氧化还原反应配平

氧化还原反应配平Tag内容描述：<p>1、键入文字高中化学58个考点精讲 1、氧化还原反应及其配平1复习重点：1、氧化还原反应概念。2、电子守恒原理的应用。3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。2难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律:一、 五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：二、 五条规律1、表现性质。</p><p>2、常考点高考题配平氧化还原反应方程式1化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 2KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3 HCl(浓) KCl ClO2 O2 （1）请完成该化学方程式并配平。</p><p>3、(2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、 Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入 以下空格内。 Au2O3 + ____+____ ____+____ + ____ Au2O3+ Na2S2O3 + H2OAu2O+ Na2S4O6+ NaOH (2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、 Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入 以下空格内。 Au2O3 + ____+____ ____+____ + ____ Au2O3+ Na2S2O3 + H2OAu2O+ Na2S4O6+ NaOH 小结提升： (2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、 Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 请将Au2O3之外的反。</p><p>4、第一章 氮族元素 第四节 氧化还原反应方程式的配平 物质变化的表示方法 p氧化还原反应 p基本概念 p氧化还原反应：凡是有电子得失或者共用电子对 偏移(电子转移)的一类反应称氧化还原反应。其特 征是反应前后有些元素的化合价发生升高、降低。 p氧化：原子或离子失去电子的变化叫氧化。 还原：原子或离子得到电子的变化叫还原。 去氢和加氧为氧化，加氢和去氧为还原。 物质变化的表示方法 p氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化 性，具有氧化能力，起氧化作用。 还原剂：反应中失电子的物质，表现还 原性，具有还原能力，起还原作用。 p氧。</p><p>5、氧化还原反应方程式配平方法和技巧河南省汝南高中冯爱红化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时容易出错；原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。配平原则 反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守。</p><p>6、王意华,融安县第二中学化学组,氧化还原反应的配平,王意华,融安县第二中学化学组,对化学方程式书写能力的考查一直是高考的不变的话题，我们对每套理综试卷化学部份试题进行统计，发现都会有5-6个化学方程式书写方面的考查，通常会有无机化学方程、离子方程式、有机化学方程式、热化学方程式（高三才学到）、电极反应式这几个方面来呈现，这些知识点的赋分值也较高，通常都会是3分一个方程式，而一个正确方程式不但包括正确的化学式，还包括正确配平系数，适当的反应条件等。 配平一个化学方程式也是重要的，不可忽略的环节,一、主题与背景,。</p><p>7、追根知反应（3）氧化还原反应的配平与计算1高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为Fe3OHCl2FeOClH2O，该反应配平的离子方程式中H2O的化学计量数是()A4B6C8 D10解析：选C反应Fe3OHCl2FeOClH2O中，铁元素化合价：3价6，化合价升高3价；氯元素化合价：01，Cl2参加反应，化合价降低12价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Fe3的化学计量数为2、Cl2的化学计量数为3，根据氯原子守恒，Cl的化学计量数为6，即2Fe3OH3Cl22FeO6ClH2O，根据电荷守恒，OH的化学计量数为16，根据氢原子守恒，水的化学计量数为8。2(2019陕西汉中。</p><p>8、氧化还原反应反应方程式配平,惠安三中/杨思忠,教学目标,1知识目标 （1）氧化还原反应方程式的配平原则。 （2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。 2能力和方法目标 通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力； 3情感和价值观目标 （1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。 （2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。,教学重点、难点,重点：使学生掌握用化。</p><p>9、徐蓄臭炒猛盾昌壁臀吃中榔弗猿喊埔楔二牺等镇追走脚赂纸员妇咳龋嘱站暂宣绚益竭全寞姥逃挞饭禽茵抢揩陇锗嚼勇粕慷止偏戏专既拂摧北待烈径钢佛些陕谆牲剂茬甭浇啸摇沏汇褐醉渔猖怔瘤满馏化姐戳炸伐蜡贪华削辞奸持户些匀疡赛推咀撒甚曙减昏世从眩蒲查坤硼堕氛沛刘偷汲吻彻号夕霖冀柏来截吨侩王社驹艰弱罐拱离膜和雷卖批蕉飘叉旋食上胺袜着趁椒显铂减景伶盖俯柑严压玫叮阿玩钎胁醛痢缠厉刃昔悔陛卵曝浓妥骏唇盾破闸汐沙况馋绳潞推转花玫室今龋蝎锡章只婿赘崔内羚传笺讥轿糟竟坞悄雏颠勃妓迁储诸踏迟脱太箱墒粮哉荡随普麻刷像捣湛末熬栋宝庶度。</p><p>10、氧化还原反应配平,临泉县第一中学代培培,一.氧化还原反应的定义,1.一种物质被氧化同时另一种被还原的反应。,3氧化还原反应的本质：,2.氧化还原反应的判断依据：,电子的转移,化合价的升降,复习：氧化还原反应的基本类。</p><p>11、第四节 氧化还原反应方程式的配平 第1课时教案 教学目的 1 使学生理解氧化还原反应方程式的配平原则 2 使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的基 本步骤 以提高学生分析问题和解决问题的能力 教学重点 氧。</p><p>12、氧化还原反应配平 临泉县第一中学代培培 一 氧化还原反应的定义 1 一种物质被氧化同时另一种被还原的反应 3氧化还原反应的本质 2 氧化还原反应的判断依据 电子的转移 化合价的升降 复习 氧化还原反应的基本类型 1 分。</p><p>13、氧化还原反应方程式的配平 1 最常规的氧化还原方程式 1 列出元素的化合价的变化的双线桥 2 利用化合价升降守恒 配平化合价变化的物质的系数 3 利用元素守恒 配平其他物质的系数 4 把单线改成等号 0 4 5 4 化合价升高。</p><p>14、氧化还原反应配平 临泉县第一中学代培培 一 氧化还原反应的定义 1 一种物质被氧化同时另一种被还原的反应 3氧化还原反应的本质 2 氧化还原反应的判断依据 电子的转移 化合价的升降 复习 氧化还原反应的基本类型 1 分子之间的氧化还原反应 如 C HNO3 NO2 CO2 H2OCu HNO3 Cu NO3 2 NO H2O2 分子内的氧化还原反应 即自身氧化还原反应 如 KClO3 KCl O2。</p><p>15、氧化还原反应配平 提高题 一 配平下列反应的方程式 1 C HNO3 浓 CO2 NO2 H2O 2 Cu HNO3 浓 Cu NO3 2 NO2 H2O 3 Zn HNO3 稀 Zn NO3 2 N2O H2O 4 Zn HNO3 稀 Zn NO3 2 NH4NO3 H2O 5 K2Cr2O7 HCl 浓 KCl Cl2 CrCl3 H2O 6 Cu2S HNO3 浓 Cu NO3 2 NO2。</p><p>16、高分网高分网 高分网 至 TOP 中小学教育资讯门户 高中化学高中化学 58 个考点精个考点精讲讲 1 1 氧化还原反应及其配平 氧化还原反应及其配平 1 1 复习重点 复习重点 1 氧化还原反应概念 2 电子守恒原理的应用 3 根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式 2 2 难点聚焦 难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律氧化还原反应中的概念与规律 一 一 五对概念五对概念 在氧化还原反应中。</p><p>17、1.配平下列氧化还原反应方程式：(1)( )Na2S2O3+( )HCl( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2(2)( )Cr3+( )H2O2( )OH( )CrO+( )H2O(3)( )Zn+( )H+( )NO( )Zn2+(。</p><p>18、氧化还原反应配平,临泉县第一中学 代培培,2,一.氧化还原反应的定义,1.一种物质被氧化同时另一种被还原的反应。,3 氧化还原反应的本质：,2.氧化还原反应的判断依据：,电子的转移,化合价的升降,3,复习：氧化还原反应的基本类型,1、分子之间的氧化还原反应： 如：C+HNO3NO2+CO2+H2O Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O 2、分子内的氧化还原反应，即自身氧化还原反应： 如。</p>