元素周期表第2课时元素的性质与

元素周期表第2课时元素的性质与Tag内容描述：<p>1、,第一章物质结构元素周期律,第一节元素周期表（2）,.,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属:锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr),放射性元素,.,锂,钠,钾,铷,铯,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,碱金属的原子结构,.,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的。</p><p>2、第一章物质结构元素周期表,第一节元素周期表（第2课时）,二.元素的性质与原子结构,(一).碱金属元素,1.原子结构示意图,Li,Na,K,Rb,Cs,相似性：,递变性：,最外层都有个电子,化学性质相似。,随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。,思考如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？,实验,(1)钾与O2的反应,实验现象,金。</p><p>3、第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 2 二 元素的性质与原子结构 1 碱金属 锂 Li 钠 Na 钾 K 铷 Rb 铯 Cs 钫 Fr 放射性元素 锂 钠 钾 铷 铯 3 11 19 37 55 1 1 1 1 2 3 4 碱金属的原子结构 碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同 相同点 碱金属元素原子结构的相同 都为 递变性 从Li到Cs 碱金属元素的原子结构中 依次增多 最外层。</p><p>4、第2课时三维目标知识与技能1.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。2.了解核素、同位素、质量数等概念。过程与方法1.归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2.自主探究：探究卤族元素性质递变规律。情感、态度与价值观1.通过探究、分析，培养学生创新思维能力。2.培养理论联系实际的能力。要点提示教学重点卤族元素性质与原子结构的关系。教学难点质量数、同位素、核素的概念。教具准备多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管；新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。教学过程导入新课师：上节课我们学习了元素周期表的。</p><p>5、第一节元素周期表（第2课时）,【学习目标】,【重点难点】,（1）了解原子的构成。能根据原子组成符号X判断原子的构成。（2）知道元素、核素、同位素的概念。（3）掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。,元素、核素和同位素的含义,北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆300多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑。</p><p>6、第2课时 三维目标 知识与技能 1 掌握卤族元素的性质与原子结构的关系 2 了解核素 同位素 质量数等概念 过程与方法 1 归纳 比较法 归纳总结卤族元素性质 2 自主探究 探究卤族元素性质递变规律 情感 态度与价值观 1。</p><p>7、第2课时元素周期表和元素周期律的应用,1.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。2.认识元素周期表是元素周期律的具体体现。（重点）3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。,【思考与交流】原子结构与元素在周期表中的位置有何关系？,根据元素的原子结构我们可以推测它在周期表中的位置；也可以根据元素在周期表中的位置推测其结构。,“位构性”的关系,最外层电子数。</p><p>8、第三节元素周期表 2课时 复习提问 周期表的结构7个周期 三短三长一不全 16个族 七主七副零八族 周期数 电子层数主族序数 最外层电子数 元素性质的递变规律 同一周期 从左向右 原子半径由大到小 金属性减弱 非金属性增强同一主族 从上到下 原子半径由小到大 金属性增强 非金属性减弱 学习目标 掌握元素元素在周期表中的位置 性质和原子结构的关系了解元素周期表的意义掌握同位素的概念 明确同位素的相对。</p><p>9、复习提问,1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（ ） A门捷列夫（俄国） B纽兰兹（英国） C迈尔（德国）D尚古多（法国） 2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ ） A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数,A,D,3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有___个横行，也就是有___个周期，短周期指______周期，长周期 周期。元素周期表。</p><p>10、第一章物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表（2）,二、 元 素的性质与原子结构,1 、碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr),放射性元素,锂,钠,钾,铷,铯,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,碱金属的原子结构,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为。 递变性：从Li到Cs，碱金。</p><p>11、,元素周期表的应用 第三课时,.,2、原子结构与元素在周期表中位置的关系：原子序数= ， 周期序数 ， 主族序数 。,1、按照元素周期表的位置，写出1-20号元素符号(请在后黑板上展示）,.,同周期元素电子层数 从左到右，元素的原子半径逐渐 ；原子失电子能力 得电子能力 ；元素金属性 非金属性 ；对应单质的还原性 氧化性 ；单质与水或酸反应置换氢越 与氢气化合越 生成气态氢化物 ；最高价氧。</p><p>12、课堂互动 三点剖析 一 元素在周期表中的位置与其原子结构和性质之间的关系 所在周期数 原子的电子层数 所在主族序数 原子的最外层电子数 原子序数 原子的质子数 核电荷数 原子的核外电子数 元素的位 构 性三者之间的关系 应用 1 根据元素在周期表中的位置推测原子的结构和性质 2 根据原子的结构和性质推测元素在周期表中的位置 二 两种元素在周期表中的相对位置与其原子结构之间的关系 同主族的两种元素的。</p><p>13、第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 2 二 元素的性质与原子结构 1 碱金属 锂 Li 钠 Na 钾 K 铷 Rb 铯 Cs 钫 Fr 放射性元素 锂 钠 钾 铷 铯 3 11 19 37 55 1 1 1 1 2 3 4 碱金属的原子结构 碱金属的原子结构。</p><p>14、第一节 元素周期表 第2课时 (元素的性质与原子的结构),第一章 物质结构 元素周期律,教学目标 1、通过探究明确碱金属元素和卤族元素性质的相似性和递变性。 2、明确同主族元素之间性质的相似性和递变性。 3、明确原子结构决定元素的性质。 教学重难点 同主族元素性质的相似性和递变性,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素,填写下表,思考碱金属元素其原子结构有何特点?其原子结构的相似性和递变性会。</p><p>15、第2课时元素周期表一、元素周期表1元素周期表方格中的信息通过元素周期表可了解元素的信息。例如：2元素周期表的分区(1)元素周期表的分区：(2)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。3元素周期表的结构(1)周期：元素周期表有7个横行，即有7个周期。短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。(2)族：元素周期表有18个纵行，但只有16个族。主族，共7个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。副族，共7个(只。</p>