江苏省大丰市南阳中学高考化学一轮复习 氧化还原反应学案.doc

学案 (5) 氧化还原反应姓名 日期 一、化学反应的类型：四种化学反应的基本类型：化合、分解从物质的种类数分析；置换、复分解从物质的类别及种类数分析。从fe、o2、naoh、盐酸、caco3、nano3、cao、agno3八种物质中选出合适的，按要求各写出一个化学方程式。化合 分解 置换 中和 复分解(有气体生成) 复分解(有沉淀生成) 二、氧化还原反应特征、判断、分析、表示方法：要求：1.从化合价升降角度分析氧化还原反应； 2.掌握氧化还原反应的本质及其表示方法； 3.理解氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。【回顾】指出下列指明元素的化合价。氯元素：hcl、cl2、hclo、kclo3、hclo4 硫元素：h2s、s、h2so3、h2so4 氮元素：nh3、nh4cl、n2、n2o、no、no2、n2o4、hno3、nh4no3碳元素：co、co2、h2co3、ch4、c2h4、c2h2、ch3oh、hcho、hcooh 、c2o42铁元素：fe、feo、fe2o3、fe3o4 铜元素：cu、cu2o、cuo 锰元素：mn、mnso4、mno2、k2mno4、kmno4 铬元素：cr2o3、cr2(so4)3、k2cr2o7 (一)、氧化还原反应特征：元素化合价有升降。 1.元素化合价升高，被 ，发生 反应； 2.元素化合价降低，被 ，发生 反应。练习1、分析下列反应元素化合价,判断下列反应是否是氧化还原反应，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物3no2+h2o=2hno3+no 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 2kmno4k2mno4+mno2+o2 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 化合 氧化还原 置换 【点评】1.非氧化还原复分解 分解 2.有单质参与的反应一般属于氧化还原反应。(二)、氧化还原反应的本质：有电子的转移(得失或偏移)。 1.失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；(失升氧) 2.得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。(得降还)(三)、电子转移的表示方法： 1.线桥法：2na+cl2=2nacl00+1 -1失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原练习2、用双线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。2mg+o22mgo 2kclo32kcl+3o2c+2cuo2cu+co2 zn+h2so4=znso4+h2(四)、电子数守恒：氧化还原反应中得失电子总数相等。1.歧化原则：就近，稳定； 2.归中原则：相靠，不交。三、物质的氧化性与还原性(一)、物质的氧化性与还原性 1.氧化性：物质具有 电子的性质；(氧化剂及氧化产物具有氧化性) 2.还原性：物质具有 电子的性质；(还原剂及还原产物具有还原性) 3.与元素化合价高低的关系： 最高价中间价最低价(只有氧化性) (既有氧化性又有还原性) (只有还原性)(二)、强弱含义及判断1.氧化性强：得电子能力强；(与得电子数目无关)2.还原性强：失电子能力强；(与失电子数目无关)【注意】一般：同一元素，价态越高，氧化性越强；但hclohclo2hclo3hclo4例外 自发进行氧化还原反应：(强弱规律) 氧化性：氧化剂氧化产物 (氧化剂还原剂) 还原性：还原剂还原产物 (还原剂氧化剂) 外因：温度、浓度、溶液的酸度等。练习3、已知下列化学反应：cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl 2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o2feso4+2h2so4=fe2(so4)3+so2+2h2o 2ki+fe2(so4)3=k2so4+2feso4+i2由此判断下列各物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 。cl2 kmno4 h2so4 fe2(so4)3 i2练习4、根据反应的条件的难易程度，判断氧化性的强弱。mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o 2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o氧化性：kmno4 mno2(三)、先后规律：优先氧化，优先还原练习5、书写离子方程式：（1）febr2溶液中通入cl2(少量)（2）febr2溶液中通入cl2(足量)四、氧化还原反应的配平1、 nh3 + o2 no + h2o2、 cu + hno3 cu(no3)2+ no+ h2o3、 kmno4 + hcl kcl + mncl2 + cl2 + h2o4、 kclo3 + hcl(浓) kcl + clo2 + cl2 + ( )5、 zn + hno3 zn(no3)2 + nh4no3 + ( )6、 k2cr2o7+ h2c2o4+ h2so4 k2so4 + cr2(so4)3 + h2o + co27 fe 2+ + h2o2 + h+ - 【巩固练习】：1下列反应属于氧化还原反应的是a.na2co3cacl2=caco32nacl b.2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2oc.2nahco3 na2co3+co2+h2o d.fe+cuso4=cu+feso4 2下列微粒中氧化性最强的是amg2+ bag+ ch+ dal3+3在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是a.2na2h2o=2naohh2 b.2f2h2o=4hfo2c.caoh2o=ca(oh)2 d.cl2h2o=hclhclo 4氧化还原反应的实质是a.元素是否有电子转移 b.同一元素的化合价在反应前后是否有变化c.是否有氧元素参加 d.是否是化合反应或分解反应5. 下列叙述正确的是a置换反应一定是氧化还原反应 b化合反应一定是氧化还原反应c中和反应一定是氧化还原反应 d复分解反应一定是氧化还原反应6. 在下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 ana2onaoh b.na2o2naoh c.nanaoh d.na2co3naoh7. 下列说法中，错误的是a.得电子的反应物是氧化剂 b.在化学反应中某元素化合价升高，即被氧化c.氧化剂被还原后，所得到的生成物称氧化产物 d.还原剂在氧化过程中，元素的化合价升高8（1）配平氧化还原反应方程式：c2o42-+mno4-+h+ - co2+mn2+h2o(2）称取6.0 g含h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成250ml溶液。量取两份此溶液各25ml，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/lnaoh溶液