河南省栾川县第一高级中学高中化学 氧化性还原性强弱比较相关计算导学案 新人教版必修1(1).doc

河南省栾川县第一高级中学高中化学 氧化性还原性强弱比较，相关计算导学案 新人教版必修1【知识梳理】1氧化性还原性强弱比较:(1)根据化学反应方程式判断：氧化剂和氧化产物具有 性,还原剂和还原产物具有 性.反应方向是由强到弱,即:氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物氧化性: 氧化剂 氧化产物,氧化剂 还原剂.还原性: 还原剂 还原产物,还原剂 氧化剂.讨论思考： cuo + h2 = cu + h2o 剂 剂 产物 产物氧化性: ; ；还原性: ; 巩固练习：:找出氧化剂, 还原剂,氧化产物,还原产物;比较氧化性,还原性强弱:2na+cl2=2nacl fe+cuso4=feso4+cu fe+2hcl=fecl2+h2 (2) 根据金属活动性顺序判断： k ca na mg al zn fe (h) cu hg ag pt au还原性 减弱 k+ ca2+ na+ mg 2+al3+ zn2+ fe2+ h+ cu2+ hg2+ag+ 氧化性 增强易失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子；易得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子；难得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子；氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱；还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱；例如：在cu(no3)2和agno3的混合溶液中加入铁粉，ag+首先被还原，ag+耗尽后，cu2+ 才会被还原。2.关于守恒规律的计算：例题1:(nh4)2so4在强热条件下分解，生成氮气、二氧化硫、氨气和水，反应中生成的氧化产物与还原产物的分子数之比为（ ）a.1：3 b.2:3 c.1:1 d.4:3例题2: cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu（no3）2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量之比为11时，实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为（）a.17b.19c.15d.293.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系:按照 为标准,可以把化学反应分成 、 . (1) 有 参加化合反应,是氧化还原反应.举例: (2) 有 参加分解反应,是氧化还原反应.举例: (3) 反应肯定是氧化还原反应. 举例: (4) 反应都不是氧化还原反应.举例: 图 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系【课堂巩固】1.氧化还原反应在生产和生活中具有广泛用途。下列事例不属于氧化还原反应的是（ ）a. 金属冶炼 b. 燃放炮竹 c. 食物腐败 d. 点制豆腐2.对溶液中的离子反应存在以下说法,其中正确的是( )a.不可能是氧化还原反应 b.只能是复分解反应 c.可能是置换反应 d.可能是化合反应3.下列属于氧化还原反应的离子方程式是( )a.caco3+2h+=ca2+co2+h2o b.2fe2+cl2=2fe3+2clc.hco3+ h+= co2+h2o d.2na+2h2o=2na+2oh+h24.下列变化中，需要加入还原剂才能发生反应的是（ ） a.co2co32 b.fecl3fecl2 c.cco2 d. kmno4 mno25.下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ ）a. fe2+ b. fe3+ c. fe d. al6.从海水中治取溴，主要反应为2br+cl2=2cl+ br2, 下列叙述正确的是( )a.br具有氧化性b.cl2是还原剂c.该反应属于复分解反应 d.cl2的氧化性比br2强7.有四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）a2+b=b2+a （2）a2+c=c2+a（3）b2+c=c2+b（4）c2+d=d2+c由此可知，各物质的氧化性，还原性强弱顺序正确的是（ ）a 氧化性：a2+b2+c2+d2+ b 氧化性：d2+c2+b2+a2+ c 还原性：abcd d 还原性：dcba8.已知i、fe2、so2、cl和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：so2 ih2o2 fe2cl，则下列反应不能发生的是a. 2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+ b. i2+so2+2h2o=h2so4+2hi c. h2o2h2so4=so2+o2+2h2o d. 2fe3+2i = 2fe2+i29.24ml浓度为0.05mol/l的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/l的k2cr2o7溶液完 全反应.已知na2so3 可被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为（ ） a +2 b+3 c+4 d+510.用0.1mol/l的na2so3溶液30ml，恰好将2103molxo4离子还原，则元素x在还原产物中的化合价是a+1 b+2 c+3 d+411.在离子氧化还原反应ar2+bh+o2=mr3+nh2o中，a的值为（ ） a 2m b 4 c 2b d 212. 已知kh和h2o反应生成h2和koh，反应中1molkh（ ） a 失去1mol电子 b 得到1mol电子 c 失去2mol电子 d 没有电子得失13.在2h2s+so2=3s+2h2o反应中，还原产物和氧化产物的质量之比为（ ） a 1:1 b 2:1 c 1:2 d 2:314.工业生产金刚砂（sic中si为+4价，c为-4价）的化学方程式为sio2+3c=sic+2co，在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比a.21 b.12 c.53 d.3515.对于反应cah2+2h2oca(oh)2+2h2，有下列判断，其中正确的是:h2只是氧化产物h2只是还原产物h2o是氧化剂cah2中的氢元素被还原此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11a. b. c. d.16.用下列方法均可制得氧气：2kclo32kcl+3o22na2o2+2h2o4naoh+o22hgo2hg+o22kmno4k2mno4+mno2+o2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）a.3214 b.1111 c.2122 d.121117.重铬酸铵（nh4）2cr2o7是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解产物的是（）a.cr、nh3、h2ob.cro3、n2、h2oc.cr2o3、nh3、h2od.cr2o3、n2、h2o18.在 s2fe2+ cu2+ mg2+ s i h+ 中： （1）只有氧化性的是 ；（填序号） （2）只有还原性的是 ； （3）既有氧化性又有还原性的是 。19.在反应kmno4+ hcl(浓) kcl+mncl2+ cl2+h2o (未配平)(1)其中,还原剂是 ,氧化产物是 (2) 若消耗0.1mol的氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是 mol20.用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0克金属氧化物被还原时，需耗用0.10克氢气，则该金属的相对原子质量为 。21.在k2cr2o7+14hcl（浓）=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o的反应中，氧化剂是 ，被氧化的元素的是 还原产物是 此反应中，hcl表现的性质有 性和 性，电子转移总数为 。22.从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。（1）铁钉浸