高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解（第2课时）课件 新人教版选修4.ppt

第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 第三章第三节盐类的水解 1 会分析外界条件对盐类水解平衡的影响 2 了解盐类水解在生产生活 化学实验 科学研究中的应用 学习目标定位 内容索引 一影响盐类水解平衡的因素 二盐类水解反应的应用 当堂检测 一影响盐类水解平衡的因素 1 水中存在电离平衡 h2o h oh 若在水中分别加入下列各物质 naoh s nh4cl s na2co3 s ch3cooh l na s k2so4 s 能促进水的电离 且溶液ph 7的是 能抑制水的电离 且溶液呈酸性的是 2 相同浓度的nh4cl溶液的ph盐酸溶液的ph 说明盐的水解程度 3 酸碱中和反应是反应 盐的水解反应是反应 盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应 答案 导学探究 吸热 大于 很小 放热 答案 4 盐类水解是可逆反应 在一定条件下达到水解平衡状态 简称水解平衡 时 盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定 生成盐的弱酸酸性越弱 其盐中弱酸根离子的水解程度 生成盐的弱碱碱性越弱 其盐中弱碱阳离子的水解程度 通常称为 越弱越水解 如0 1mol l 1naf与0 1mol l 1ch3coona 其ph的大小为nafch3coona 5 实验探究外界因素对fecl3水解平衡fe3 3h2o fe oh 3 3h 的影响 1 改变溶液浓度对水解平衡的影响 取一支试管加入1mlfecl3溶液 观察fecl3溶液颜色为 再加入少量的fecl3 s 振荡 观察到的现象是 取一支试管加入1mlfecl3溶液 再加入5ml蒸馏水 观察到的现象是 实验结论是 c fe3 增大 水解平衡正向移动 越大 越大 棕黄色 溶液颜色加深 溶液 颜色变浅 答案 2 改变溶液酸碱性对水解平衡的影响 取一支试管加入1mlfecl3溶液 再加入2滴盐酸 观察到的现象是 取一支试管加入1mlfecl3溶液 再加入少量的nahco3 s 振荡 观察到的现象是 实验结论是 3 改变温度对水解平衡的影响 取一支试管加入1mlfecl3溶液 放在酒精灯上加热 观察到的现象是 实验结论是 温度升高 水解平衡正向移动 溶液颜色变浅 产生红褐色沉淀 放出气体 c h 增大 水解平衡逆向移动 减小c h 可促进水解 溶液逐渐变为红褐色 加深 影响盐类水解平衡的因素 1 主要因素 盐本身的性质相同条件下 组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱 水解程度就 越弱越水解 2 外界因素 温度 盐的水解是吸热反应 因此升高温度 水解程度 浓度 盐的浓度越小 电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率 水解程度 酸碱性 向盐溶液中加入h 可抑制水解 促进水解 向盐溶液中加入oh 能抑制水解 促进水解 归纳总结 答案 阳离子 越大 增大 越小 越大 阳离子 阴离子 阴离子 活学活用 1 2 1 已知室温时 ch3cooh的电离常数为1 75 10 5 nh3 h2o的电离常数为1 75 10 5 0 1mol l 1的下列溶液 ch3coona nh4cl ch3coonh4 nh4 2so4 ph由小到大排列正确的是 a b c d d 解析答案 1 2 返回 解析答案 1 2 返回 c项 加入naoh固体 平衡逆向移动 但溶液中c oh 增大 ph增大 c项不正确 答案d 二盐类水解反应的应用 1 在工农业生产和日常生活中的应用 1 热的纯碱液去油污效果更好纯碱 na2co3 水解呈碱性 加热能促进水解 溶液的碱性增强 热的纯碱溶液去污效果增强 有关的离子方程式是 2 明矾 铝盐 用作净水剂明矾溶于水电离产生的al3 水解 生成的al oh 3胶体表面积大 吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清 有关的离子方程式是 答案 导学探究 al oh 3 胶体 3h al3 3h2o 答案 3 泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是nahco3溶液和al2 so4 3溶液 在使用时将两者混合 铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解 从而使水解完全 而产生co2和al oh 3 其水解方程式为 4 铵态氮肥不能与草木灰混合使用 nh3 h2o h oh h 和oh 增大 5 在工业生产中广泛应用 焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂 是因为nh4cl水解溶液呈酸性 从而与金属表面的锈发生反应而除去 工业制备某些无水盐时 不能用蒸发结晶的方法 如由mgcl2 6h2o制无水mgcl2要在hcl气流中加热 否则 mgcl2 6h2omg oh 2 2hcl 4h2o 工业上利用水解制备纳米材料等 如用ticl4制备tio2 ticl4 x 2 h2o 过量 tio2 xh2o 4hcl 制备时加入大量的水 同时加热 促进水解趋于完全 所得tio2 xh2o经焙烧得tio2 答案 2 在化学实验中的应用 1 