高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解（第2课时）课件 新人教版选修4.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 2 第三节盐类的水解 3 盐类水解的条件 实质和规律 水解的条件 水解的实质 要生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 使c h c oh 水解的规律 谁弱谁水解 越弱越水解 谁强显谁性 无弱不水解 在水溶液中 易溶于水 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子 促进水的电离 3 盐类水解的条件 实质和规律 水解的条件 水解的实质 水解的规律 4 盐类水解反应与中和反应的关系如何 ch3cooh naohch3coona h2o ch3coona h2och3cooh naoh 水解 中和 水解 中和 盐的水解反应是中和反应的逆反应 但一般不能进行到底 注意 水解程度都是微弱的 5 盐类水解方程式的书写 练习 书写下列物质水解的方程式 naf na2co3 nh4cl cucl2 naf h2ohf naoh离子方程式 f h2ohf oh na2co3 h2onahco3 naoh 主 nahco3 h2oh2co3 naoh 次 nh4cl h2onh3 h2o hclcucl2 2h2ocu oh 2 2hcl 盐类水解方程式的书写规律 1 盐类水解 单水解 一般双水解 一般是比较微弱的 通常用 表示 同时无沉淀和气体产生 2 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的 第一步水解程度比第二步水解程度大得多 与电离类似 相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多 故na2co3溶液碱性比nahco3强 3 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂 通常写成一步完成 与多元弱碱的电离类似 c nano3 向水中加入下列哪些物质 可使水的电离平衡发生移动 怎样移动 向左移动 向右移动 不移动 向左移动 向右移动 a h2so4 习题1 b fecl3 e koh d k2co3 1 下列溶液ph小于7的是 a kbrb cuso4c nafd ba no3 2 2 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 a k2co3b nahso4c na2sd fecl3 3 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f 4 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 anh4 h oh cl bcl nh4 h oh ch cl nh4 oh dcl nh4 oh h 习题2 下列盐的水溶液中 离子浓度比正确的是 d nafc na c f 1 1 b k2so4c k c so42 2 1 c nh4 2so4c nh4 c so42 2 1 a nacloc na c clo 1 1 习题3 bc 在fecl3稀溶液中已知存在如下水解平衡 填写下列表格fe3 3h2o fe oh 3 3h 二 影响盐类水解的主要因素p60科学探究 加fecl3固体 升温 加hcl 加水 加nahco3 减少 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 增大 减少 减少 减少 减少 减少 fe3 3h2o fe oh 3 3h 增大 增大 增大 增大 增大 棕黄色加深 棕黄色变为红褐色透明胶体 棕黄色变浅 棕黄色变浅 有红褐色沉定生成有气体产生 影响盐类水解的因素 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质 另外还受外在因素影响 1 温度 盐的水解反应是吸热反应 升高温度水解程度增大 与电离相似 2 浓度 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐的浓度越小 水解程度越大 加水稀释该盐 可以促进水解 与电离相似 3 溶液的酸 碱性 盐类水解后 溶液会呈不同的酸 碱性 因此控制溶液的酸 碱性 可以促进或抑制盐的水解 故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解 填表 ch3coona溶液中存在以下水解平衡 ch3coona h2och3cooh naoh 改变下列条件 填写变化情况 向右 增大 增