影响化学反应速率的因素课件

影响化学反应速率的因素课件Tag内容描述：<p>1、,第二章化学反应速率和化学平衡,第二节影响化学反应的速率的因素,.,回顾：影响化学反应的速率的因素,影响因素,内因（主要):,反应物本身的性质,外因,浓度,压强,温度,催化剂,其他：光、颗粒大小、溶剂等,.,碰撞：是发生化学反应的必要条件。,有效碰撞：发生化学反应的充要条件。,足够的能量,合适的取向,活化分子,某一个化学反应的速率大小与单位时间、单位体积内活化分子有效碰撞的次数有关。</p><p>2、,第二章化学反应速率和化学平衡,第二节影响化学反应速率的因素,.,.,n活=n总活%,活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）100%,化学反应速率主要取决于：,所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。,有效碰撞的几率,影响反应速率的因素,内部因素（主要因素）,参加反应的物质的本身性质,外部因素,浓度：压强：温度：催化剂：其他因素。</p><p>3、第二章化学反应速率和化学平衡,第二节影响化学反应速率的因素,大庆市第六十中学张淑杰,日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈，而有些反应却是在潜移默化中完成的。这几幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何？,爆炸,.,.,金属腐蚀,溶洞钟乳石的形成,岩石的风化,问题,能够影响化学反应速率的因素有哪些呢?,从前面所谈及的炸药的爆炸、金属的锈蚀、食物的腐败、溶洞形成这些化学。</p><p>4、第2课时影响化学反应速率的因素,外界条件对反应速率的影响,增大,减小,活化分子数,有效碰撞,增大,减小,发生反应,能量,有效碰撞,平均能量,平均能量,增大,减小,反应物的浓度,增大,减小,增大,减小,活化分子百分数,碰撞频率,有效碰撞几率,增大,24,改变,路径,活化能,活化分子百分数,有效碰撞,活化能,图A图B图C,图A图B图C图D图E。</p><p>5、2019/7/24,1,第二节 影响化学反应速率的因素,2019/7/24,2,（1）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。 （2）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为 它的催熟剂。 （3）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。,思考与交流,用化学的观点解释下列事实：,（4）煤粉比煤块更容易燃烧。,影响化学反应速率的因素,2019/7/24,3,不同化学反应 的速率,反应物本身性质 （内因）,同一化学反应 的速率,外界条件 （外因）,内因物质本身的性质（决定性因素）,影响化学反应速率的因素,2019/7/24,4,分子 运动,分子具有 足够能量,有合适的取向,n活=n总活。</p><p>6、影响化学反应速率的因素,浓度、压强对化学反应速率的影响,1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？ 2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？ 3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？ 以上说明化学反应速率的决定因素是什么？,决定化学反应速率的因素,决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。(内因),思考： 外因：浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。,外界条件有哪些?,一、浓度对反应速率的影响,1、在。</p><p>7、第二章第二节,影响化学反应速率的因素,1、如何更快地制备H2?2、验证你的猜测。,实验探究一：,对照实验即在研究某一项条件对化学反应速率的影响时，其他影响化学反应速率的条件必须完全相同。,分组讨论交流，利用所提。</p><p>8、第二节影响化学反应速率的因素,目标导航,预习导引,1.能说出活化能的含义及其对化学反应速率的影响。2.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响,会运用其一般规律。3.通过催化剂实际应用的事例,能。</p><p>9、第二节影响化学反应速率的因素,在通常情况下，Na和Mg与水反应哪个剧烈？,将等质量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？,石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？,以上说明决定化。</p><p>10、第二章化学反应速率和化学平衡,第二节影响化学反应速率的因素,第1课时,选修4化学反应原理,三、温度对化学反应速率的影响,5mL0.1mol/L的H2SO4,+5mL0.1mol/LNa2S2O3,热水,冷水,快,慢,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S。</p><p>11、第二节影响化学反应速率的因素,目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,1.有效碰撞理论(1)有效碰撞。(2)活化能和活化分子。活化分子:能够发生有效碰撞的分子。活化能:活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成。</p><p>12、第2课时影响化学反应速率的因素,一、有效碰撞理论1.有效碰撞：,足够高的能量,一定的方向,单位时间内反应物分子间,的碰撞次数,2.活化能和活化分子：(1)活化分子：能量较高，有可能发生_________的分子。(2)活化能。</p><p>13、影响化学反应速率的因素,定向爆破,火箭发射,真空包装,食品冷藏,复习思考一,化学反应的本质是什么?,复习思考一,化学反应的本质是什么?,反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程旧键断裂，新键。</p>