氧化性还原性强弱比较

氧化性还原性强弱比较Tag内容描述：<p>1、氧化还原反应专题 高考化学一轮复习 -微粒间氧化性、还原性强弱比较 及其应用 围绕考纲我们应掌握如下要点： 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判 断。 标明电子转移的方向和数目。 熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比 较及其应用。 依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计 算。 曾青涂铁，铁赤色如铜 出自晋葛洪抱朴子内篇黄白 请说说其中的化学反应原理? 写出反应的化学方程式并标出电子转移 的方向与数目。 提示:曾青(CuSO4) 1.从海水中提取溴单质 提取粗食盐后的母液 (Br-) Br2 氯气 氧化 热空气 Br2（g） 冷凝 粗溴 2.从海。</p><p>2、氧化还原反应（氧化性还原性强弱比较）A基础训练 1.在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( )A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N22.在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是A、1：5B、5：1C、6：1D、1：63.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ( )A、BrBr2 B、Cr2O72Cr3C、S2HSD、NO3NO4.已知：2BrO3 +Cl2=Br2 +2ClO3 ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3 +5Cl +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( )A、ClO3BrO3IO3Cl2 B、BrO3Cl2ClO3IO3C、BrO3ClO3Cl2IO3D、C。</p><p>3、氧化性和还原性强弱比较方法1、以原子结构为依据：例如，比较Na+、Mg2+、Al3+的氧化性强弱。Na+、Mg2+、Al3+三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+Mg2+Na+2、以元素在周期表中的位置为依据 同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强） 统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。3、根据氧化还原程度的大小判断 不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。 不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原。</p><p>4、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化性和还原性强弱比较,【课前准备】诵读前两课时笔记，复习以下内容,1.氧化还原反应的特征是什么？,3.氧化反应的实质是什么？,4.如何分别判断氧化反应、还原反应？,2.氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系是什么？,5.如何用双线桥、单线桥法表示氧化还原反应电子转移情况？,6.如何判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？它们之间有何关系？,7.什么是氧化性？什么是还原性？,【学习目标】,1.深入理解氧化性、还原性的含义,2.学会比较氧化性、还原性的强弱,【复习回顾】, 氧。</p><p>5、氧化还原反应 -基本规律,还原剂化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应，对应氧化产物 氧化剂化合价降低，得电子，被还原，还原反应，对应还原产物,氧化还原反应的主线,还高失，氧氧氧 氧低得，还还还,3、氢化钙中的氢元素为1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。 该反应中，水的作用是（ ） A、溶剂 B、还原剂 C、氧化剂 D、既是还原剂又是氧化剂,10、已知3S + 6KOH =K2SO3+2K2S+3H2O反应,则被氧化和被还原的硫原子个数比为（ ） A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2,14、用双线桥标出反应 5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 +。</p><p>6、氧 化 还 原 反 应,（第五课时）,实验中学 zrf,知识回顾,表明反应前后同一元素原子的电子转移情况,双线桥：,1、标价：,标化合价发生改变的元素,2、连桥：,连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。,3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等,单线桥：,表明不同元素原子的电子转移情况,1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。,2、标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。,氧化反应 （被氧化）,还原产物,还原反应 （被还原）,还原剂,氧化产物,失电子,得电子,化合价 升 高,化合价 降 低,。</p><p>7、1.氧化性、还原性的判断：(1)氧化性是指物质_______的性质(或能力)；还原性是指物质_______的性质(或能力)。,得电子,失电子,(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的_____程度，与得、失电子数目的_____无关。例如，Na-e-=Na+，Al-3e-=Al3+，但根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。,多少,难易,考点2。</p><p>8、河南省栾川县第一高级中学高中化学 氧化性还原性强弱比较 相关计算导学案 新人教版必修1 知识梳理 1氧化性还原性强弱比较 1 根据化学反应方程式判断 氧化剂和氧化产物具有 性 还原剂和还原产物具有 性 反应方向是由。</p><p>9、氧化还原反应专题 高考化学一轮复习 微粒间氧化性 还原性强弱比较及其应用 围绕考纲我们应掌握如下要点 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的判断 标明电子转移的方向和数目 熟练掌握微粒间氧化性 还原性的强弱的比较。</p><p>10、氧化还原反应 基本规律 在氧化还原反应中 氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物 还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物 氧化剂与还原剂 被氧化与被还原 氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方。</p><p>11、精品文档 十招比较氧化性 还原性强弱 氧化性 还原性的强弱即物质得 失电子能力强弱 得电子能力强的物质氧化性强 失电子能力强的物质还原性强 且氧化性 还原性的强弱只与该物质得失电子的难易程度有关 而与得失电子数目的多少无关 氧化性和还原性的相对强弱是物质的本性 但也与外界的诸多因素有关 我们一般比较氧化性和还原性时往往针对的是物质在外界因素相近的情况 中学常见有如下比较方法 1 直接比较 如果两种。</p><p>12、1 2017 葫芦岛六校协作体高三上学期期初考试 将浓盐酸滴入 KMnO4溶液 产生黄绿色 气体 溶液的紫红色褪去 向反应后的溶液中加入 NaBiO3 溶液又变为紫红色 BiO反 3 应后变为无色的 Bi3 据此判断下列说法正确的是 A 滴加盐酸时 HCl 是还原剂 Cl2是还原产物 B 已知 Bi 为第 A 族元素 上述实验说明 Bi 具有较强的非金属性 C 若有 0 1 mol NaBiO3参。</p><p>13、氧化还原反应（氧化性还原性强弱比较）组题人：刘丽舫一、物质氧化性、还原性强弱的判断1、元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，但主要只表现出一种性质。举例：【练习】1）下列离子具有还原性的是（ ）A、MnO4 B、NO3 C、Cl D、Fe3+2。</p>