 ， H2SO4 是氧化剂。 Cu 是还原剂，氧化产物是 CuSO4 ，还原产物是 SO2 。 电子转移总数是 2 ， n(氧化剂)n(还原剂) 1:1 。 分析 氧化剂和还原剂的比值不能简单等同为系数比，2 mol H2SO4 中只有1 mol改变了化合价，所以实际只有1 mol H2SO4 在充当氧化剂。 3Cu 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O N 元素化合价降低， 得 电子，被 还原 ， HNO3 是氧化剂。 Cu 是还原剂，氧化产物是 Cu(NO3)2 ，还原产物是 NO 。 电子转移总数是 6 ， n(氧化剂)n(还原剂) 2:3 。4、 总结本节课，我们学习了氧化还原反应与四大基本反应类型的关系，借助双线桥分析氧化还原反应的几种情况，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其比值，分析转移电子总数，并得出一个重要关系：得电子总数=失电子总数=转移电子总数。【课后习题】1在下列反应中，HCl作还原剂的是（ C ），HCl作氧化剂的是（ B ） ANaOH HCl NaCl H2OBZn HCl ZnCl2 H2CMnO2 4HCl(浓) MnCl2 2H2O Cl2DCuO 2HCl CuCl2 H2O2实现：aFe2 Fe3的转化，需要加入 氧化 剂。bHNO3 NO的转化，需要加入 还原 剂。【板书设计】第3节 氧化还原反应 第二课时00+1+2化合价升高，失电子，氧化反应化合价降低，得电子，还原反应 得电子总数=失电子总数=转移电子总数 1. Zn