研究物质性质的方法和程序

研究物质性质的方法和程序Tag内容描述：<p>1、明 罗贯中三国演义第四十一回： ”那青釭剑砍铁如泥，锋利无比。 ” 1、观察盛放在试剂瓶中的金属钠。 2、观察钠的切面。 1、金属钠有强烈的腐蚀性，不可用手接触，用镊子 2、切黄豆粒大小（或者绿豆粒大小） 3、剩余不用的钠放回试剂瓶中 金属 钠（Na）铁（Fe) 密度（ g/cm3) 0.977.86 熔点()97.811535 沸点()882.92750 钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔沸点 固体 银白色金 属光泽 较小 （或“质软” ） 比水小， 比煤油大 较低 钠的保存 ： 向培养皿中加适量水,滴入12滴酚酞溶液,将切好的 钠投入水中 请请观观察 钠钠在水中的位置； 钠。</p><p>2、普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第一章 第二节 研究物质性质的方法和程序 第一课时 交流研讨 1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法来研究它们的性质的？ 物 质质研究它们们性质质的主要方法 氧 气 氢氢 气 锌锌和铁铁 盐盐 酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性 观察法和实验法 分类法、比较法 研究物质性质的基本方法一：观察法 1、含义：是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法 2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度） 观察物质的色、态、闻气味。 观察要有明确而具体的目的，并对所观察到。</p><p>3、1-2研究物质性质的方法和程序 德 州 二 中 王 锐 复习提纲 1、研究物质性质的方法有哪些？ 2、研究物质性质的程序 3、钠的物理性质（色、态、熔沸点、硬度、导电性、延 展性等） 4、钠的化学性质（与O2、 H2O、盐溶液如CuSO4、熔盐 如熔融TiCl4、酸等）说明相关的现象 5、Na2O2的物理性质（色、态） 6、 Na2O2的化学性质（与水、CO2） 7、Cl2的物理性质（色、味、态、溶解性、密度、毒性） 8、Cl2的化学性质（H2、Fe、Cu、H2O、NaOH、 Ca(OH)2、Fe2+Br-I-SO2SO32-S2-H2S)说明相关的现 象 听写 v钠和水 v过氧化钠和水 v过氧化钠和二氧化碳 。</p><p>4、必修1 12研究物质性质的方法和程序第1课时课题必修1第一章第二节研究物质性质的方法和程序（第一课时）备课日期2012年9月5日使用日期2012年9月11日课型新授课授课教师枣庄八中南校 王远华 朱宗雷教学目标知识与技能1、了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。2、进一步熟练药品的取用，加热等基础化学实验操作。过程与方法1、观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理地运用观察方法。2、对钠跟氧气的反应及其实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的。</p><p>5、第二节研究物质性质的方法和程序,交流研讨,1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法在研究它们的性质的？,研究物质性质的基本方法一：观察法,1、含义：是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法,2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，并对所观察到。</p><p>6、研究物质性质的基本程序(建议用时：45分钟)学业达标1氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争，当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是()A人、畜应躲到低洼的地方B人、畜应到较高的地方去C人、畜应多饮豆浆和牛乳D带上口罩【解析】本题考查Cl2的密度和毒性。【答案】B2常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ()A氯化铝B硝酸银C碳酸钠 D石蕊【解析】用该自来水配制AgNO3时会有AgCl沉淀产生；配制Na2CO3会混入NaCl；配制石蕊试液会将其氧化使其变质。【答案】A3饱和氯水久置后。</p><p>7、第1课时 研究物质性质的基本方法1查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠跟酒精反应的性质，以及与金属钠和水的反应做对比。下列的研究方法中用不到的是()A实验法B观察法C分类法 D比较法解析：选C。研究金属钠与酒精反应的性质，要用实验法，实验必有观察；研究金属钠跟酒精、水反应的异同点，要用比较法。2某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的()钠密度比水小钠的熔点较低钠与水反应时要放出热量钠与水反应后溶液呈碱性A BC D。</p><p>8、第1课时 研究物质性质的基本方法基础达标1研究物质的物理性质时，最常用到的方法是()A观察法B实验法C分类法 D比较法解析：选A。研究物质物理性质颜色、状态、气味、溶解性经常用到“观察法”，研究其他物理性质时还能用到其他方法。2下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是()ANa和O2 BNa和盐酸CMg和O2 DNa和H2O解析：选A。Na与O2常温下反应生成Na2O，在点燃的条件下反应生成Na2O2。3从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()ANa BNaClCNaOH DNa2O解析：选B。Na2O易与空气中的H2O、CO2反应；NaOH易。</p><p>9、第2课时 研究物质性质的基本程序基础达标1可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质()密度比空气大易液化能溶于水有毒ABC D解析：选A。氯气密度比空气大，有毒，可用来消灭田鼠，没有用到其易液化和能溶于水的性质。2下列图示与内容不相吻合的是()A闻氯气的气味B用排水法收集氯气C盛装液氯的容器D证明氯气可以与NaOH溶液反应解析：选B。不能用排水法收集Cl2，并且进气方向也不正确，应用向上排空气法收集，也可用排饱和食盐水法收集。若用B项装置排饱和食盐水法收集Cl2，应短管进气，长管出溶液。3湿润的蓝色石蕊试纸接。