氧化还原反应学案

氧化还原反应学案Tag内容描述：<p>1、一、氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。2、配平步骤：标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号查：检查是否遵循电子守恒，原子守恒，电荷守恒。 【例1】：配平碳和浓硝酸反应的化学方程式C+ HNO3(浓) CO2 + NO2 + H2O 练习：Fe2O3 + CO Fe + CO23、 配平方法：（1） 正向配平：两种物质间的氧化还。</p><p>2、完美.格式.编辑 氧化还原反应考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念考试标准必考要求b级，加试要求b级。1.基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。实例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系下列反应属于氧化还原反应的是____________(填序号，下同)，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是__________________。</p><p>3、专题3氧化还原反应【考情报告】考查角度考查内容命题特点以甲醛气体为新的情境，考查基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键等相关知识。考查氧化还原反应中的燃烧反应氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此是历年高考的高频考点，常以社会热点，工业生产、环境保护和能源的开发和利用为背景考查氧化还原反应知识，应予以特别关注。以金属冶炼为背景考查氧化还原基础知识。考查氧化还原反应以工艺流程为形式考查化学知识，涉及氧化还原反应原理、除杂方法、化学计算等。考查利用氧化还原反。</p><p>4、本溪县高中 高一化学学案 第7周 课题：第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 氧化还原反应配平方法学案 第3课时【学习目标】1 知识与技能（1） 巩固和理解有关初中化学方程式配平方法。（2） 氧化还原反应的配平原则或依据。（3） 归纳出常见类型的氧化还原反应方程式配平的路径，能快速配平中学阶段常见的氧化还原化学方程式。（4） 熟练掌握氧化还原反应的简单计算。2 过程与方法（1） 通过认知监控的训练，帮助学生进行有效回忆。（2） 通过类比、归纳将陌生的情景转化为熟悉的情景,化未知为已知。（3） 利用问题解决的过程，。</p><p>5、袃蒀蕿螀羆芃蒅蝿肈蒈莁螈膀芁蚀螇袀肄薆袆羂艿蒂袆肄肂莈袅螄芈莄袄羆膁蚂袃聿莆薈袂膁腿蒄袁袁莄莀袀羃膇虿羀肅莃薅罿膈膅蒁羈袇莁蒇薄肀芄莃薄膂葿蚂薃袂节薇薂羄蒇蒃薁肆芀荿蚀腿肃蚈虿袈艿薄蚈羀肁薀蚈膃莇蒆蚇袂膀莂蚆羅莅蚁蚅肇膈薇蚄腿莃蒃螃衿膆荿螂羁莂芅螂膄膅蚃螁袃蒀蕿螀羆芃蒅蝿肈蒈莁螈膀芁蚀螇袀肄薆袆羂艿蒂袆肄肂莈袅螄芈莄袄羆膁蚂袃聿莆薈袂膁腿蒄袁袁莄莀袀羃膇虿羀肅莃薅罿膈膅蒁羈袇莁蒇薄肀芄莃薄膂葿蚂薃袂节薇薂羄蒇蒃薁肆芀荿蚀腿肃蚈虿袈艿薄蚈羀肁薀蚈膃莇蒆蚇袂膀莂蚆羅莅蚁蚅肇膈薇蚄腿莃蒃螃衿膆荿螂羁莂。</p><p>6、第5讲氧化还原反应最新考纲考向分析1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2了解常见的氧化还原反应。3掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。以生产生活中涉及的氧化还原反应为背景，主要考查以下几个方面：氧化还原反应相关概念的判断；氧化还原反应基本规律，特别是物质的氧化性或还原性强弱的判断及应用；给定条件下的氧化还原反应方程式的配平或书写；有关转移电子多少或利用电子守恒进行的计算。考点一氧化还原反应的基本概念Z (课前)1(2017北京8)下列变化中，气体被还原的是(B)A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯。</p><p>7、考点4氧化还原反应基本规律及其应用知识条目必考要求加试要求1.根据化合价的变化判断氧化还原反应ab2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系ab3.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱c一、氧化还原反应的相关概念1有关概念及其相互关系2四种基本化学反应类型与氧化还原反应的关系可用下图表示：3氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法：例：请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：用双线桥法表示电子转移方向和数目时要注意：明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价；将标化合。</p><p>8、考点4氧化还原反应基本规律及其应用知识条目必考要求加试要求1.根据化合价的变化判断氧化还原反应ab2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系ab3.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱c一、氧化还原反应的相关概念1有关概念及其相互关系2四种基本化学反应类型与氧化还原反应的关系可用下图表示：3氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法：例：请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：用双线桥法表示电子转移方向和数目时要注意：明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价；将标化合。</p><p>9、第7讲氧化还原反应1.氧化还原反应本质和特征2相关概念及其关系3氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。4氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示(1)置换反应、有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定是非氧化还原反应。5常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单。</p><p>10、第三节氧化还原反应考点(一)氧化还原反应的基本概念 【精讲精练快冲关】知能学通1本质和特征氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，特征是反应过程中元素的化合价发生变化。2相关概念及其关系例如，反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。生成1 mol Cl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，HCl显示的性质是还原性和酸性。3氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系4元素化合价的判断正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，判断氧化剂和还原剂，其前提是确定物质中各元素(特别。</p><p>11、第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应1.熟悉常见元素的化合价。能根据化学式判断元素的化合价。2了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。3.理解质量守恒定律。考点(一)氧化还原反应的基本概念 【精讲精练快冲关】知能学通1本质和特征氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，特征是反应过程中元素的化合价发生变化。2相关概念及其关系例如，反应MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。生成1 mol Cl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是。</p><p>12、第二单元氧化还原反应考试标准知识条目必考要求加试要求1.根据化合价的变化判断氧化还原反应bb2.四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系bb3.氧化还原反应中电子转移的方向和数目bc4.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱c5.氧化还原反应方程式的配平c考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。实例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是。</p><p>13、氧化还原反应学习目标1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移3、学会用双线桥表示电子转移的方向和数目重点氧化还原反应本质难点氧化还原反应本质学法指导通过对元素化合价的分析深入理解氧化还原反应的本质，并能以此来判断哪些反应属于氧化还原反应。自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读课本35-37页，你一定能完成下列问题）【知识回顾】1、标出下列物质中相同元素的化合价（1） Al2S3 S SO2 Na2SO3 FeSO4 Na2SO4 （2）MnO2 KMnO4 K2MnO4 。</p><p>14、第3讲氧化还原反应一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.(2018广东中山模拟)向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量,下列对该反应过程的判断不正确的是()A.整个过程共发生2个氧化还原反应B.所有阴离子的浓度都发生了变化C.溶液的颜色发生了变化D.反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生答案A解析Cl2可以和SO32-、Br-发生氧化还原反应,同时Cl2本身还要和水发生反应,所以发生的氧化还原反应应该是3个,A项错误;由于Cl2与水反应,导致溶液呈酸性,所以CO32-和SiO32-都会发生反应,B项正确;因为Br-和Cl2反应。</p><p>15、第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学习目标定位1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化还原反应。2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。一、多角度认识氧化还原反应1从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuOC2CuCO2：(1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。(3)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。2从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧元素参加的反应CuOH2CuH2O：铜元素。</p><p>16、学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,答案 ,热点一,本学案栏目开关,学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,答案 CD,热点一,本学案栏目开关,学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,答案 D,热点一,本学案栏目开关,学案 4,热点一,本学案栏目开关,学案 4,答案 B,热点一,本学案栏目开关,学案 4,B,热点二,本学案栏目开关,学案 4,热点二,本学案栏目开关,学案 4,热点二,本学案栏目开关,学案 4,热点二,本学案栏目开关,学案 4。</p><p>17、氧化还原反应第三节氧化还原反应1.熟悉常见元素的化合价。能根据化学式判断元素的化合价。2了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。3.理解质量守恒定律。考点(一)氧化还原反应的基本概念 【精讲精练快冲关】知能学通1本质和特征氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，特征是反应过程中元素的化合价发生变化。2相关概念及其关系例如，反应MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。生成1 mol Cl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2_mol。</p><p>18、专题10 氧化还原反应 【知识回放】 1在CuO+H2Cu+H2O反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂？ 2四种基本反应类型有哪些？ 【答案】 1在CuO+H2Cu+H2O反应中，CuO是氧化剂，H2是还原剂。 2四种基本反应类型有：化合反。</p><p>19、第5讲 氧化还原反应 最新考纲 考向分析 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2了解常见的氧化还原反应。 3掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 以生产生活中涉及的氧化还原反应为背景，主要考查以下几个。</p><p>20、第4讲 氧化还原反应 考纲定位 命题热点及考频考题 核心素养 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 1.氧化还原反应的概念 2016年卷T28(4。</p>