某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊 需加相应的来抑制水解 如在配制fecl3溶液时常加入少量来抑制fecl3水解 2 某些弱酸强碱盐水解呈碱性 用玻璃试剂瓶贮存时 不能用 如na2co3溶液 naf溶液等不能贮存于玻璃瓶中 3 判断加热浓缩某些盐溶液的产物 如加热浓缩fecl3溶液 fecl3水解生成fe oh 3和hcl 由于 使水解平衡移动 蒸干后得到的物质为 4 制备胶体 将fecl3溶液滴入中因水解而得到红褐色fe oh 3胶体 5 判断酸碱中和反应至ph 7时酸或碱的相对用量 如用氨水与盐酸反应至ph 7时是过量 6 判断溶液中离子能否大量共存 如al3 与等因水解互相促进不能大量共存 氨水 酸 盐酸 玻璃塞 磨口 盐酸易挥发 向右 fe oh 3 饱和 沸水 用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路 1 认真审题 找出题目给定的盐类物质 确定能水解的离子 2 写水解平衡方程式 分析题给条件对水解的影响及结果 3 联系题目要求 写出合理答案 归纳总结 活学活用 3 4 解析答案 3 下列关于盐类水解的应用中 说法正确的是 a 加热蒸干na2co3溶液 最后可以得到naoh和na2co3的混合固体b 除去mgcl2中的fe3 可以加入naoh固体c 明矾净水的反应 al3 3h2o al oh 3 3h d 加热蒸干kcl溶液 最后得到koh固体 不考虑co2的反应 b项 mg2 和fe3 均可与oh 反应生成沉淀 且引入了新杂质na d项 kcl不水解 不可能得到koh固体 c 5 4 下列说法中不正确的是 填序号 向fecl3或cuso4溶液中加入镁粉有气泡产生 制备alcl3 fecl3 cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 nh4f水溶液中含有hf 因此nh4f溶液不能存放在玻璃试剂瓶中 用热的纯碱溶液洗去油污是因为na2co3可直接与油污反应 明矾能水解生成al oh 3胶体 可作净水剂 用na2s溶液和alcl3溶液混合制备al2s3 zncl2与nh4cl溶液可用作焊接金属的除锈剂 将固体fecl3溶解于适量蒸馏水配制fecl3溶液 3 4 5 答案 3 4 5 答案 5 判断下列各组离子能否大量共存 能大量共存的划 不能大量共存的划 返回 学习小结 1 影响盐类水解的因素越弱越水解 越热越水解 越稀越水解 加酸 碱抑制或促进水解 2 盐溶液蒸干后产物的判断方法加热盐溶液 需分析盐溶液水解生成的酸 如果是易挥发性酸 如alcl3 fecl3等溶液 最终得到的是金属氧化物 如果是难挥发性酸 如mgso4 fe2 so4 3等溶液 最终得到它们的溶质固体 当堂检测 1 2 4 3 解析答案 1 下列过程或现象与盐类水解无关的是 a 纯碱溶液去油污b 钢铁在潮湿的环境下生锈c 加热氯化铁溶液颜色变深d 浓硫化钠溶液有臭味解析钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀 d项中 浓硫化钠溶液有臭味 是因为s2 h2o hs oh hs h2o h2s oh h2s有臭味 与水解有关 b 5 6 1 2 4 3 解析答案 5 2 对滴有酚酞溶液的下列溶液 操作后颜色变深的是 a 明矾溶液加热b ch3coona溶液加热c 氨水中加入少量nh4cl固体d 小苏打溶液中加入少量nacl固体 6 1 2 4 3 5 解析答案 6 1 2 4 3 5 答案b 6 1 2 4 3 解析答案 5 a 加热b 通入hclc 加入适量na2co3 s d 加入nacl溶液 加入nacl溶液 相当于加水稀释 能促进水解 但因加入nacl溶液稀释引起c h 变小 故ph也增大 因而d项符合题意 解析加热能使平衡向水解方向移动 c h 增大 ph减小 故a项不符合题意 通入hcl能增大c h 抑制了水解 且ph减小 故b项也不符合题意 d 6 解析答案 1 2 4 3 5 盐酸 适量的naoh溶液 适量的koh溶液 适量的khs溶液a b c d 6 1 2 4 3 5 答案c 6 5 下列说法中正确的是 a alcl3溶液和al2 so4 3溶液加热 蒸发 浓缩结晶 灼烧 所得固体的成分相同b 配制fecl3溶液时 将fecl3固体溶解在硫酸中 后再加水稀释到所需的浓度c 向cucl2溶液中加入cuo 调节ph可除去溶液中混有的fe3 d 泡沫灭火器中常使用的原料是na2co3和al2 so4 3 1 2 4 3 5 解析答案 6 1 2 4 3 5 d项不正确 为加快产生co2的速率 泡沫灭火器中使用的原料是nahco3和al2 so4 3 答案c 6 1 2 4 3 5 6 回答下列问题 1 已知 h2s ka1 1 3 10 7ka2 7 1 10 15h2co3 ka1 4 3 10 7ka2 5 6 10 11ch3cooh ka 1 8 10 5nh3 h2o kb 1 8 10 5 常温下 0 1mol l 1na2s溶液和0 1mol l 1na2co3溶液 碱性更强的是 其原因是 25 时 ch3coonh4溶液显性 nahco3溶液的ph 填 大于 或 小于 ch3coona溶液的ph nh4hco3溶液显性 原因是 6 答案 na2s溶液 h2s的ka2小于h2co3的ka2 na2s更容易水解 中 大于 碱 1 2 4 3 5 6 答案 a 滴入酚酞溶液变红 再加h2so4溶液红色褪去b 滴入酚酞溶液变红 再加bacl2溶液后产生沉淀且红色褪去c 滴入酚