</p><p>10、第1课时 研究物质性质的基本方法知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1研究物质的物理性质时，最常用到的方法是()A观察法 B实验法C分类法 D比较法解析：选A。研究物质物理性质颜色、状态、气味、溶解性，经常用到观察法，研究其他物理性质时还能用到其他方法。2下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是()ANa和O2 BNa和盐酸CMg和O2 DNa和H2O解析：选A。Na与O2常温下反应生成Na2O，在点燃的条件下反应生成Na2O2。3下列物质混合后，不能生成NaOH的是()ANa和H2OBNa2O2和H2OCCa(OH)2溶液和Na2CO3溶液DCa(OH)2溶液和NaCl溶。</p><p>11、第2课时 研究物质性质的基本程序知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1关于假说，有如下表述，其中正确的是()A假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C假说是对一个问题的所有幻想和假定D假说最终都可以变成科学理论解析：选B。假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测，必须得到实践证实后才能成为科学理论。2检测氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用湿润有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用氢氧化钠解析：选B。HClO具有漂白性，而干燥的Cl2不具。</p><p>12、第2课时 研究物质性质的基本程序1关于假说，有如下表述，其中正确的是()A假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C假说是对一个问题的所有幻想和假定D假说最终都可以变成科学理论解析：选B。假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测，必须得到实践证实后才能成为科学理论。2下列说法不正确的是()钠和氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色久置的氯水，因为氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A只有B和C和。</p><p>13、学案二第1章第2节 研究物质性质的方法和程序（2）【课程标准】1、通过对氯气性质的研究，让学生体验如何研究物质的性质2、让学生学会怎样处理程序中每个环节中的具体问题，为他们后面的学习做好准备【考试说明】1、了解氯气及其重要化合物（次氯酸）的重要性质。2、了解氯气及其化合物对环境的影响。【学习目标】1、让学生通过观察和实验认识氯气的物理性质及主要的化学性质，知道氯气是一种很活泼的非金属单质。2、通过对氯气性质的探究，让学生体验实验方法在化学研究中作用。【学习重点】1、氯气化学性质2、使学生能够根据氧气的性质预。</p><p>14、第2节 研究物质性质的方法和程序互动课堂疏导引导一、研究物质性质的基本方法1研究物质的基本方法（1）研究物质的基本方法主要有观察、实验、分类、比较等。（2）观察是一种有计划、有目的地用感观考察研究对象的方法。（3）在研究物质的过程中可以通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。（4）在研究物质的性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通行和特性。(5)运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系。2.金属钠的性质（1）金属钠的物理性质金属。</p><p>15、第1章,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,创新演练 大冲关,考 点一,课堂10分钟练习,设计 1,考 点二,第2节,设计 2,设计 3,课下30分钟演练,课堂5分钟归纳,第2课时,(1)研究物质性质的基本方法有 法、 法、 法、 法 。 (2)用化学反应方程式表示下列反应： Na与H2O： 。 Na与稀盐酸： 。 Na与FeCl3溶液： ， 。 Na2O2与H2O： 。 Na2O2与CO2： 。,比较,观察,实验,分类,2Na2H2O=2NaOHH2,2Na2HCl=2NaClH2,2Na2H2O=2NaOHH2,FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,一、研。</p><p>16、研究物质性质的方法和程序 (第一课时),研究物质的性质,观察和实验法,分类、比较法,交流研讨,在初中化学的学习中， 这些常见的物质你是通过什么方法来研究它们的性质的？,研究物质性质的基本方法,观察法,实验法,分类法,比较法,明确观察目的,在实验中用感官或仪器观察,记录观察结果,分析、思考,一. 钠的物理性性质观察法,1.认识金属钠的状态、颜色、硬度以及密度 的相对大小和熔点的相对高低。,观察目的？,2.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大。</p><p>17、回顾,化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。 性质是桥梁,认识物质性质，利用物质,溴化银感光性,感光胶卷,叠氮化钠性质,汽车安全气囊,燃料的性质,火箭推进剂,交流研讨,在初中化学学习中，我们认识了一些物质， 我们是通过什么方法来研究它们的性质的呢？,观察和实验法,分类、比较法,在日常生活和化学学习过程中，我们接触到了铁、铜、镁、铝等金属，今天我们要学习的是一种新的很特殊的金属,钠,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe-Cu,观察思考,钠保存在煤油中,钠的物理性质,银白色的金属，通常呈。</p><p>18、第2 节 研究物质性质的 方法和程序,金属钠的物理性质,颜色,状态,硬度,熔点,密度,银白色,固体,小,低,小,金属钠与水的反应,现象,分析,浮,熔,游,嘶,红,密度比水小,熔点低、反应放热,有气体产生,反应较剧烈,有碱性物质生成,2Na+2H2O=2NaOH+H2,金属钠与氧气的反应,实验内容,实验现象,结论,在空气中放置,在空气中加热,失去光泽,熔化、燃烧、黄色火焰 淡黄色物质,4Na+O2=2Na2O,金属钠与金属铁的性质对比,具有金属的通性,可与氧等发生反应,硬度、密度、熔点等不同,活泼性不同,物理性质,化学性质,用途,银白色金属，熔点为97.81，沸点为882.9，密度。</p>