第四节+++氧化还原反应方程式的配平.doc

第四节 氧化还原反应方程式的配平第1课时教案教学目的：1、 使学生理解氧化还原反应方程式的配平原则。2、 使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的基 本步骤，以提高学生分析问题和解决问题的能力。教学重点： 氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。教学难点： 较复杂氧化还原方程式的配平。教学方法： 讲练结合教学过程：【引入】 高一我们学过了有关氧化还原反应的一些基础知识，本章氮族元素学习过程中有一些氧化还原反应如：Cu 和稀硝酸，Cu 和浓硝酸，C和浓硝酸，氨的催化氧化等，书写方程式时用过去的观察法配平不太容易配平，有没有其它方法可以配平一些较复杂的氧化还原反应方程式呢？这就是本节课我们学习的主要内容。【板书】 第四节 氧化还原反应方程式的配平【学生活动】 写出Fe2O3和CO在高温条件下反应的化学方程式【问题】 这一反应是否属于氧化还原反应？ 如果是,用双线桥法分析此反应。 电子转移数目为多少？化合价升高的数值和降低的数值分别是多少？有何关系？【板书】 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 +20+4+3化合价降低,得到23e-化合价升高,失去32e- 【讲解】 由此可以看出，对于任何氧化还原反应，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，因而化合价降低和升高的数值必然相等。依据这一原则，我们讲述一种新的配平氧化还原反应方程式的方法化合价升降法。【板书】 一.配平方法：化合价升降法。 二.配平原则: 1.化合价升降的数值相等(电子守恒) 2.质量守恒(原子守恒)【讲解】下面我们以浓硝酸和木炭反应为例，具体讨论用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤。【板书】 三.配平步骤:【学生】 写出浓硝酸和木炭反应时,反应物与生成物的化学式。分析并标出反应前后化合价发生变化的元素的化合价。0+5C+ HNO3(浓) CO2+NO2+ H2O +4+4 【板书】 (1) 标价态 【学生】 计算并表示化合价升降的数值0+5化合价降低 1化合价升高4C+ HNO3(浓) CO2+NO2+ H2O +4+4【板书】 (2) 列变化【讲解】 根据配平原则,化合价升降数值要相等.很明显化合价升高了4 降低了1 ,不相等。【设问】 如何才能使化合价升降的数值相等呢?【学生】求1和4 的最小公倍数：14 , 41 0+5化合价降低 14化合价升高41C+ HNO3(浓) CO2+NO2+ H2O +4+4 【板书】 (3) 令相等 (求升降数值的最小公倍数)【讲解】 根据所乘数值,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数。【设问】 H2O 前计量数如何确定? 【回答】 依据H原子守恒【设问】O原子是否守恒?【回答】 守恒【讲解】 将“”改为“”,此时配平完成.C+ 4HNO3(浓) CO2 +4NO2 + 2H2O 0+5+4+4化合价降低 14化合价升高41【板书】 (4) 定计量数,改等号。【练习1】 S + HNO3SO2 + NO + H2O NH3 + O2NO + H2O【讲评】 指出存在问题【练习2】 Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO + H2O【提示】上述反应里有,6个NO3没有参加氧化还原反应,有2个NO3被还原为NO。所以HNO3前的计量数应为2+6=8。然后根据H原子守恒确定H2O前的计量数为4。【练习3】 Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O【点评】【小结】 本节课我们主要讲述了如何用化合价升降法配平氧化还原反应方程式,希望同学们熟悉步骤,多练习,牢固掌握.还有一些配平的技巧和方法下节课再做介绍。【作业】 P22 1.(1)(2)(3) 2.(1)(2)(3)板书设计第四节 氧化还原反应方程式的配平一.配平方法：化合价升降法。二.配平原则: