盐类的水解第2课时课件

盐类的水解第2课时课件Tag内容描述：<p>1、第三章水溶液中的离子平衡,第三节盐类的水解,第2课时,选修4化学反应原理,三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,NaA=A-+Na+,H2O,H+OH-,+,HA,(弱酸),如HA越弱,则A-和H+更结合,水的电离平衡程度更,即水解的。</p><p>2、第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 第三章第三节盐类的水解 1 会分析外界条件对盐类水解平衡的影响 2 了解盐类水解在生产生活 化学实验 科学研究中的应用 学习目标定位 内容索引 一影响盐类水解平衡的因素。</p><p>3、第2课时盐类水解的实质与规律 第3章第2节 学习目标定位1 通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系 并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 总结其规律 2 熟练掌握盐类水解的表示方法 水解离子方程式的书写 一。</p><p>4、第三章水溶液中的离子平衡 2 第三节盐类的水解 3 盐类水解的条件 实质和规律 水解的条件 水解的实质 要生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 使c H c OH 水解的规律 谁弱谁水解 越弱越水解 谁强显谁性 无弱不水解 在水溶液中 易溶于水 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子 促进水的电离 3 盐类水解的条件 实质和规律 水解的条件 水解的实质 水解的规律 4 盐类水解反应与中和反应的关系如何 CH3C。</p><p>5、第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 第2课时 选修4化学反应原理 三 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 NaA A Na H2O H OH HA 弱酸 如HA越弱 则A 和H 更结合 水的电离平衡程度更 即水解的程度更 容易 大 大 1 影响盐类水解的主要因素 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 1 内因 反应物本身的性质 例 比较Na2CO3和CH3COONa的碱性 H。</p>